一、选择题:( 本题有15小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共45分)

1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是 ( )

A．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展

C．沼气是可再生的二次能源， 可在农村推广使用

D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生

2. 在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是 ( )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

3．在一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达到平衡的标志是 ( )

A．N2 H2 NH3 的浓度相等

B．1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成

C．N2 H2 NH3的分子数比为1:3:2

D．单位时间消耗n mol N2 ，同时生成3n mol H2

4. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断 裂时吸收热量496 kJ，氢气中1 mol H―H键断裂时吸收热量为436 kJ，求水蒸气中1 mol H―O键形成时放出热量 ( )

A． 463kJ B． 557 kJ C． 486kJ D．188 kJ

5．对平衡CO2（g）
　CO2（aq） .△H=-19.75KJ/mol，为增大二氧化碳气体在

水中的溶解度，应采用的方法是 （ ）

　 A、升温增压 B、降温减压 C、升温减压 D、降温增压

6. 在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)?

△H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是 ( )

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100 mol/L，则c(CO2)=0.0263 mol/L





7.下列说法或表示方法中正确的是 ( )

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B.由C（金刚石）→C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气的燃烧热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 285.8KJ/mol

D. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为ΔH= -57.3 kJ /mol

8.已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H= +74.9kJ·mol-1；下列说法中正确的是 ( )

A. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行

B. 该反应中熵变、焓变皆大于0

C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

D. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应

9.化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 ( )

A．该反应是吸热反应

B．断裂2 mol A—B键需要吸收y kJ的能量

C．断裂1 mol A—A键和1 mol B—B键共放出x kJ的能量

D．2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量

10．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表 示。在下列因素中：①盐酸的浓度；②镁条的表面积；③溶液的温度； ④Cl-的浓度。影响反应速率的因素是 ( )

A. ①④ B.③④ C.①②③ D.②③

11. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本
结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca ＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是: (已知：Pb的原子量 207 ) ( )

A．正极反应式：Ca+2Cl- - 2e- ＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋ 向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

12．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由强到弱的顺序是 ( )

A．①③④②

B．①③②④

C．③④②①

D．③①②④





13.向等质量的a、b两份锌粉中，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液。下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是 ( )

14.在密闭容器中进行如下反X2(g)+Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

15.反应：L(s)＋aG(g)
bR(g) 达到平衡时，

温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1＞p2，

x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断 ( )

A．上述反应是放热反应

B．升高温度平衡向逆反应方向移动

C．升高温度G的转化率减小 D．a＜b

二、非选择题（共25分）

16. (10分)（1）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（3）已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O时， 放 出57.3kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为_________________________________

17. (9分) PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）
PCl3（g） + Cl2（g）

（1）写出反应的平衡常数表达式K＝___________________________________

（2）已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数K＝_________

（3）若在与（2）相同的温度条件下，保持容器体积不变，初始充入1.00mol PCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为a mol/L。则a ____ 0.075mol/L（＜、＞、＝）

18.（6分）在一密闭的2 L容器中装有4 mol SO2和2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min末SO3的浓度 ；（2）2 min内SO2的平均反应速率 。

II卷（50分）

选择题（本题有6个小题，每小题有1个选项符合题意，每题4分，共24分）

19.下列说法正确的是 （ ）

A．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，增大反应速率

20. 在密闭容中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是 （ ）

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d

21.已知CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。现在容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控制在不同温度下进行反应，5min时测得相关数据的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的正反应的△H>0



B．反应进行到5min时，a容器中v正=v逆



C．减压可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态



D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>a>c





22.燃料电池的突出优点是将化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间环节，能量利用率高，已应用于宇宙飞船、航空站及潜水中。氢氧燃料电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。已知该电池的正极反应为：

O2 + 2CO2 + 4e- = 2CO32-。

下列叙述正确的是

A．放电时CO32-向正极移动 B．放电时H2发生还原反应



C．负极反应为H2 + CO32-－2e-==H2O + CO2



D．当该电池产生的水蒸气折算成标准状况下的体积为22.4L时，转移电子4mol





23.可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①②③④⑤⑥

24. 已知某可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g) ?H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，右图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是

A．T1 P2 m+n

B．T1>T2 P1P Q>0

C．T10

D．T1>T2 P1P Q<0

二、非选择题（共26分）

25. (10分) (1) ）已知：C(s) + O2(g)
CO2(g) ΔH＝－437.3 kJ?mol－1

H2(g) + O2(g)
H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ?mol－1

CO(g) + O2(g)
CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ?mol－1

则固态碳与水蒸汽反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是

(2) 我国实施“嫦娥探月”行动的长征火箭中使用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作为燃料，其与过氧化氢发生反应放出大量热量C2H8N2(l)＋8H2O2(l)===N2(g)＋2CO2(g)＋12H2O(g)　ΔH＝－2 500 kJ/mol。如果1 mol偏二甲肼与过氧化氢发生上述反应生成液态水，则反应中放出的热量Q______2 500 kJ(填“＜”、“＞”或“＝”)。

(3)恒温恒容下， 2 mol H2与2 mol N2反应达到平衡时，N2为1.8 mol，H2的转化率为________；若该反应在恒温恒压条件下进行(其他条件相同)，反应达平衡时，H2的转化率比上述条件下H2的转化率________(填“大”、“小”或“相等”)。

(4)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生反应的电极反应式为________________ 。

26. (16分)反应aA(g)+bB(g)
cC(g)(ΔH＜0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：回答问题：

(1)反应的化学方程式中，a: b : c为_____________

(2)A的平均反应速率vI(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；

(3)B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、

αⅢ (B) 中 最小的是 _____ ，

其值是__________。

(4) 由第一次平衡到第二次平衡，平衡 移动的方向是______________，采取的措施是____________。

(5) 比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3

(填>或 >或=)，判断的理由是________________________________________