考试时间：2014年7月1日下午4:00-5:30　　　　　　满分：100分

可能用到的相对原子质量：

H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 P：31 K：39 S：32 Cl：35．5

Ca：40 Cu:64 Ba：137 Zn：65 Al：27 Ag：108

第Ⅰ卷（选择题）

一．选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在答卷的表格中）

1molCH3COOH分别与1molC2H518OH和1molC2H516OH发生酯化反应，两者生成水的质量（　　）

A．前者大 B．后者大 C．相等 D．不能判断

A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3∶6∶2，则A、B、C三种醇分子里羟基数之比是 （　　）

A( 3∶2∶1 B( 2∶6∶3 C( 3∶1∶2 D( 2∶1∶3

氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示。下列对氧氟沙星叙述错误的是（　　）

A.能发生加成、取代反应 B.能发生还原、酯化反应

C.分子内共有19个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于6个

关于生活中的有机物，下列说法不正确的是（　　）

A．葡萄糖可以发生氧化反应、银镜反应和水解反应

B．工业上利用油脂在碱性条件下的水解反应制取肥皂和甘油

C．食用植物油的主要成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质

D．皮肤接触浓硝酸变黄是蛋白质的颜色反应

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是（　　）

A. 1.4 g B. 2.2 g C. 4.4 g D. 在2.2 g和4.4 g之间

用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（　　）

A( 3 B( 4 C( 5 D( 6

酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（　　）

①乙醇沸点低　　②乙醇密度比水小　　③乙醇有还原性　　④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列制备环氧乙烷反应中，原子利用率最高的是：（　　）

下列各组物质中化学键的类型完全相同的一组是：（　　）

A. HCl MgCl2 NH4Cl B. H2O Na2O2 CO2

C. CaCl2 NaOH H2O D. C2H6 H2O2 C2H4

北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（　　）

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

下列叙述正确的是（　　）

A．蛋白质、人造纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．化学反应的过程可以看做是储存在物质内部的能量转化为热、电、光能等释放出来或者是热、电、光能等转化为物质内部的能量被储存起来的过程

C．共价键是原子问通过共用电子对形成的，离子键是阴、阳离子问通过静电吸引力形成的

D．合金材料都是由两种或两种以上金属元素组成的

14C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C，14N +
n → 14C+
H，下列说法正确的是（　　）

A．14C和14N互为同位素

B．14C和C60是同素异形体

C．地球上活着的生物体内，由于新陈代射作用也存在14C

D．14CO2的摩尔质量为46g

钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下列有关海水综合利用的说法不正确的是（　　）

A．从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应B．往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C．赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D．虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低

干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：（　　）

物质

干燥效率

物质

干燥效率



MgO

0.008

ZnCl2

0.8



CaO

0.2

ZnBr2

1.1



分析以上数据，下列有关叙述错误的是　　?　 A．MgO的干燥性能比CaO好　 B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关　 C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂　 D．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小

下列说法正确的是（　　）

所有不锈钢都只含有金属元素

我国流通的硬币材质是金属单质

广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

镁合金的硬度和强度均高于纯镁

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂．发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）①Fe2O3和MnO2 ②MnO2和V2O5 ③Cr2O3和V2O5 ④Fe3O4和FeO

A ①② B．②③ C．③④ D.①④

第Ⅱ卷

(14分)

Ⅰ.冶炼金属常用以下几种方法：

用C，CO，H2做还原剂还原，

用较活泼金属Na，Mg等还原，

利用铝热反应的原理还原，

电解法，

热分解法。

下列金属各采用哪种方法还原最佳？

(1) Fe，Zn，Cu等中等活泼金属________；(2) Na，Mg，Al等活泼或较活泼金属_________________；(3) Hg，Ag等不活泼金属_______________；(4) V，Cr，Mn，W等高熔点金属________；

Ⅱ. A～F是几种烃的分子球棍模型（如图），据此回答下列问题：

（1）在A、C、E中含碳量最高的烃是（填对应字母) ______________（2）A～E中能够发生加成反应的烃有（填数字）___________种

（3）A～E中所有原子共平面的烃是（填对应字母）_____________

（4）写出E与液溴在FeBr3催化下反应的方程式：_______________________

______________________________________

（5）写出A与Cl2在光照条件下反应的第一步方程式：_________________

___________________________________________________

(13分)

已知A是一种气态烃。完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1:1。A的相对分子质量小于30。在下图变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能和新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀。（反应条件未写出）

又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：

（1）写出A的电子式 。

（2）B、D分子内含有的官能团分别是 、 （填名称）。

（3）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。

（4）写出下列反应的化学方程式：

① ；

② ；

④ 。

(10分)

某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如图。加热某废塑料得到的产物如下表

（1）试管B收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有_____________种。将B中收集到得有机物与溴水混合后静置，观察到得现象为_________________________________________________________________________

（2）锥形瓶C中观察到的现象__________________。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为__________________。

（3）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途________________、_______________

(9分)

Cu2S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图：

⑴ Cu2S中铜元素的化合价为＿＿＿＿，火法炼铜的反应原理是(用化学方程式表示)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2) 若将A中红色物质反应掉,操作I加入试剂最好是 。

A. 加入适量的NaNO3 B. 适量的 HNO3 C. 适量的H2O2

(3) 取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，

e点物质的化学式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿计算过程略去)。

(6分)

环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示，如对某气体样品中所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下：

首先将2.00L的气体样品通过盛有I2O5固体的加热管，反应后生成CO2和I2；

用30.0mL 5.00×10-3mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘，发生的反应为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62

将②中溶液取出1/5，加入1.00mL 1.00×10-2mol/L碘水，正好将所取溶液中过量的硫代硫酸钠完全氧化．

(1) 写出步骤①中CO通过盛I2O5加热管的有关反应化学方程式．

(2) 计算样品中CO的浓度