1.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可归为一类加以回收，它们属于(　　)

　　A.有机物　　　B.碱　　C.氧化物　　D.金属或合金

2．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

X　　　　　 Y　　　　　Z

A. 氧化物 化合物 纯净物

B. 胶体 分散系 混合物

C. 金属氧化物 碱性氧化物 氧化物

D. 离子化合物 电解质 化合物

3．下列事实与胶体性质无关的是（ ）

A.在豆浆中加入盐卤制豆腐

B.河流入海口处易形成沙洲

C.一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路

D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀

4.下列物质的化学式与名称、分类完全相符的是(　　)

A.亚硝酸钠、NaNO2、盐　 B.氧化铁、Fe3O4、氧化物　

C.纯碱、NaOH、碱　 　D.酒精、CH3OH、有机物

5．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （　　　）

A．NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－ B． Ba2+、K+、OH－、NO3-

C．Al3+、Cu2+ 、SO42－、Cl－ D．Na+、Ca2+、AlO2－ 、Cl－

6．下列离子方程式书写不正确的是 （ ） 　

A．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO3－+OH－＝CO32－+H2O

B．向碳酸氢钾溶液中滴入少量澄清石灰水 2HCO3－+Ca2++2OH－＝CO32－+2H2O+CaCO3↓

C．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO－+SO2+H2O＝HSO3－+HClO

D．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合 Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．1.0 mol ·L－1的 KNO3 溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

B．石蕊呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－

C．pH ＝12 的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－

D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO

8．较活泼的金属锌与不同浓度的硝酸反应时，可得到不同价态的还原产物。如果已反的锌与被还原的硝酸的物质的量之比为4:1，则硝酸的还原产物可能为 ( )

A．NO2 B．NO C．N2O D．NH4NO3

9．下列说法正确的是(　　)

①有一种元素被氧化肯定有另一种元素被还原 ②阳离子只有氧化性，阴离子只有

还 原性 ③在K、Fe2＋、S2--、Na＋中只有1种粒子不具有还原性 ④由X变为X2＋的

反应是氧化反应 ⑤金属单质在反应中只作还原剂 ⑥非金属单质在反应中只作

氧化剂 ⑦金属原子失电子数越多，其还原性越强

A.③④⑤ B.④⑤⑦ C.①③④⑤⑥ D.②③④⑤⑥⑦

10. 从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4＋5FeS2＋ 12H2O ===7Cu2S＋5FeSO4＋ 12H2SO4，下列说法中正确的是 (　　)

A．CuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂 B．产物中的SO有一部分是氧化产物

C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．5 mol FeS2发生反应，有10 mol e－转移

11．下列过程中属于物理变化的是(　　)

①白色的硫酸硐粉末久置于空气中变成蓝色

②同素异形体之间的相互转化　③胶体的电泳

④十水合碳酸钠的风化　⑤氯化钠溶液通电后导电

⑥给装有氯化铵的试管加热，管口又有白色晶体产生　⑦某些金属的焰色反应

A．只有②③⑥　　B．只有①③⑦ C．只有③⑦ D．只有③⑤⑦

12．不用试剂只用试管和滴管不能鉴别下列无色溶液的是(　　)

A．碳酸钠溶液和稀盐酸 B．AgNO3溶液和氨水

C．偏铝酸钠溶液和稀盐酸 D．氯化钙溶液和碳酸钠溶液

13．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）

A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-

B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加氯水溶液变红色，说明溶液

中一定含有Ｆe2+

C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则推测该溶液中含有NH4+

D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。

14．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O，4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，

Na2S＋I2===2NaI＋S↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是(　　)

A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O

C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S

15．向含0.78mol的FeCl2溶液中通人0.09molCl2，再加入含0.1mol X2O72－的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，而X2O72－变成Xn+，则下列说法不正确的是　( )　 　

A．FeCl2是还原剂 B．Xn+ 是还原产物　 C．n的值是3 D．Fe3+ 是还原产物

二、非选择题:(共52分。)

17．(8分)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，化学式为[Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

铜铜绿ACu(OH)2BCu

(1) 从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？

、 、 。

(2)请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式:

________________________________________________________________________

(3)写出B的化学式_____________________________________________________。

(4)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是________。

18．(12分)取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

反应后得到的溶液呈________色。用此溶液进行以下实验：

(1)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(2)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别___________________

(3)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是____________________________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式

_____________________________________________________________________

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是______________________________。

(8分)

(Ⅰ)含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。请写出反应的离子方程式_______________________________________________

　(Ⅱ)某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立

即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

(1)写出实验①中发生反应的离子方程式 。

（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 。

(3) 以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是

20．(10分)NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是________。

(2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl

C．HNO3 D．浓H2SO4

(4)请配平以下化学方程式：□Al＋□NaNO3＋□NaOH===□NaAlO2＋□N2↑＋□H2O。若反应过程中转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。

21、(14分)有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH、K＋、Na＋、Mg2＋、

Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、Cl－、I－、NO、CO、SO中的几种。取该溶液进行以下实验：

(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______存在。

(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡，CCl4层呈紫红色。排除

________存在。

(3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除________存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

(4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。证明________

存在，又排除 存在。

根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是 ；②还不能确定是否存在的离子是 。

附加题：（10分）

在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：

x的取值

离子反应方程式

产物的化学式





2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl－









FeCl3 Br2



x = 1 mol









山西省曲沃中学2012级高二年级第二学期考试试题答题卡（化学）

二、非选择题:(共52分。)

17．(8分)

(1) 铜盐 、 碳酸盐 、 碱式盐 。

(2)____________________略______________________

(3)_____CuO__。(4) 1 _， 4 。

19.(8分)

(Ⅰ) 略

(Ⅱ) (1) 略 。

（2） 0.004 。 (3) 略

20．(10分)

(1) NaNO2 。(2) 125 (填序号)。(3) B _。

(4) 10 、6 、4 、10 、 3 、 2 (填配平系数)；__11.2 _L。

21、(14分)

(1) CO32- 。(2) Fe3+ NO3 - 。(3) Mg2+ Al3+ 。

(4) Ba2+ ； SO42- 。

(5) ① NH4+ I- Ba2+ ；② K+ Na+ Cl- 。

附加题：（10分）在含有1 mol FeBr2的溶液中，通入Cl2的物质的量为x mol。当x为不同值时，有不同的反应和不同的产物。试根据要求填写下表的空格：

x的取值

离子反应方程式

产物的化学式



X<=0.5

2 Fe2+ + Cl2 2 Fe3+ + 2 Cl－

FeCl3 FeBr3



X=1.5

略

FeCl3 Br2



x = 1 mol

略

FeCl3 FeBr3 Br2