命题人 林丽媚 审核人：张秀青 2014 4.19

(考试范围：化学反应原理专题3、物质结构与性质专题1、2、3的第一单元)

相对原子质量：H:1 Na:23 Ca:40 Cu:64 S:32 O:16

一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分；每小题只有一个选项符合题意)

1．2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于
和
的说法正确的是(　　)

A.
和的
质子数相同，互称为同位素

B.
和的
的中子数相同，互称为同位素

C.
和的
的核外电子数相同，是同一种核素

D.
和的
的质量数不同，不能互称为同位素

2．下列说法中正确的是(　　)

A．处于最低能量的原子叫做基态原子

B．3p2表示3p能级有两个轨道

C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小

D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

3．按F、Cl、Br、I顺序递增的是(　　)

A．外围电子 B．第一电离能 C．电负性 D．原子半径

4．元素A的各级电离能数据如下：(　　)

I1

I2

I3

I4

I5

I6



I/(kJ·mol－1)

578

1 817

2 745

11 578

14 831

18 378



则元素A常见价态是(　　)

A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋4

5．某元素质量数为51，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A．3 B．2 C．1 D．0

6．X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知(　　)

A．X的原子半径大于Y的原子半径 B．X的电负性大于Y的电负性

C．X的氧化性小于Y的氧化性 D．X的第一电离能小于Y的第一电离能

7．金属能导电的关键因素是(　　)

A．金属内部存在可自由移动的离子

B．.金属中的阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

C．金属在外加电场作用下可失去电子

D．金属的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

8.某晶体中含有A、B、C三种元素，其晶胞排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为 （　　）。

A.1∶3∶1 B.2∶3∶1

C.8∶6∶1 D.4∶3∶1

9．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是

A．ls22s22p63s23p3 B．1s22s22p3

C．1s22s22p4 　 D．1s22s22p63s23p4

10．有关化学用语正确的是

A．Cl－的电子排布式：1s22s22p63s23p6

B.乙醇的结构简式：C2H6O

C．硫离子的结构示意图：

D.四氯化碳的电子式：

11．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪种原子不能产生NMR现象

A．
C B．
N C．
O D．
P

12．已知：元素X的电负性数值为2.5，元素Y的电负性数值是3.5，元素Z的电负性数值为1.2，元素W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中，哪两种最容易形成离子化合物(　　)

A．X与Y B．X与W C．Y与Z D．Y与W

13．下列说法正确的是(　　)

A．SiH4比CH4稳定

B．O2－半径比F－的小

C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

14．在水中存在H2O
H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动 (　　)。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入NaOH B．加入CH3COOH

C．加入NaCl D．升温

15．已知某温度下某些弱酸的电离常数如下表：

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2



Ka

6.2×10－10

6.8×10－4

1.8×10－5

6.4×10－6



物质的量浓度都为0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是 (　　)。

A．HCN B．HF C．CH3COOH 　　 D．HNO2

16．下列溶液一定呈中性的是 (　　)。

A．pH＝7的溶液

B．c(H)＋＝10－7 mol·L－1的溶液

C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液

D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－)

17．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是 (　　)。

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI



溶度积

1.8×10－10

1.4×10－5

6.3×10－50

7.7×10－13

8.5×10－16





A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大

18．下列有关说法中正确的是(　　)

A．Ksp(AB2)＜Ksp(CD)，说明AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在ZnS的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，ZnS的Ksp不变

C．已知Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，则反应AgCl(s)＋I－(aq) ===AgI(s)＋Cl－(aq)不能够发生

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，沉淀溶解平衡不移动

19．向5 mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为(　　)

A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgCl

C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgI>AgCl>Ag2S

20．下列应用或现象体现的化学原理，主要是体现沉淀溶解平衡原理的是(　　)

①热纯碱溶液洗涤油污的能力强　②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒　③溶洞的形成　④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能　⑤泡沫灭火器灭火的原理（ ）

A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．全部

21．已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如下图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol/L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(　　)

A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大

B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大

22．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)

A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C．p亚层未成对电子最多的是Z元素

D．X元素是电负性最大的元素

二、非选择题(共56分)

23．(12分)原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据已学知识，请你回答下列问题：

(1)指出31号元素镓(Ga)在元素周期表中的位置：第________周期________族。

(2)被誉为“21世纪的金属”的钛(Ti)元素原子的价电子排布式为________。

(3)写出原子序数最小的第Ⅷ族元素原子的核外电子排布式：____________。

(4)写出3p轨道上有2个未成对电子的元素的符号：____________。

(5)日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为3d54s1，该元素的名称为________。

24. (4分)（1）有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子），该单元平均是由　　　　个金属原子组成的。

（2）如果有一种立方晶胞中每个顶点、面心、边心、体心都各有一个金属原子，则此晶胞有　　　　个金属原子。

25．(16分)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全满或半满。

(1)写出四种元素的元素符号。

A：________，B：________，C：________，D：________。

(2)写出D元素基态原子核外电子排布的轨道表示式。

D：__________________________________________，

(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式：_____________。

(4)写出B元素单质和氢化物的分子式。单质：____________，氢化物：______________。

26．（8分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。B原子的p轨道半充满，D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E的原子序数为29。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为___________________________。

（2）C的氢化物分子式是____________

（3）D-的离子结构示意图是________________。

（4）E元素原子的核外电子排布式是___________________________；

27．(8分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。

(2)B为0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，实验测得Na2CO3溶液的pH＞7，请分析Na2CO3溶液显碱性的原因：（用离子方程式表示）_____________________________。

(3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是_______________________________________________________

________________________________________________________________；

28．(8分)以下是25℃时几种难溶电解质的溶解度：

难溶电解质

Mg(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3



溶解度/g

9×10－4

1.7×10－6

1.5×10－4

3.0×10－9





在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：

①为了除去氯化铵中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。

②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3＋，先将混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)2，充分反应，过滤结晶。

③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2＋，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2＋氧化成Fe3＋，调节溶液的pH＝4，过滤结晶。请回答下列问题：

(1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被转化为________而除去。

(2)①中加入的试剂应该选择________________________________________为宜。

(3)②中除去Fe3＋所发生的总反应的离子方程式为______________________

________________________________________________________________。

(4)下列与方案③相关的叙述中，正确的是________(填字母)。

A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染

B．将Fe2＋氧化为Fe3＋的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤

C．调节溶液pH＝4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜

D．Cu2＋可以大量存在于pH＝4的溶液中