2014-2015学年度上学期第一次月考

高二化学试题【新课标】

考试时间：100分钟

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

一、单项选择

1. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（　　）

A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用

B.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

C.煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源

D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料

2. 从毒韭菜到炸鸡翅、从速溶茶到儿童奶粉，关于食品质量的报道中不断有①“致癌农药”、②“苏丹红”、③“碘元素”、④“亚硝酸盐”等化学名词出现。业内人士告诉记者，化学性污染正成为危及食品安全的一大“杀手”。上述化学名词所提到的物质中，在某食品添加剂中允许含有但符合限量时不会引起中毒的是（　　）

A．②③④ B．②③ C．③④ D．只有③

3. 对苯二胺（右图）是日常使用物中的一种成分，关于它的说法正确的是（　　）

A．是一种氮肥 B．是一种食品防腐剂

C．是一种消毒剂 D．是一种合成染发剂

4. 下列关于某病人尿糖检验的做法正确的是（　　）

A．取尿样，加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象

B．取尿样，加H2SO4中和碱性，再加入新制Cu(OH)2，观察发生的现象

C．取尿样，加入新制Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象

D．取尿样，加入Cu(OH)2，煮沸，观察发生的现象

5. 下列与有机物结构和性质相关的叙述不正确的是（　　）

A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2

B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解

C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同

D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

6. 下列“油”中都属于油脂的是（　　）

①豆油　②酱油　③牛油　④甘油　⑤汽油

A．①③ B．②④ C．①⑤ D．④⑤

7. 某广告称某种品牌的八宝粥(含桂圆、红豆、糯米等)不加糖，比加糖还甜，最适合糖尿病人食用。你认为下列关于糖尿病人能否食用此八宝粥的判断不正确的是（　　）

A．这个广告有误导喜爱甜食消费者的嫌疑，不加糖不等于没有糖

B．不加糖不等于没有糖，糖尿病人食用需慎重

C．不能听从厂商或广告商的宣传，应咨询医生

D．糖尿病人应少吃含糖的食品，该八宝粥未加糖，可以放心食用

8. 下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）

A．干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料

B．用于2011年大运会“虹”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

9. 下列说法正确的是（　　）

A．同分异构体的相对分子质量相同，结构不同，化学性质一定相似

B．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖

C．向鸡蛋清溶液中加入(NH4)2SO4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解

D．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，它们都是高分子化合物

10. 苹果是果品之王，下列关于苹果的叙述和判断都正确的是（　　）

叙述

判断



A

青苹果汁遇碘水变蓝色

青苹果汁中含有葡萄糖



B

熟苹果汁遇碘水不变蓝色

熟苹果中不含淀粉



C

熟苹果汁可还原银氨溶液

熟苹果汁中只含葡萄糖不含淀粉



D

熟苹果汁遇碘水变蓝色

熟苹果汁中只含淀粉不含葡萄糖





第II卷（非选择题）

二、实验题

11. 淀粉水解的实验步骤如下：

(1)向两支试管中分别加入4 mL淀粉溶液。

(2)向其中一支试管中加入碘水，观察到的现象是________________________

______________________________________。

(3)另一支试管中加入少量稀硫酸，加热4～5 min，然后用NaOH溶液中和稀硫酸。把得到的溶液分装在两支试管a和b中，a试管中加入碘水未出现明显现象，b试管中加入新制的含NaOH溶液的Cu(OH)2悬浊液，并加热至沸腾出现砖红色沉淀。由以上实验现象，你能得出的结论是____________________________________________________________________________________________________。

(4)在实验步骤(3)中，稀硫酸在淀粉水解过程中起到了什么作用？_________________________

____________________________________________________；

(5)为什么在检验淀粉水解生成的葡萄糖之前要先用NaOH溶液中和水解后的混合液？________________________________________________________________________________________________________________________________。

(6)写出淀粉水解的化学方程式________________________________________________________

_______________________________________。

12. 用硝酸氧化淀粉水解的产物(C6H12O6)可制得少量草酸，装置如图A所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)：

已知硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C6H12O6＋12HNO3―→3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O

C6H12O6＋8HNO3―→6CO2↑＋8NO↑＋10H2O

3H2C2O4＋2HNO3―→6CO2↑＋2NO↑＋4H2O

实验过程如下：

将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85～90 ℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60 ℃ 左右；

②将一定量的淀粉水解液加入容器X中；

③控制反应液温度在55～60 ℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸(65% HNO3与98% H2SO4的质量比为2∶1.5)溶液；

④反应3 h左右，冷却，减压过滤后再重结晶得草酸晶体。

请回答下列问题：

(1)容器X的名称：______________________。

(2)冷凝管水的进口是______(填a或b)；冷凝管冷凝回流的主要物质是____________。

(3)实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是______________________。

(4)该装置最大的一个缺点是________________________________________________。

(5)草酸重结晶的减压过滤装置如图B。仪器Y接在水龙头上，其作用是________________。减压过滤的操作有：①将含晶体的溶液倒入漏斗；②将滤纸放入漏斗并用水湿润；③打开水龙头；④关闭水龙头；⑤拆下橡皮管。正确的顺序是______________________。

