第I卷

一、选择题（每小题2分，共46分且每题只有一个
正确选项）

1．等浓度的下列稀溶液：

①乙酸、②硫酸氢钠、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列顺序正确的是（ ）

A．④②③① B．③①②④ C．②①③④ D．
①②③④

2．下列叙述错误的是（ ）

A．用金属钠可区分乙醇和乙酸 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯

C．用水可区分苯和溴苯 D．用新制的银氨溶液可区分乙醛和葡萄糖

3．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）

A．若PH>7时，则一定是c1V1=c2V2 B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2>c1 D．若V1=
V2，c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

4．用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）

A．CuSO4 B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

5．NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（ ）

A．18g H2O中含有的质子数为10NA B．12g 金刚石含有的共价键数为4NA

C．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA

D．1 mol Na 与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

6．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（ ）

A．离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键

C．离子化合物中一定不含共价键 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物

7．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+ +3OH— =Al(OH)3 ↓

B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 CO32--+ Ca(OH)2+ =CaCO3 ↓ +2OH-

C．氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+ 2OH- =Cl- +ClO-+ H2O

D． 稀硝酸中加入铁粉 2Fe + 6H+ = 2F
e3+ + 3H2 ↑

8．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列
措施中正确的是 （ ）

A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO 的浓度 D. 更换催化剂

9．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池 ，①②相连时，外电路电流从②流向① ； ①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出 ；③④相连时，③的质量减少 ，据此判断这四种金属
活动性由大到小的顺序是（ ）

A. ①③②④ B. ①③④② C. ③④②① D. ③①②④

10．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是 （　　）

A．2008年北京奥运会开幕式上的“脚印”等焰火让全世界为之欢呼、倾倒，这主要是利用了化学中“焰色反应”的有关知识

B．神七宇航员所穿航天服是由我国自行研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料

C．腌制食品中应严格控制NaNO2的用量

D．从海水中可提取Mg，用惰性电极电解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

11．下列说法中正确的是 （　　）

①钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2 ②常温下铝制容器
可储运浓硫酸或浓硝酸 ③盐酸既有氧化性又有还原性

④Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都能直接用化合反应制备 ⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性

A．②③ B．①②③ C．①②③④ D．①②③⑤

12．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

A．加入金属镁能产生H2的溶液中： Na＋、Fe2＋、SO、NO

B．含有大量Fe2＋的溶液中： K＋、Mg2＋、ClO－、SO

C．能使Al3＋生成沉淀的溶液中： NH、Na＋、SiO、HCO

D．水电离产生的c（OH－）＝1×10－10mol/L的溶液中： Al3＋、SO、NO、Cl－

13．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是（ ）

A．氯碱工业中，若X、Y均为石墨，Y附近能得到氯气 B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．外加电流的阴极保护法
中，Y是待保护金属
D．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　　）

A．1．8 g重水（D2O）中含NA个中子

B．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2 NA

C．室温下，14 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为NA

D．足量的铜与含2 mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子

15．下列关于一些常见物质和实验用品的说法中，正确的是（ ）

A．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的硫酸要用到：石蕊试剂、碱式滴定管、锥形瓶

B．棉、丝、毛皮以及合成纤维完全燃烧只生成H2O和CO2

C．油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂

D．塑料、钢化玻璃、玻璃钢
都是硅酸盐制品

16．某反应由两步反应A
B
C构成，它的反应能量曲线如右图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．两步反应均为吸热反应 B．
三种化合物中C最稳定

C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．整个反应中ΔH=E1－E2

17．设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（
）

A．一定条件下，2.3g Na完全与O2反应生成3.6g产物时得到的电子数为0.1NA

B．1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子数少于0.1NA

C．1
mol羟基中含有的电子总数为9NA

D．1 mol H2O2含有极性共价键键数为NA，含有非极性共价键为键数2NA

18．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是（ ）

A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 B．X、Z烧杯中分散质相同

C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋

D．Z中分散系能产生丁达尔效应

19. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是（ ）

A．生物柴油可由再生资源制得 B.生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油是高分子化合物 D.“地沟油”可用于制备生物柴油

