答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组 校对人：高二化学组

可能用到的相对原子质量：N-14 B-11

一．选择题（每小题有一个正确选项 每题3分 共计60分）

1.下列说法正确的是（ ）。

A．同周期元素原子的第一电离能从左往右越来越大

B．同族元素原子从上到下第一电离能越来越大

C．同周期元素原子的电负性从左往右越来越大

D．同族元素原子从上到下电负性越来越大

2.认真分析NaCl和CsCl的晶体结构，判断下列说法错误的是

A．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体

B．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子个数比相同，所以阴、阳离子的配位数相等

C．NaCl和CsCl晶体中阴、阳离子的配位数分别为6和8

D．NaCl和CsCl都属于AB型的离子晶体，但阴、阳离子半径比（即几何因素）不同。

3.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是（ ）。

A、四氯化碳 B、石墨 C、金刚石 D、水晶

4.下列各物质中，按熔点由低到高排列正确的是( )

A.02、I2、Hg

B.C02、KCl、Si02

C.Na、K、Rb

D.SiC、NaCl、S02

5.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

A．卤代羧酸　　　 B．酯　　　 C．氨基酸 　　　D．醇钠

6.下列分子式只能表示一种物质的是（ ）

A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C6H6

7.下列物质不能发生消去反应，但能氧化成醛的是( )

A. B. C. (CH3)3CCH2OH D. CH3CH2CH2OH

8.常温下，对化学式满足CnH2n—2的某气态链烃，下列说法不正确的是（ ）

A、肯定是不饱和烃 B、肯定能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、可能是乙烯的同系物 D、可能是炔烃

9.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述不正确的是（ ）

A．分子中的碳原子不在一条直线上 B．光照能够发生取代反应

C．比丁烷沸点高 D．是石油分馏的一种产品

10.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

11.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃的同分异构体数目是（ ）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

……



C2H2

C2H4

C2H6

C3H4

C3H6

C3H8

C4H6

C4H8

C4H10

……



A．3 B．4 C．5 D．9

12.下列叙述错误的是（ ）

A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性

B．只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体

C．乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

D．乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高

13．有关右图所示有机物叙述不正确的是( )

A．它能与氢气发生加成反应 B．它能发生取代反应

C．该有机物不能与NaOH水溶液反应 D．它不能发生消去反应

14.欲观察环戊烯(
)是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005mol·L-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验( )

A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水

15.下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（ ）

A．a和c互为同分异构体 B．a和b互为同系物

C．a、b能与溴水反应 D．一定条件下b能转化为a

16.1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L (标准状况下)。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）

17.．下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中产物含有2种官能团的反应是（ ）

A．① B．①③④ C．② D．①②④

18.从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中，正确的是（ ）

A．分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物

B．其分子内所有的碳原子均在同一平面上

C．易溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物

D．与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为：

19.具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子互为等电子体。下列各组微粒中，都互为等子体的是( )

A．CO、NO、NaH、N2　　　 B．SO2、NO、N、CNO－

C．CO、NO、BeCl2 D．SiF4、SiO、SO、PO

20.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( )

A．碱性：NaOH

B．第一电离能：Na

C．电负性：Na>Mg>Al

D．还原性：Na>Mg>Al

II 卷 非选择题 （共计40分）

21.（14分）X、Y、W、M、N五种元素分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X和Y的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高，但在同周期中却不是最高的。W是同周期元素中离子半径最小的元素。M原子的最外能层上有两个运动状态不同的电子。N是一种“明星金属”，广泛应用于航天、军事等工业领域。请回答下列问题：

⑴X、Y两种元素的元素符号是： 、 。X、Y可以形成一种共价化合物，其中两种元素最外层电子数都达到8，则其分子的空间构型是： ；中心原子的杂化方式是： 。

⑵X的氢化物易溶于水的其原因是： 。

⑶N的电子排布式是： 。

22.(15分) 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

(2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

(3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______；

(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

23.（16分）烃A完全燃烧生成的二氧化碳的物质的量比水的物质的量少，0.1molA完全燃烧后的生成物全部被碱石灰吸收，使碱石灰增重26.6g。A的一溴取代产物有4种异构体，B1、B2就是其中的两种。对B2进行核磁共振氢谱分析，只有一种吸收峰。请根据下图所示的各有机物之间的转化填空：

（1）上述①～⑧反应中，属于取代反应的有___ __，属于还原反应的是

（填序号）。

（2）物质C2的名称：

（3）写出①的化学方程式： （4）写出⑤的化学方程式： ，反应类型为

（5）写出⑦的化学方程式：

（6）物质D是一种很有用价值的有机原料。可以聚合，生成高分子物质，写出反应的化学方程式 ，D与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质F，F的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出F的结构简式 其名称为 。

21.（9分）

⑴ 、 。 ； 。

⑵ 。

⑶ 。

22.(15分)

(1) 　　　　 　　　　　　、　　　　　　　 　　　；

(2)__________________ ；____ _____，_____ ____；

(3)___ ____，___ ____，______ _；

(4)____ ____，____ ____；

(5)___ ___、_____ ___，_______ ________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。

23.（16分）

（1）___ __， （填序号）。

（2）

（3）

（4）

（5）

（6）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

C

B

C

B

C

B

C

C

C

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

A

B

B

C

D

D

D



21.(1)N、F（各1分）三角锥（2分）SP2 （2分）

（2）氨气与水反应，氨气可以与水形成氢键，氨气是极性分子（3分）

（3）1s22s22p63s23p63d24s2 （2分）

23.（16分）（1）①⑧、②（每个1分、共3分）（2）2—甲基—2—丙醇（1分）

(3) (CH3)2CHCH3+Br2
(CH3)3CBr+HBr（2分）

（4）（CH3）3C Br+ NaOH CH2=C(CH3)2 +H2O+ NaBr（2分） 消去反应（1分）

（5）2(CH3)2CHCH2OH+O2 2(CH3)2CHCHO+2H2O（2分）