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| 简介：
高二化学4月期中测试卷 可能用到的原子量 Na 23 C 12 O 16 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 2下列混和气体中主要成分不是甲烷的是 A．液化石油气 B．沼气 C．天然气 D．瓦斯 3．下列不属于净化水的措施是 ( ) A．吸附 B．过滤 C．电解 D．蒸馏 4．有下列物质：①盐酸、②NaOH、③A1C13、④明矾、⑤FeCl3、⑥FeS04、⑦硫酸铝、 ⑧碱式氯化铝、⑨肥皂。能在水处理中作混凝剂的是 ( ) A①④⑤⑧ B．②③④⑤ C③④⑤⑥⑦⑧ D．全部 5．下列物质中，有固定沸点的是 （ ） A.石油 B.汽油 C.聚乙烯 D.苯 6．下列广告语或口号语中，在科学性上没有错误的是 ( ) A．本饮料不含任何化学物质 B．饮用水越纯越好，本蒸馏水绝对纯净，不含任何离子 C．本口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D．没有水就没有生命 7、 用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常把水在阳光下曝晒一段时间，其目的是( ) A．增加水中的含氧量 B．起到杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的硬度减小 8．下列关于水中钙、镁离子的说法中，正确的是 ( ) A．通常泉水、深井水等地下水硬度比河水等地表水大 B．由Ca(HCO3)2或Mg(HC03)2引起的水的硬度在加热时能得到软化，所以它们对锅炉的危害不大 C．实践证明，喝硬度大的水会引起肠胃不适，所以饮用水硬度越小越好 D．人体需要的钙、镁有相当一部分是通过饮用水得到的，所以饮用水硬度越高越好 9．硫铁矿成分为FeS2，其中铁显+2价，已知：4FeS2+11O2 高温 8SO2+2Fe2O3,则氧化产物为（ ） A、SO2 B、Fe2O3 C. SO2、FeS2 D、SO2和Fe2O3 10、从海水中提取镁，正确的方法是（ ） A、 B、 C、 D、 11、下列说法正确的是（ ） A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的 B．煤是由无机物和有机物组成的混合物，主要含有碳和氢两种元素 C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素 D．煤的气化是物理变化 12．将铁制零件与下列哪种金属或非金属接触时，可以减少空气和水对铁的腐蚀（ ）。 A．铜 B．银 C．石墨 D．锌 13．不属于海水提溴过程的是 （ ） A.氧化 B.蒸馏 C.吹出 D.吸收 14．下列变化中，属于物理变化的是 （ ） A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．萘的升华 15、1992年海湾战争期间，科威特大批油井被炸起火燃烧，我国救援人员在灭火工作中作出了贡献。下列措施不可能用于油井灭火的是（ ??????? ） A、设法降低石油的着火点 B、设法使火焰隔绝空气 C、设法阻止石油喷射 D、设法降低油井井口的温度 16．反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v (X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)=0.0100 mol /（L?s） B．v(O2)=0.00125 mol /（L?s） C．v(NO)=0.0010 mol /（L?s） D．v(H2O)=0.045 mol /（L?s） 17．FeSO4·7 H2O用于天然水净化混凝剂，要调到pH为9左右的主要原因是（ ） A. Fe2＋在碱性条件下易被氧化成Fe3＋ B. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 C. FeSO4·7 H2O溶于水后显碱性 D.以上都不对 18．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NA B．常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4L D．物质的量浓度为0.5mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA 19．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ 20、 在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是 A、NH4＋.、Mg2+、SO42－、Cl-??????????? B.Ba2+、K+、OH-、NO3－ C. Al3+、Cu2+、SO42－、Cl-????????????? D.Na+、Ca2+、Cl-、AlO2－? 21．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是 A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH 22. 下列关于工业生产的说法中正确的是( ) A．氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是防止氯气和氢气以及氢氧化钠反应 B．硫酸工业中合成SO3通常采用常压，是因为常压比高压更有利于SO3的生成 C．电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极 D．工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率 23、对于0.1 mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是( ) A．升高温度，溶液pH降低 B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大 24科学家研制一种新的分子，具有类似足球状结构化学式为 说法正确的（? ） （A） 是一种新型化合物 （B） 和12C都是碳的核素 （C） 含离子键????? （D） 中含共价键 25、对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，叙述正确的( ) A单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 B．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO） C．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O） D．达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分） 26.（16分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为__________________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH_________（选填“不变”、“升高”或“下降”）。 （2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为①_________ ②_________________________。 （3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是_________。 a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2 （4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为_________（选填a、b、c） a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3 c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过_________、冷却、_________（填写操作名称）除去NaCl。 27．（ 10分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________ ____ (3)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的△H3＝_________，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4）P和Cl2 的总能量______ PCl5的总能量(填“大于”、“小于”或“等于”)
28 （共14分） 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。 下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强， 性质稳定，请回答：（图中左面为a 右面为b 底下为KOH溶液 通入气体为H2和O2） （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是 ，在导线中电子流动方向为 （用a、b 表示）。 （2）负极反应式为 。 （3）电极表面镀铂粉的原因为 。 （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下： Ⅰ.2Li+H22LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑ ①反应Ⅰ中的还原剂是 ，反应Ⅱ中的氧化剂是 。 ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为 mol。 29．（10分）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空： （1）该反应平衡常数的表达式K= ?；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L? min。 （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 。 a．v (HCl)=2v(Cl2) b．4v正(HCl)= v逆(O2) c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大 d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大 （3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n?(O2)分别为4:1和2: 1 ]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 ______。 a．该反应的正反应是放热反应 b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大 c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小 d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动 （4）投料比为4:1,温度为 400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 ?。 附加题 （奥赛班必做 其它班不做） 30(20分) 选作： 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：(已知A为C4H9Cl B为C4H8 ) 已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种； 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。 回答下列问题： A的化学名称为_________。 D的结构简式为_________。 E的分子式为___________。 （4）F生成G的化学方程式为________,该反应类型为__________。 （5）I的结构简式为___________。 （6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件： ①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有______种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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