20． 下列叙述中，错误的是（ ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

21．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）

A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAIO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

D． I mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NA

22．能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．浓盐酸与铁屑反应：2F
e+6H+=2Fe3++3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2: 3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+

23．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（　　）

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是共价化合物

C．其离子半径大小： Z＞Y＞X D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

二、填空题（共54分）

24．（16分）

（一）A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去）是中学常见反应的化学方程式，其中A、B的物质的量之比为1：4。请回答： （i）若Y是黄绿色气体，则该反应的离子方程式是

_____ 。

（ii）若A、B、X、Y均为化合物。A溶于水电离
出的金属阳离子水解的生成物可净化水，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4恰好反应，所得溶液为无色时，该溶液中所有离子浓度从大到小的顺序 。

（二）A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、
C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体，两种是固体。请回答以下问题：

（i）写出由A、B两元素形成的原子个数比为1：1的化合物的化学式为 ，此化合物能使酸性
溶液退色，体现该化合物具有 性。

（ii）D元素在元素周期表中的位置为 ，B和C两元素形成的原子个数比为1：1的化合物
中含有的化学键的类型为 。

（iii）A、B、C、D四种原子半径由大到小为 （填元素符号）；四种离子半径由大到小为
（填离子符号）。

25．（12分）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。

（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式_____________ _______________。

（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。

①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4Al＋3K2SiF63Si＋2KAlF4＋2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是_____ __（填序号）。 A．Al是还
原剂 B．氧化产物只有KAlF4 C．每转移6NA电子，得到42 g Si

D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同

②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_______ _____________。

③无
定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能
得出的结论是__________________________________。

（3）硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的FeO，化学方程式为_____ __。

（4）在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可迅速得到H2、Na2SiO3、CaO。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程
式___________ ___。

26．（14分）硫酸厂用煅烧黄铁矿（FeS2）来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2
）制备绿矾。

（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2
2SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡。

①该反应的平衡常数表达式为：
。

②该反应达到平衡状态的标志是 。

A．v(SO2)=v(SO3) B．混合物的平均相对分子质量不变 C．混合气体质量不变 D．各组分的体积分数不变

（2）某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使
气体与电解质溶液充分接触。

①B电极的电极反应式为 ；

②溶液中H+的移动方向由 极到 极；电池总反应式为 。

（3）测定绿矾产品中含量的实验步骤：

a．称取5.7 g产品，溶解，配成250 mL溶液 b．量取25 mL待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0.01 mol/L KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40 mL

根据上述步骤回答下列问题：

①滴定时发生反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

□Fe2++□
+□ ——□Fe3++□Mn2++□

②计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为 。 ( 原子量：Ｆe----56 O----16 S---32 H---1 )

27．（12分）紫菜与海带类似，是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰（此时碘转
化为碘化物无机盐），用于碘单质的提取。已知：

乙醇

四氯化碳

裂化汽油

碘（晶体）



密度/g·cm－
3

0．789 3

1．595

0．71～0．76

4．94



沸点/℃

78．5

76．8

25～232

184．35



以下为某兴趣小组模拟从紫菜提取碘单质的过程：

紫菜




→粗产品

（1） 实验室中焙烧紫菜用到的仪器有________ （填写相应的字母）。

A．烧杯　B．表面皿　C．蒸发皿　　D．坩埚 E．试管　　　F．酒精灯　　　G．泥三角

（2） 将焙烧所得的紫菜灰与足量的双氧水和稀硫酸作用，写出反应的离子方程式

_________________________ __。

（3） 操作①的名称是______ __；试剂A为____ ____（填本题表格中一种最佳化学试剂的名称），不使用另外两种试剂的主要原因分别是：①________________ _____；

②_____________________ __。

（4） 操作②中所用的主要玻璃仪器为_______ _，振荡、静置，应首先将________ （上层或下层）液体分离出来，以便进一步操作得到目的产物。

（5）将单质碘与试剂A分离的装置图如下，缺少的必要仪器为_______________

_ _____ 。