(6)将产品在恒温箱内约90 ℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：

2MnO4—＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L－1 的酸性KMnO4溶液滴定至终点(杂质不参与反应)，此时溶液颜色由______变为______。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为______________。

三、计算题

13. 劣质奶粉制造商为牟取暴利, 大大降低了奶粉中蛋白质的含量, 导致了食用这种奶粉的众多婴儿严重营养不良乃至死亡. 奶粉中蛋白质含量的国家标准是: 每100 g婴幼儿奶粉中含12 g～25 g. 其测定方法是: 奶粉经水解产生氨基酸, 再经过其他反应生成氨, 由氨计算出氮, 再由氮求出蛋白质的含量(蛋白质含氨按16%计算). 某市质检局对某市场中的某个品牌的奶粉, 取100 g样品进行检验. 取该样品进行反应后生成的NH3和7.5 g 19.6%的稀硫酸恰好完全反应, 请你通过计算判断这袋奶粉是否属于合格奶粉.

14. 人体缺钙易产生“骨质疏松症”。一体重为60 kg的缺钙病人每天除从食物中获得钙质外，还需要从药物中补充钙质0.5 g。常用补钙剂乳酸钙的化学式为CaC6H10O6·5H2O。试求：

(1)乳酸钙的相对分子质量。

(2)乳酸钙中钙元素的质量分数。

(3)该病人每天需补服乳酸钙的质量。

四、推断题

15. 已知：A～K物质之间的转化关系如图所示，D、E、F、H均为气体，其中E、F、H为无色气体，A为形成化合物种类最多的元素形成的单质，G为黄色粉末(部分产物未给出)。

根据题意回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：

D________；白色沉淀1：________；白色沉淀2：________。

(2)写出①、②反应的化学方程式：

①___________________________，

②___________________________，

②反应可用于____________________。

(3)I溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)，升高温度，该溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)，原因是_____________________。

(写出离子方程式和必要的文字说明)。

(4)若K为等物质的量的F与I反应的产物，将B与过量的Ba(OH)2混合后加入K，所得白色沉淀为________。

16. 由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

　　（1）聚合物F的结构简式是_____________。

　　（2）D的结构简式是_____________。

　　（3）B转化为C的化学方程式是_____________。

　　（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是_______________________。

17. 如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：

(1)在空格处写出相应物质的化学式：

A为________；D为________；E为________。

(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化”或“还原”)，可能为________或________。

(3)写出B→E的离子方程式______________________________________________。

写出C→F的离子方程式_______________________________________________。

18. A和B均为钠盐的水溶液， A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

(1)写出A、B和C的化学式：

A__________，B______________，C__________。

D和D→D和D→E(E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式____________________________

_____________________________。

H的化学方程式：→H的化学方程式：_________________________________________________

________________________________________________________________________________ 。

五、填空题

19. 毒品是指鸦片、海洛因、甲基苯丙胺(冰毒)、吗啡、大麻、可卡因以及国家规定管制的其他能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品。吗啡分子含C: 71.58%, H: 6.67%, N: 4.91%, 其余为O。 已知其相对分子质量不超300. 试求出:

(1)吗啡的相对分子质量为____________; 吗啡的分子式为_______________。

(2)已知海洛因是吗啡的二乙酸酯. 试求: 海洛因的相对分子质量为__________; 海洛因的分子式为________。

20. （1）氢氧化铝[Al(OH)3]是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用化学方程式表示该反应的原理：______________________________________。

（2）为了减少煤燃烧产生的SO2对大气造成的污染，可向煤中加入适量石灰石。石灰石与煤燃烧时产生的SO2及空气中的O2反应，生成CaSO4和CO2，写出该反应的化学方程式：______________________________________。

21. 抗酸药主要用于中和过多的胃酸，写出抗酸药的有效成分之一Al(OH)3 与胃酸的化学反应方程式： 。

22. 《2011中国居民膳食指南》, 该书由一般人群膳食指南、特定人群膳食指南和平衡膳食宝塔三部分组成。仔细研究中国居民平衡膳食宝塔, 回答以下问题。

(1)从科学角度讲, 我们一日三餐应以________为主食, 理由是____________________________

____________________________.

(2)米饭的主要化学成分是________, 它属于________糖。经过口腔的消化, 少部分可以水解为一种二糖________。

23. 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14%～18%(本题涉及的含量均为质量分数)]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：

Ⅰ.蛋白质中的氮(用氨基表示)在强热和CuSO4、浓硫酸作用下，生成(NH4)2SO4。

Ⅱ.(NH4)2SO4在凯氏定氮器中与碱作用，蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成(NH4)2B4O7。

Ⅲ.用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。

(1)上述原理第Ⅱ步生成(NH4)2B4O7的离子方程式为：_________

________________________________________________________。

(2)乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1%，蛋白质的含量则为6.38%。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)来“提高”奶粉中的蛋白质含量，导致许多婴幼儿患上肾结石。

①三聚氰胺的结构如图所示：
，其化学式为________，含氮量(氮元素的质量分数)为______________________________________________________________________。

