1.下列变化，属于吸热过程的是（ ）

A.浓H2SO4溶于水 B.甲烷燃烧

C.CaO与水反应 D.Ba(OH)2晶体与NH4Cl反应

2.下列说法不正确的是（ ）

A.物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量

B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数

C.所有的燃烧都是放热反应

D.热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445 kJ的热量，则下列热化学方程式正确的是（ ）

A.2CH4（g）+4O2(g)====2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

B.CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890 kJ·mol-1

C.CH4(g)+2O2(g) ====CO2（g）+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

D.
CH4(g)+2O2(g)====
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1

4.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是（ ）

A.CH3OH（l）+
O2（g）====CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+725.8 kJ·mol-1

B.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-1 452 kJ·mol-1

C.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=-725.8 kJ·mol-1

D.2CH3OH（l）+3O2（g）====2CO2（g）+4H2O（l） ΔH=+1 452 kJ·mol-1

5.已知化学反应2C（s）+O2(g)
2CO（g）,2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是（其他条件相同）（ ）

A.12 g碳所具有的能量一定高于28 g CO所具有的能量

B.56 g CO和32 g O2所具有的总能量大于88 g CO2所具有的总能量

C.12 g C和32 g O2所具有的总能量大于44 g CO2所具有的总能量

D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多

6.已知：（1）H2（g）+
O2（g）====H2O（g） ΔH1= a kJ·mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）====2H2O（g） ΔH2= b kJ·mol-1

（3）H2（g）+
O2（g）====H2O（l） ΔH3= c kJ·mol-1

（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O（l） ΔH4= d kJ·mol-1

下列关系式正确的是（ ）

A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a=b＜0 D.2c=d＞0

7.在相同温度和压强下，将32 g硫分别在纯氧气中和空气中完全燃烧，令前者放出热量为Q1，后者放出热量为Q2，则关于Q1和Q2的相对大小正确的判断是（ ）

A.Q1=Q2 B.Q1＞Q2 C.Q1＜Q2 D.无法判断

8.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2(g)+
O2(g)====H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+
O2(g) ====CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

C8H18(l)+
O2(g) ====8CO2(g)+9H2O(l) ΔH=-5 518 kJ·mol-1

CH4（g）+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）

A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18（l） D.CH4(g)

9.天然气、石油、煤等在地球上的蕴藏量是有限的，因此①可利用电解水的方法得到H2作能源，②可用酒精作能源，③砍伐树木作能源，④应开发太阳能、核能等新的能源。上述说法正确的是（ ）

A.只有① B.②和④ C.②和③ D.只有④

10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。分别向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H2SO4、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（ ）

A.ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B.ΔH2＜ΔH1＜ΔH3

C.ΔH1=ΔH2=ΔH3 D.ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

11.家用液化气中的主要成分之一是丁烷，当10 kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105 kJ，试写出丁烷燃烧反应的热化学方程式__________________________。

已知1 mol液态水汽化时需要吸收44 kJ的热量，则1 mol丁烷完全燃烧并生成气态水时放出的热量为_______________kJ。

12.0.3 mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化硼和液态水放出649.5 kJ·mol-1热量，其热化学方程式为：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g） ΔH=44 kJ，则11.2 L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

13.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（ ）

A.2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-4b kJ·mol-1

B.C2H2(g)+
O2(g)====2CO2(g)+H2O(l) ΔH=2b kJ·mol-1

C.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2b kJ·mol-1

D.2C2H2(g)+5O2(g) ====4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=b kJ·mol-1

14.已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1

②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列结论正确的是( )

A.碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

B.①的反应热为221 kJ·mol-1

C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量

15.下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是（ ）

①C（s）+O2(g)====CO2(g) ΔH1 C(s)+
O2(g) ====CO(g) ΔH2

②S(s)+O2(g) ====SO2(g) ΔH3 S(g)+O2(g) ====SO2(g) ΔH4

③H2(g)+
O2(g) ====H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g) ====2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l) ====Ca(OH)2(s) ΔH8

A.① B.④ C.②③④ D.①②③

16. CO、CH4均为常见的可燃性气体。

（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____________。

（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol-1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧，生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是______________________________________。

（3）120 ℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。

①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____________(保留2位小数)。

②若燃烧后气体体积缩小了
mL，则a与b关系的数学表示式是____________。

11. （1）2C4H10(g)+13O2(g)====8CO2(g)+10H2O（l） ΔH=-5.8×103 kJ·mol-1

（2）2.680×103

12. B2H6（g）+3O2(g)====B2O3(s)+3H2O(l) ΔH=-2 165 kJ·mol-1 1 016.5

13. A 14. A 15. C

16. （1）1∶4

（2）CH4(g)+2O2(g)==== CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891 kJ·mol-1

（3）①0.33 ②b≥