（考试时间：90 分钟，分值：100 分，共 6 页）

一，选择题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

1．下列有关物质分类或归类不正确的是（ ）

A.混合物：盐酸、生铁、空气 B.化合物：烧碱、纯碱、氧化镁

C.盐：食盐、生石灰、石灰石 D.单质：石墨、臭氧（O3）、水银

2．下列试剂的保存方法不正确的是

A．NaOH溶液保存在配有玻璃塞的细口瓶中

B．金属钠通常密封保存在煤油中

C．氯水通常保存在棕色细口瓶并置于阴凉处

D．在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，以减少溴挥发

3．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．蒸馏、过滤、分液、蒸发

C．分液、过滤、蒸馏、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏

4．有关溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是( )

A．加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在

B．加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有CO32-存在

C．用某溶液做焰色反应时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素

D．分别含Mg2+、Cu2+、Fe2+和Al3+的四瓶盐溶液，只用NaOH溶液不能一次鉴别开

5．下列过程合乎实际并用于工业生产的是

A．钠在氯气中燃烧制氯化钠 B．氯化铵与氢氧化钙共热制氨气

C．浓盐酸与二氧化锰共热制氯气 D．氯气与石灰乳反应制漂白粉

6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LH2含有NA个氢分子

B．标准状况下，22.4LH2O含有NA个水分子

C．1L1 mol/L的K2SO4溶液中，含NA个K+

D．23g钠在氧气中完全燃烧失去NA个电子

7．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2
+2H2O。关于该反应的下列说法正确的是( )

A．N2既是氧化剂，又是还原剂 B．每生成1molN2转移的电子的物质的量为6mol

C．NH4Cl中的氮元素被还原 D．NaNO2是氧化剂

8．由下列实验事实得出结论不正确的是( )

A．蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性

C．铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性

D．SO2能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性

9．区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的方法中（相同条件下），错误的是

A．加热，观察是否有气体放出 B．滴加稀盐酸，比较产生气体的快慢

C．溶于水后加氧化钙，看有无沉淀 D．加热后称量，看质量是否变化

10．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl3溶液 ②过量NaOH溶液和明矾溶液

③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液

A．①④ B．②③④ C．②③ D．①③④

11．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是

A．KCl????????B．FeCl2????C．FeCl3???D．Na2O

12．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是

A．K+、Na+、OH—、Cl— B．Ba2+、Cu2+、NO3—、SO42—

C． Mg2+、Na+、OH—、SO42— D．H+、Ba2+、NO3—、OH—

13、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是

．

14．下列除杂质的操作中不正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应后过滤

B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入过量铁粉充分反应后过滤

C．Na2CO3固体中混有少量NaHCO3：加入适量NaOH溶液

D．氯气中混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶

15．下列实验方案正确且能达到相应实验预期目的的是

A．制取少量 B． 制取少量NO2 C．比较MnO2、Cl2、 D．探究NH4HCO3

蒸馏水 I2的氧化性 的热稳定性

16．海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：

下列有关说法不正确的是

A．氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应

B．第②步中结晶出的MgCl2·6H2O不能采用直接在空气中受热分解制无水MgCl2

C．第①步常采用往母液中加浓NaOH溶液来获取Mg(OH)2

D．从第③步到第⑤步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液

17．能与SO2气体发生反应且有沉淀产生的是 ( )

①NaOH溶液 ②H2S溶液 ③Ba(NO3)2酸性溶液④CaCl2和氨水的混合液

A．①②③ B．②③④ C．全部 D．①③④

18．Al2(SO4)3、K2SO4、KAl(SO4)2的混合溶液100mL中，如果SO42—的浓度为0.8mol／L，当加入2mol／L的KOH溶液100mL时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是

A．0.2mol/L B．0.1mol/L C．0.45mol/L D．0.225mol/L

19、下列离子方程式正确的是

A、足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中: CO2＋CO32－＋H2O==2HCO3－

B、FeSO4溶液在空气中变质：4Fe2+＋O2＋2H2O==4Fe3+＋4OH－

C、次氯酸钙溶液中通入足量二氧化硫：Ca2+＋ClO-＋SO2＋H2O==CaSO4↓＋Cl-＋2H＋

D、碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水

Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH— ==2CaCO3↓+ Mg(OH)2↓+ 2H2O

20. 在含有4 mol HCl和1 mol MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀

质量m与加入Ba(OH)2物质的量n之间的关系如右图，下列说法正确的是

A、a→b时的沉淀的成分为BaSO4与Mg(OH)2

B、b→c时发生的离子反应为：H+ + OH— == H2O

C、c→d时离子的物质的量：Ba2+ 可能大于Cl—

D、d→e时离子的物质的量：Ba2+ 一定大于OH—





二．填空题（55分）

21．（12分）现有化合物Z，它的阳离子可能是Na+、K+、Cu2+、Ag+，阴离子可能是SO42—、Cl—、CO32—，进行以下实验（填离子符号）

⑴做焰色反应，透过蓝色的钴玻璃观察无紫色火焰，肯定无 离子。

⑵取少量固体Z放入水中，得到无色溶液，肯定无 离子。

⑶向Z溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，无白色沉淀产生，肯定无 离子。

⑷另取Z溶液，先用盐酸酸化，无白色沉淀产生但有气泡产生，再加入BaCl2溶液，也没有白色沉淀产生，肯定无 、 离子。

(5)由上述实验事实，可推断化合物Z是 。

22．（10分）在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：

⑴ 写出反应②的化学反应方程式 ，

在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是 。

⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是 。

⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B

遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式

是 。

⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是 。

23. （10分）小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应。

先关闭活塞a,加热至烧瓶中不再有气泡产生时,反应停止,此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a,将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶,铜片慢慢减少。

(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式。

______________________________________________;

______________________________________。

(2)张老师认为装置设计有误,你认为_________（填“A”、 “B”或“C”）部分有误。

(3)B中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性,请写出一个体现其还原性的化学方程式:________________________________________________。

(4)装置C的作用是________。

24．（15分）有以下6种物质，结合相关问题填空：

①Al ②FeCl3溶液 ③SO2 ④碱石灰 ⑤氨气 ⑥NaOH固体

(1)能导电的是(填序号，以下同) ；属于非电解质的是 ；

常用作干燥剂的是 。

(2)①与⑥溶液反应的化学方程式为： 。

(3)向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式： 。

(4)某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质(部分仪器已略去)。

i．实验室制备⑤的化学方程式为 。

ii．收集⑤时，请你选择进气口 (填“a”或“b”)。

iii．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是 。

iv．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是 。

25. （8分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58?g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.5?mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与生成沉淀的质量(W)关系如图所示：

(1)混合物中MgCl2的质量为_________g，混合物中AlCl3的质量为___________g，混合物中NaOH的质量为_____________g. (2)P点表示盐酸的体积是____________mL.

高二化学答案

选择题（1-15每题2分，16-20每题3分，共45分）

22．（每空2分，共10分）

（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （2分） 0.2mol（2分）

（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）

（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－ = NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）

（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）

24．（15分）（1）①②（2分）；③⑤（2分）；④⑥（2分）

（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （2分）

（3）2Fe3+ +2I- ==2Fe2+ +I2 （2分）