②下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有______(填字母序号)。

A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，没有什么特殊气味的味道，所以掺入奶粉后不易被发现

B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上

C．三聚氰胺不溶于冷水，属于分子晶体

D．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐

E．采用三聚氰胺制造的食具一般都会标明“不可放进微波炉使用”

③假定奶粉中蛋白质含量为16%即为合格，不法分子在一罐总质量为500 g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入____g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。

24. 一个体重50 kg的健康人,体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收。

(1) 在人体中进行Fe2+
Fe3+的转化时，②中的Fe3+作 剂(填“氧化剂”或“还原剂”)；

(2)“服用维生素C，可使食物中的Fe3+ 还原成Fe2+”这句话指出，维生素C在这一反应中作 剂；

(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ；

(4)某食堂为学生准备的一次晚饭食谱为：馒头、牛奶、鸡蛋、米汤、炒辣椒、醋泡咸盐豆。

其中富含维生素C的食物为 ，食醋中常用的防腐剂为 ，

小华同学为了证明该食堂所提供的牛奶中没有添加米汤，他应该做的实验以及观察到的现象为

；

(5)小芳同学在这次晚饭中食用了2 g 加碘(KIO3)食盐，计算她这次晚餐中补充的碘元素质量(mg)。

(设每千克加碘食盐中含KIO3 40 mg，计算结果保留两位小数)

25. ⑴材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①住宅建设需大量的建筑材料，下列物质属于复合材料的是 (填字母)。

a．水泥 b．PVC下水管道 c．玻璃 d.钢筋混凝土

②现代生活离不开金属材料，下列钢铁的防腐方法中，防腐效果最好，但相对费用也最贵的是 (填字母)。

a．涂油漆 b．包塑料层(镀塑) c．制成不锈钢

③废品收购人员发现金属铝做的易拉罐“不生锈”，而铁生锈最厉害，便认为金属铁比铝性质活泼．你认为易拉罐“不生锈”原因是 ；用盐酸可除去铁尺上的铁锈（主要成分为Fe2O3），请您写出除去铁锈的化学方程式 ；

④废旧电池中含有汞，如果随意丢弃，会造成污染，威胁人类健康．汞的元素符号是 ，金属汞在常温下的状态是 。常用的干电池内部填有氯化铵和等物质，在实验室分离氯化铵和二氧化锰混合物，可进行的操作是：溶解、过滤和 ；得到的氯化铵在农业上又可用作 。

⑵2012年3月，新《环境空气质量标准》的颁布表明国家对环境问题的进一步重视。

①汽车上加装尾气催化净化装置可以使NO、CO相互反应转化为空气中含有的两种气体。名称分别为 和 。

②煤燃烧产生的SO2所形成的酸雨中，SO2最终转化成的酸是 (填化学式)。在煤中加入适量石灰石，在氧气的共同作用下，可以与煤燃烧产生的SO2反应生成硫酸钙和二氧化碳气体，发生反应的化学方程式为 。

⑶某种食品的配料标签如图所示。

①该配料中，富含蛋白质的物质是 ，富含油脂的物质是 。

②该配料中的 具有防腐作用。

③请写出检验淀粉的实验方法和现象： 。

26. 感冒是一种常见的病，人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。

(1)药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看作是乙酸酯，其结构简式为
，作为一种解热镇痛药，对于感冒发烧，它有较好的疗效，但大剂量长期空腹服用，容易对胃肠道产生刺激，原因是阿司匹林在胃中会发生酯的水解反应，生成(用结构简式表示)________和________，阿司匹林分子水解后，能电离出氢离子(H＋)的官能团是原来的________倍，因此增大了对胃肠道的刺激。

(2)为减少副作用，一般宜饭后服药，并同时服少量辅助药物，在①硫酸镁；②氢氧化钡；③碳酸钙中，选取哪一种？________。

参考答案

一、单项选择

1.【答案】A

【解析】B项中糖类所包含的单糖和双糖以及油脂显然不是高分子化合物。C项中关于煤的气化应当是一个工业术语，是固体燃料变为气体燃料的化学变化过程。D项制作航天服和用于光缆通信的光导纤维都是二氧化硅，并非新型无机非金属材料。

2.【答案】C

【解析】根据题述几种化学物质中，在加碘食盐中含有碘元素、腌制食品中含有亚硝酸盐不会引起中毒。

3.【答案】D

【解析】

4.【答案】C

【解析】葡萄糖的检验可在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热，或与银氨溶液共热而完成。

5.【答案】B

【解析】乙酸含有羧基，酸性比碳酸强，可与NaHCO3溶液反应生成CO2，A项正确；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不属于高分子化合物，B项错误；甲烷和氯气的反应与苯和硝酸的反应均为取代反应，C项正确；碳碳双键可以与溴发生加成反应从而使溴的四氯化碳溶液褪色，苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，D项正确。

6.【答案】A

【解析】甘油属于醇；汽油属于烃的混合物；酱油的成分除水外，主要是氨基酸。

7.【答案】D

【解析】糖类包括