可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24

S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108

第I卷（选择题 共50分）

选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 治理“三废”，保护环境，最主要的方法是 (　　)

A．减少污染严重的工厂 B．把“三废”深埋

C．变废为宝，综合利用 D．提高认识

2．国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的 (　　)

A．对废气、废水、废渣进行严格处理

B．在化工生产中，不使用任何化学物质

C．在化工生产中少用或不用有害物质以及少排放或不排放有害物质

D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂

3．你认为减少酸雨可以采取的措施是 (　　)

①少用煤作燃料，②把工厂烟囱造高， ③燃料脱硫，

④在已酸化的土壤中加石灰，⑤开发新能源。

A．①③④⑤ B．①③⑤ C．②③④⑤ D．①②③

4.下列方法中，不能实现海水淡化的是 (　　)

A. 过滤法 B.、电渗析法 C. 蒸馏法 D.离子交换法

5.石油炼制的方法较多如：①分馏 ②裂化 ③裂解，其中属于化学变化的:

A．只有② B．①② C．②③ D．①③

6. 属人工固氮的化学反应是 (　　)

A．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 B．由NH3转变成NH4HCO3

C．NO与O2反应生成NO2

D．豆科植物的根瘤菌将氮的化合物转变成植物蛋白

7.空气吹出法是用于工业海水提溴的常用方法。有一种生产工艺流程是：①浓缩；②氧化，用Cl2将海水中的NaBr氧化成Br2；③富集，用空气和水蒸气将Br2吹入吸收塔与吸收剂SO2水溶液反应生成HBr；④提取，再用Cl2将HBr氧化成Br2得到产品。上述生产流程中溴元素发生氧化还原反应的是 (　　)

A．①②　　　　　B.②③④　　　　C.②④　　　　D.①③④

8. 下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 (　　)

A. 电解熔融氧化铝制铝 B.热分解氧化汞制汞

C．电解熔融氯化钠制钠 D.氧化铁粉末与铝粉共热制铁

9.随着国家“西气东输”二线工程的贯通，以国外气源为主的天然气管道南达香港，东至上海。下列关于天然气的描述中不正确的是(　　)

A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷

B．在一碳化工中，天然气重整为CO和H2

C．天然气燃烧后的废气中，SO2等污染物含量少

D．燃烧等体积的管道煤气（主要成分CO、H2）与天然气，消耗空气体积较大的是管道煤气

10.赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿按一定比例混合加热可制得铜：2CU2O+CU2S = 6Cu+SO2↑。对于该反应，下列说法中正确的是 (　　)

A.该反应中的氧化剂只有Cu2O

B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：6

C.Cu既是氧化产物又是还原产物

D.Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂

11.下列物质中能用作萃取剂萃取溴水中溴的是 (　　)

A．直馏汽油 B.裂化汽油 C.酒精 D.己烯

12．以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是 (　　)

A．联合制碱法又称侯氏制碱法，是将氨碱法与合成氨联合生产的改进工艺

B．与氨碱法相比，联合制碱法不产生难以处理的CaCl2，同时可生产出NH4Cl作氮肥

C．联合制碱法中的CO2来源于合成氨工业的废气，氨碱法中的CO2来源于石灰石煅烧；

D．联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的的缺点，使氯化钠的利用率达到了100％

13．接触法制硫酸中，进入接触室的气体必须净化、干燥，其主要原因是:

A．防止环境污染 B．防止催化剂中毒

C．提高SO2转化率 D．提高反应效率

14．下列关于离子交换膜电解槽的叙述，不正确的是(　　)

A．电解槽的阳极用铁丝网制成

B．纯水(加少量NaOH)进入阴极室

C．精制的饱和食盐水进入阳极室

D．阴极产物为NaOH和氢气

15．在接触法生产H2SO4的过程中，对“废气、废水、废渣、废热”的处理正确的是(　　)

①废气用石灰水或氨水处理　②污水用石灰乳处理　③废渣用来造水泥或炼铁　④设置“废热”锅炉产生蒸气来供热或发电

A．只有①② B．只有①③④ C．只有①②③ D．全部

16．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除了作调味品以外，它还是一种重要的化工原料。下列产品或物质以NaCl为主要原料制取的是(　)

