2013—2014学年度第二学期5月月考试题

高 二 化 学

2014.05.15

（本试卷分为第I卷和第II卷两部分。考试时间60分钟，满分100分。）

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na23 S-32 Cl-35.5

第I卷（选择题部分，共60分）

一．选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题4分，共60分）

1．2 L物质的量浓度为1.0 mol/L的NaOH溶液中取出100 mL，下面关于这100 mL溶液的叙述错误的是 (　　)

A．物质的量浓度为0.1 mol/L B．密度与原溶液相同

C．含有NaOH的质量为4 g D．溶质的质量分数与原溶液相同

2、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是 (　　)

A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应

C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应

3、如图为两瓶体积相等的气体，在同温同压时对两瓶内气体的描述一定正确的是(　　)

A．所含原子数相等 B．气体密度相等

C．气体质量相等 D．平均摩尔质量相等

4、有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na＋的物质的量浓度为(　　)

A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L

5、下列物质中，肯定为纯净物的是(　　)

A．只由一种元素组成的物质 B．只由一种原子组成的物质

C．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质

D．只由一种分子组成的物质

6、下列各组试剂，不用外加任何试剂，只用胶头滴管和试管就能鉴别的是(　　)

A．NaHCO3溶液和澄清石灰水 B．Na2CO3溶液和CaCl2溶液

C．Na2CO3溶液和盐酸 D．NaHCO3溶液和盐酸

7．下列各物质在通常条件下既可通过置换反应又可通过复分解反应制得的是 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．Na2O B．NaOH C．NaHCO3 D．NaNO3

8．下列与胶体性质及应用无关的是 (　　)。

A．加明矾使河水变澄清 B．自来水处理中加漂白粉

C．利用电泳的原理可将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上

D．在实验中因不慎手被玻璃划破，可用FeCl3溶液应急止血

9、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是（ ）

①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等；②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂；③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等；⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂；⑥明矾常作为消毒剂

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．①②③④⑥ D．①②③④⑤⑥

10、化学概念在逻辑上存在如下关系：

对下列概念的说法正确的是 (　　)。

A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与碱性氧化物属于包含关系

C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

11、下列说法正确的是（ ）

A．标准状况下，11.2L CC14含有的分子数目为3.01×1023

B．热稳定性：Na2CO3＜NaHCO3 C．Na2O2和Na2CO3中阴阳离子个数比相同

D．某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42-

12、将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别足量的盐酸反应，下列说法错误的是(　　)

A．消耗盐酸一样多 B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半 D．后者消耗盐酸是前者的一半

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　)。

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NA

B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8NA

C．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4 NA

D．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

14、把a L硫酸铵和硝酸铵的混合液分为两等份，一份需用b mol 烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与BaCl2溶液反应恰好消耗c mol BaCl2。则原溶液中NO的物质的量浓度是 (　　)

A.mol·L－1 B. mol·L－1 C. mol·L－1 D. mol·L－1

15、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数为0.1NA

B．标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的电子数均为10NA

C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积为22.4 L，质量为28 g

D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA

第II卷（非选择题部分，共40分）

二、（本题包括3小题，共40分）

16、（15分）某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如下图所示，则如图操作应在下图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③　　　　B．①与②　　　　C．④与⑤

(3)该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

附表　砝码规格

a

b

c

d

e



砝码大小/g

100

50

20

10

5





(4)下列操作对所配制的溶液的浓度大小有何影响？

①转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，浓度会__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。

②容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，浓度会____________。

③定容时仰视液面，浓度会____________。

④容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净，浓度会____________。

⑤定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，浓度会____________。

17、（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．________，B.________，C.__________，D.________，E.________，F.________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：_____________________________________，

E→B：_____________________________________，

C→F：_____________________________________，

F→C：_____________________________________。

18、（11分）“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。

(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)__ ______。

(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式__________________ __________。

(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________。

(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？______________________________________________________________________。

三、附加题（普通班不作要求）

19、（16分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水)。

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用________，理由是________ __________________。

(2)装置B的作用是______________________________，装置D中碱石灰的作用是__________________________________。

(3)装置C中发生反应的化学方程式是________________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

2013—2014学年度5月月考试题

化学答题纸

16、（15分）（1） ；（2） ；（3） 、 、

（4）① ② ③ ④ ⑤

17、（14分）(1)A________，B.________，C.________，D.________，E.________，F.________。

(2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式)

B→C：__________________________________，E→B：__________________________________，

C→F：__________________________________， F→C：__________________________________。

18、（11分）(1) (用序号表示路线)__ ______。

(2) ___ _____、___ __ ___； ________，离子方程式____________ __________。

(3) ____ ___(填写物质序号)， ___ _____。

(4)____________________________________________ _______________________。

19、（16分）(1) ____ ____，理由________ __________________。

(2) _____________ _________________，___________ _______________________。

(3 __________ _____________。

(4)纯度为____ ____。