第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题：（本题包括16小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）

1．食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是 （ ）

A．用甲醛溶液浸泡的海鲜 B．用工业食盐腌制的泡菜

C．用工业酒精配制的白酒 D．牛奶经发酵后得到的酸奶

2．糖类、油脂和蛋白质是人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是( )

A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色

B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应

D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水

3．下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是（ ）

A. 苯和水　 B. 正己烷和水 C .氯乙烷和水 D .乙酸和乙醇

4．下列有关化学用语正确的是 （ ）

①乙烯的最简式C2H4 ②乙醛的结构简式CH3COH

③四氯化碳的电子式 ④乙烷的结构式CH3CH3

A．全对 B．全错 C．①② D． ③④

5．下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）

A．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热

B．乙烷（乙烯）：通过盛溴水的洗气瓶

C．苯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，然后分液

X

Y

Z

W



化合价

-4

-2

-3

-2



电负性

2.5

2.5

3.0

3.5



D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏

6．X、Y、Z、W是短周期中构成蛋白质的重要元素，其性质见表，元素气态氢化物的沸点最高的是（ ）

A． X　 B．Y C．Z D．W

7．下列化学用语中，对氦原子核外电子运动状态描述最详尽的是（ ）

A．
B．He C．1s2 D．

8．下列式子中，能真实表示物质分子组成的是（ ）

A．Al B．C C．NaCl D．CO2

9．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是 （ ）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

10．肯定属于同族元素且性质相似的是 ( )

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为
，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

11． 某元素X的逐级电离能如图A所示，下列说法正确的是（ ）

A．X元素可能为+4价

B．X可能VA族元素

C．X为第五周期元素

D．X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+

12．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）

A. HCl气体溶于水 B.酒精溶于水 C.冰融化成水 D. 碘升华

13．以下比较中，正确的是（ ）

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

14．如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是（ ）

A．三种元素中，Z元素原子半径最小

B．X、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应

C．Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

D．Y元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应

15．现有如下各种说法，正确的是 （ ）

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合

②分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

③干冰受热变为气体和碘升华所克服的粒子间作用力属于同种类型

④H2S和CS2分子都是含有极性键的极性分子

⑤乙烯分子中C-C之间未参加杂化的2p轨道形成π键

⑥CH4、NH3、CCl4分子的空间构型是正四面体形

A．②③⑤ B．②⑥ C．③⑤ D．①④⑤

16．下列排列顺序正确的是（ ）

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

第Ⅱ卷（共52分）

二 填空题

17．（12分）观察下列结构简式，回答下列问题：

I.乙酸的结构简式为

（1）a的名称是__________。

（2）c的名称是________________。

II. 乙酸乙酯的制备

（1）反应装置中用到的仪器：

A、 B、

（2）乙醇与乙酸制乙酸乙酯的化学方程式_________________________________

(3)实验中浓硫酸作用 。

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是

18．(15分)根据所列微粒：HF、H2O、NH3、CH4、Cl2、CO2、CH2=CH2，回答下列相关问题：

（1）只含极性键且属于非极性分子的有 、 。

（2）具有正四面体结构的非极性分子有 。

（3）既含有极性键又含有非极性键的微粒是 ，该微粒中含有 个σ键 个π键。

（4）NH3在水中的溶解度 （填“大于”、“小于”或“等于”）CH4在水中的溶解度，其原因是 （填序号）

A．NH3分子和水分子均为极性分子

B．CH4分子和水分子均为非极性分子

C．NH3分子为极性分子，水分子为非极性分子

D．NH3分子与水分子间可形成氢键

19．（12分）

W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）Z在元素周期表位置 。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Z的基态原子外围电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的第一电离能 （填“大”或“小” ）。

（3）W的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。

X的单质和FeO反应的热化学方程式是

20．（13分）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。

（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4(l)+2N2H4(l)＝3N2(g)+4H2O(g)，若反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。

（2） F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为 。

（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图13。写出该反应的化学方程式： 。

（4）叠氮化钠(NaN3)分解反应为：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是 (填序号)。

a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大

b．钠晶胞结构见图14，每个晶胞含有2个钠原子

c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞S

d．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3

（5）配合物Y的结构见图15，Y中含有 （填序号）；

a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．氢键

Y中碳原子的杂化方式有 。

华安一中2013-2014学年下学期期末考

高二化学参考答案

二 、填空题

17. I.（1）甲基 （1分） （2）羟基（1分）

II. (1) A、试管 （1分） B、酒精灯（1分）

（2）CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O（3分）

(3)催化剂和吸水剂（2分）

（4）饱和Na2CO3溶液的作用是吸收乙酸，溶解乙醇，冷凝乙酸乙酯蒸气且减小乙酸乙酯在水中的溶解度，以利于分层析出。（3分）

18. （1）CH4 CO2 （各2分） （2）CH4 （2分）

（3）CH2=CH2??（2分） 5 1? （各1分）

（4）大于 （2分） A D （ 3分）

19.(1)第四周期IB族 （2分） 弱（1分）

（2）3d104s1 （2分） 大（1分）

（3）Cu+4HNO3 (浓) Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O （3分）

（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7kJ ·mol－1 （3分）