金属钠； ②氯气； ③烧碱； ④盐酸； ⑤纯碱

A.只有①② B.只有①②③ C.只有①②③④ D.全部

17．下列有关化工生产的主要设备及尾气的主要成分完全正确的是(　　)

A. 炼铁—电炉—CO、CO2、N2 B．炼钢—转炉—CO

C．硫酸—合成塔—SO2、SO3 D．氨气—氧化炉—N2、H2

18．下列化工生产中所发生的主要化学反应，不涉及氧化还原反应的是：

A．氯碱工业　 B．接触法制硫酸

C．制造普通玻璃 D．工业合成氨

19．下图是合成氨的简要流程示意图

沿X路线回去的物质是 (　　)

A. NH3 B．催化剂 C．N2和H2 D．H2

20．有关接触法制硫酸，下列说法中不正确的是 (　　)

A．用硫和硫铁矿均可做为原料

B．SO2转化为SO3，需在催化剂和加热条件下进行

C．SO3可用水直接吸收

D．热交换器可对生成气体冷却，对原料气体加热

21．下列哪些材料是新型无机材料( )

①玻璃 ②氮化硅材料 ③水泥 ④氮化铝陶瓷 ⑤碳化硅陶瓷

⑥氧化铝陶瓷 ⑦陶瓷

A. ②④⑤⑥ B. ②④⑤ C.②③ D. ①③⑦

22．下列物质：①明矾；②氯化铁；③绿矾；④木炭，可用做净水剂的是：

A．①② B．①②③ C．①③ D．①②③④

23．下列塑料的合成，所发生的化学反应不同于另外三种的是（ ）

A. 酚醛塑料 B.聚氯乙烯塑料 C. 聚乙烯塑料 D. 聚苯乙烯塑料

24．采用循环操作可提高原料的利用率，在下列工业生产中，没有采用循环操作的是（ ）

A．硫酸 B．氯碱 C．硝酸 D．合成氨

25．用焦炭、水、空气来制取氨气的化学方程式

、

参加反应的焦炭与氨气之间的物质的量之比为(　　)

A.3∶2 B．1∶1 C．3∶4 D．4:3

第II卷 (共50分) 座位号

二、填空题（本题有5个小题，共50分）

26.（12分）如右图所示，烧杯中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

（1）若试管内液面上升，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应 ；

（2）若试管内液面下降，则原溶液呈 性，发生 腐蚀，正极反应 ；

27.（12分）（1）工程塑料ABS树脂的结构简式如下，合成时用了三种单体。

请写出ABS中三种单体的结构简式： 、

、 。

（2）聚氯乙烯的单体是 （填结构简式），由该单体合成聚氯乙烯的反应方程式为 ；反应类

型 。

28．（6分）元素A的单质是一种重要的半导体材料；含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维；C与烧碱反应生成含A元素的化合物D。

（1）元素A是 （填元素名称），A在元素周期表中的位置 ；

（2）化合物C可与碳在电炉中加热至1900℃可制得金刚砂，其反应方程式为： ；

（3）元素B与A同主族但原子半径比A小，则B的原子结构示意图为 ；

（4）将C与纯碱混合高温熔融时也可反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E，将过量的E通入D的水溶液中可得到另一种A的化合物F。写出上述过程中生成D和F的化学反应方程式：

；

。

29. （10分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。

（1）将0.05molSO2(g)和0.03molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得

c(SO3)=0.04mol/L。该条件下反应的平衡常数K= ； SO2的平衡转化率为 。

（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）

A、升高温度 B、降低温度 C、增大压强

D、减小压强 E、加入催化剂 F、移出氧气

（3）SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反应的化学方程式为 。

（4）将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是 。

30.（10分）海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下：

（1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ② 加过量的NaOH溶液 ③ 加适量的盐酸 ④ 加过量的碳酸钠溶液 ⑤ 加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是 （ ）

A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④③①

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是　　　　　　　　　　　；

电解NaCl溶液的离子方程式为 ；

实验室用惰性电极电解1 L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12 L气体(标准状况)，则该反应过程中共转移了 电子，所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。

③ 电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式

　。

(2)分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀；

c．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是________________________________，

目的是 　。

②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点________________________________________________。

③有同学认为：步骤b后可加热Mg(OH)2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则。你同意该同学的想法吗？为什么？

__________________________________________________________

__________________________________________________________