命题人：林丽媚 审核人：张秀青

相对原子质量：H－1 O－16 Cu－64 C－12 N－14

一、选择题（每小题2分，共42分，每个小题中只有一个正确的选项．）

1．天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，下列说法正确的是 （ ）

①可砍伐树木、野草作能源　②可用酒精作能源　③可利用电解水的方法制得氢气作能源　④应开发太阳能、核能等新能源　⑤大量应用风能、水能等可再生能源

A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤

2. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 （ ）

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品

D．回收其中石墨电极

3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 (　　 )

A.铝片与稀盐酸的反应 B.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应

C.灼热的炭与CO2的反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应

4．对于放热反应2H2+O2
2H2O，下列说法中正确的是 (　　 )

A.产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B.反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C.反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D.反应物H2和O2具有的能量相等

5．根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是 （ ）

化学键

H—H

H—Cl

H—I

Cl—Cl

Br—Br



键能/

436

431

299

247

193



A.
B.
C.
D.

6．在同温同压下，下列各组热化学方程式Q2＞Q1的是（ ）　 A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-Q2　　B．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q1 S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-Q2　　C．C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-Q1 C(s)+
O2(g)=CO(g) ΔH=-Q2　　 D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-Q1
H2(g)+
Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-Q2

7．下列反应不可用于设计原电池的是( )

A.NaOH+HCl====NaCl+H2O B.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O

C.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ D.4Al+3O2+6H2O====4Al(OH)3

8．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是 ( )

A．氧化、还原 B．还原、氧化 C．氧化、氧化 D．还原、还原

9、铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是( )

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

10．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为

下列叙述不正确的是( )

A．放电时负极反应为：Zn +2OH—－2e－ ===Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3 + 5 OH— －3e－=== FeO
+ 4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

11. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 ( )

A．阳极 B．阴极 C．正极 D．负极

12. 铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是(　　)

①正极反应为：Zn－2e－===Zn2＋

②电池反应为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu

③在外电路中，电子从负极流向正极

④盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液

A．①②　　B．②③　　C．③④　　D．①④

13、 在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是 （ ）

A．锌片是正极，铜片上有气泡产生

B．电流方向是从锌片经导线流向铜片

C．溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动

D．电解液的PH值逐渐减小

14．1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是( )。

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H =-142.9 kJ/mol

B．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O； △H =-571.6 kJ/mol

D．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = -285.8kJ/mol

15．X、Y、Z、W四种金属，X、Y组成的原电池两极插入稀H2SO4，Y上有气泡产生；把Y放在Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出；W放在冷水中剧烈反应，产生气体。其活动顺序为( )

A．W＞X＞Y＞Z B．W＞Z＞Y＞X

C．X＞Y＞Z＞W D．Y＞X＞Z＞W

16．过量的两份锌粉a、b，分别加入等量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是( )

17、如图所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是 ( )

A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸

B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸

D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液

18、将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液 1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出 0.3 mol Cu ，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是（ ）

A. 13.44 L B. 6.72 L C. 2.8 L D. 5. 6 L

19、以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼．下列叙述正确的是( )

①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－===Cu

③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16 g

④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥

A．①③　　　B．②④ C．③④ D．②③

20．已知：C（s）＋O2（g）===CO2（g）；ΔH=－393.5 kJ/mol；2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol，现有0．2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，因混合物在氧气中完全燃烧，共放出63．53 kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为( )

A．1∶2 B．1∶1 C．2∶3 D．3∶2

21．用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是( )

A．CuCl2 [CuSO4]　　 B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

二．填空题58分

22、(12分 ) A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

(1)A中反应的离子方程式为 。

(2)B中Sn极为 极，电极反应式为 ；Sn极附近溶液的酸性 (填“增大” 、“ 减小” 或“ 不变”) 。B中Fe极为 极，电极反应式为 ，

(3)C中被腐蚀的金属是 ，总反应式为

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是 。

23．（6分）2005年10月12日北京时间上午9时，中国酒泉卫星发射中心成功将“神舟6号”飞船送入太空，这一壮举又一次受到世界关注。火箭推进器中有强还原剂液体肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气并放出大量热。已知：0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和水蒸气，放出256.652kJ的热量。

⑴反应的热化学方程

⑵又已知H2O(l)=H2O(g) △H=44kJ. mol-1。则16g液态肼与足量的液态双氧水反应生成氮气和液态水时放出的热量是 kJ。

⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外还有一个很大优点是___ 。

24．（10分）美国阿波罗宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型 的化学电池。其构造如图所示：两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中进入，并在电极表面放电。

(1)a是___极(填正或负)，b是___极(填正或负)，电极反应式分别为：a__________________，b_____ __________。

(2)氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制。常用的燃料，往往是某些碳氢化合物，如甲烷(天然气)、汽油等。请写出将上图中H2换成CH4时，a极的电极反应式__________ ____，此时电池内总的反应方程式为____________ _

25．（10分）在25℃时，用石墨电极电解2.0L 2.5 mol.L -1CuSO4溶液,如有0.2 mol电子发生转移，请回答下列问题：

⑴阳极发生_______反应，对应的电极反应式为 。

⑵电解后得到的铜的质量是________，得到氧气的体积是________（标准状况）。

⑶如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差_____________。

26. ( 8分 )根据右图，回答下列问题：

(1)闭合S1，装置属于______， 锌极作______ 。

（2）闭合S2，装置属于______ ， 锌极上的反应式为________。

（3）闭合S3，装置属于______，总反应为 。

27( 12分)依据氧化还原反应Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

（1）电极X的材料是 ，电解质溶液Y是 溶液。

（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 。

（3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。（填电极材料名称“X”或“银”）

草稿纸

17 ⑴N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.63kJ. mol-1 （2分）

⑵408.815（2分） ⑶产物无污染（2分）

19 ⑴ 氧化 4OH-=2H2O+O2↑+4e-（2分）

⑵ 6.4g 1.12L 1（3分）

⑶ 12.8g（1分）