设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
高二上学期期末考试化学试题 命题人：谢清秀 审核人：何清松 考试内容：选修4第1-2专题 时间：90分钟 （时间：90分钟 满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Fe-56 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（每一小题仅有一个正确答案） 1．下列对化学反应的认识错误的是（ ） A．会引起化学键的变化 B．会产生新的物质 C．必然引起物质状态的变化 D．必然伴随着能量的变化 2．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是( ) A．碳与二氧化碳在高温条件下反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．乙炔在O2中的燃烧 D． 氢氧化钠与稀盐酸反应 3． 1g碳与适量水蒸气反应生成和，需吸收10.94热量，此反应的热化学方程式为（ ） A． C +==+ = +131.3 B． C(s)+(g) ==(g) +(g) = +10.94 C． C(s)+(l) ==(g) +(g) = +131.3 D． C(s)+(g) ==(g) +(g) = +131.3 4．、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．溴水中有下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)＋I2(g)平衡体系，增大压强可使颜色变深 C．反应CO＋NO2CO2＋NO △H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强来提高原料的转化率 5．在一个固定体积的密闭容器中加入2mol A，发生可逆反应：2A(g) 2B(g)+C(g)该反应达到平衡的标志是（ ） A．混合气体的密度不再改变 B．容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1 C．单位时间消耗0.2molA同时生成0.1molC D．容器内各物质的浓度不随时间变化 6．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是（?? ） A．埋在潮湿土壤的铁管比埋在干燥土壤里的的铁管更易被腐蚀 B．为保护海船的螺旋桨和船壳，往往在螺旋桨和船壳上镶上锌块 C．在空气中，纯银项链的表面上生成一层黑色物质 D．镀锡的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面更易被腐蚀 7．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强，t表示时间）。下列说法正确的是（ ） A．此反应为吸热反应 B．a + b ＜ x C．T1 ＜ T2 D．P1 ＜ P2 8．对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是（ ） A．平衡常数表达式为K＝ B．增大体系压强，平衡常数K不发生变化 C．升高体系温度，平衡常数K减小 D．增加C(s)的量，平衡正向移动 9．某学生欲完成2HCl＋2Ag＝2AgCl＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的是（ ） 10．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ） A．A的转化率变小 B．平衡向正反应方向移动 C．D的体积分数变大 D．a ＞c＋d 11．可逆反应mA(g)nB(g)＋pC(s) ΔH＝QKJ/moL，温度和压强的变化对正、逆反应速率的影响分别符合下图中的两个图象，以下叙述正确的是（ ） A．m>n，Q>0 B．m 12．利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)?△H＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（ ） A．增大压强同时加催化剂??????????????? B．降低温度?? C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走 13．图中a曲线表示一定条件下的可逆反应： X（g）+Y（g） 2Z（g）+W（g) ; △H =QkJ/mol 的反应过程。 若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） A．增大Y的浓度 B．加入催化剂 C．降低温度 D．增大体系压强 14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)＝Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—＝Mn2O3(s)+2OH－(aq) C．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 15．在4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应： 3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2 mol C，经测定D的浓度为0.5 mol·L－1，下列判断正确的是（ ） A．X＝3 B．A的转化率为50% C．平衡时B的浓度为1.5 mol·L－1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% 16．在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是（ ） A．该反应的化学方程式为：3X+2Y 2Z B．若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 C．两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同 D．达平衡后，V(x)为1.8/t0 mol/(L·min) 第II卷（共52分） 二、填空题（本题包括5个小题，共52分） 17．（10分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知： 2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=-566kJ·moL－1 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL－1 H2O (g)＝H2O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL－1 （1）氢气的燃烧热△H=?? ?? kJ·moL－1 （2） ①写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式???????? ????????? ②往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO 的转化率为????????? ????? ；反应达到平衡后，升高温度，平衡将向?????????? ?（填“正”或“逆”）方向移动 ③为了提高CO的转化率，可采取的措施是???? ?? ??????? 。 A．增大的CO浓度?? B．增大的H2O(g)浓度?? C．使用催化剂??? D．降低温度 （3）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是?????????????? ????????? 18．（12分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下： 依据如图，完成下列填空： (1)在电解过程中，与电源正极相连的电极上发生的反应为____________________。与电源负极相连的电极附近溶液c(OH－) _____________ (填“不变”、“升高”或“下降”) (2) 如果粗盐中SO含量较高，必须添加钡试剂除去SO，该钡试剂可以是__________(填字母)。 a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2 (3) 为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO，加入试剂的合理顺序为__________(填字母)。 a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3，最后加盐酸调pH至溶液呈中性 (4) 脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__________、冷却、__________(填写操作名称)除去NaCl。 (5) 在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为________________。 19．（8分）高炉炼铁中发生的基本反应之一如下： FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) △H＜0 其平衡常数可表示为K=c(CO2)/c(CO)，已知1100℃时K=0.263。 (1)降低温度，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”），平衡常数K值_________（选填：“增大”、“减小”或“不变”）。 (2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.03 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态___ _(选填“是”或“否”)，此时，化学反应速率是υ正_______υ逆（选填：“﹥”、“﹤”或“﹦”）。 20.（8分）向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：2X(g)Y(g)+3Z(g) ???（1）???若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为： 甲v(X)=3.5mol/(L?min);??乙v(Y)=2mol/(L?min);??丙v(Z)=4.5mol/(L?min);?丁v(X)= 0.75mol/(L?s)?。若其它条件相同,温度不同,则温度由高到低的顺序是(填序号)????? ??????????????????? ???（2）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向??? ???(填"左"或"右"或"不移动")；若向达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向??????????(填"?左?"?或?"?右?"?或?"?不移动")。 ???（3）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的平衡中的X的转化率相比较??????????? A．无法确定????B．⑷一定大于⑴?????C．⑷一定等于⑴?????????D．⑷一定小于⑴ 21.（14分）向2 L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t0～15 s阶段n(B)未画出]。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t3～t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题： (1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。 (2)图乙中t2时引起平衡移动的条件是_____，t5时引起平衡移动的条件是_______。(填字母) A、升高温度 B、增大反应物浓度 C、使用催化剂 D、减少体系压强 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填字母) A、15s-t2时段 B、t3-t4时段 C、t4-t5时段 D、t6以后 (4)该反应的化学方程式可以表示为：_________________________________________， 正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。 (5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