命题人：林俊雄 审核人：张秀青 林丽媚

可能用到的原子量：H—1 C—12 O—16 N-14 Ne-20 Na-23 Mg—24 Cl-35.5

一、选择题：（每题只有一个正确的选项,每小题2分，共42分）

1．氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是 ( )

A．1个小黑点表示一个电子 B．黑点的多少表示电子个数的多少

C．表示电子在核外空间出现的机会 D．表示电子运动的轨迹

2．根据电子排布的特点，29Cu在周期表中属于 ( )

A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区

3．下列各微粒的电子排布式或轨道表示式不符合能量最低原理的是 ( )

A． O2一 ls22s22p6 B． S2— ls22s22p6 3s23p44s2

C． F D． Na+

4．下列各组元素中，电负性依次减小的是 ( )

A．K、Na、Al B．F、O、N C．As、P、H D．Se、S、O

5.下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是（ ）

A．SCl2 、PCl3、CO2 B．AsH3、BF3、BeCl2

C． XeF2 、PCl5、ClO2 D．H2SO3、CO2、BrF3

6．下列物质性质变化规律正确的是 ( )

金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

B．HI、HBr、HCl、HF的稳定性依次减弱

C．干冰、钠、冰的熔点依次降低

D．O、F、H的原子半径依次减小

7.下列说法中正确的是 ( )

A.价电子为ns2的元素肯定为金属元素

B.同一原子中不可能有两个运动状态完全相同的电子

C同一主族元素形成的氧化物的晶体类型相同

D.同一原子中不可能有两个能量相同的轨道

8.下已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其

晶胞如图所 示，则下面表示该化合物的化学式正确的的

是（ ）

A．ZXY3???? B．ZX2Y6???? C．ZX4Y8???? D．ZX8Y12

9.“分类”是一种思想方法,在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 ( )

A.氧化还原反应中,一种元素化合价上升,一定有另一种元素化合价下降

B.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C.根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物

10.下列各组物质的分类正确的是 ( )

①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤

11．已知X和Y能发生如下反应：X+Y H2O+盐，下列有关X和Y所属种类的说法中一定

不正确的是 （ ）

A

B

C

D



X

酸性氧化物

碱性氧化物

盐

酸性氧化物



Y

碱

酸

碱

碱性氧化物



12．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 ( )

A．Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如右图所示

13.下列说法正确的是(　　)

A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数目一定相等

B．标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L

C．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必定相等

D．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必定相等

14．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于区域3的

是 ( )

A.Cl2＋2KBr Br2＋2KCl

B.2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3

D.CH4+2O2 CO2+2H2O

15．下列说法正确的是（　　　）

A．同温同压下，等质量的甲烷比氖气所占有的体积小。

B．3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是64g /mol．

C．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比为15 : 2。

D．100ml 1mol/LNaCl溶液与50ml 1m ol/LAlCl 3溶液中Cl-物质的量浓度相等

16.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A 常温常压下，92g NO2 和N2O4的混合气体中含有的原子数与92g NO2 所含有的原子数不同

B 同温常压下，相同体积的任何气体中均含有相同的原子数

C 在常温常压下， 相同质量的O2和O3具有相同的原子数目

D 1L1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为NA

17 Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4 m ol/L ，SO42- 的物质的量浓度为0.8m ol/L ，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）

A 0.1m ol/L B 2.8 m ol/L C 0.2 m ol/L D 0.4m ol/L

18 下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化铝溶液的c(Cl-)相等的是（ ）

A 150 mL1mol/L 氯化铵溶液 B 75mL2mol/L 氯化钠溶液

C 150mL1mol/L 氯化铝溶液 D 75mL 1 1mol/L氯化钾溶液

19.某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方,欲用NaClO固体自己配制480 mLNaClO质量分数为25%，密度为1.19g/cm3的消毒液。下列说法正确的是（ ）

A 配置过程只需三种仪器即可完成  B容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后才能用于溶液的配置 C所配得的NaClO消毒液在空气中光照久置后溶液中NaClO的物质的量浓度减少

D需要称量的NaClO固体的质量为148.75g

20．Fe(OH)3胶体虽然是由FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是 (　 　)。

A．都呈透明的红褐色

B．分散质颗粒直径相同

C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀

D．当有光线透过时，都能产生丁达尔效应

21．下列实验与物质微粒大小无直接关系的是(　　)

二、填空题

22.（8分）（1）0.25mol某固体A的质量是16g，A的相对分子质量为

（2）在标准状况下，气体A的密度是3.170g/L,则A的摩尔质量为

（3）在同温同压下，气体A对空气的相对密度是3，则A的摩尔质量为 （空气的平均相对分子质量为29）

（4）2.4g金属镁变成镁离子时失去电子的数目为

23.（20分）A、B、C、D、E和X、Y、Z、W是几种原子序数依次增大的元素，均在同期表的 前四周期，前五种元素在短周期；A为s区的非金属元素，E为p区的金属元素；基态D原子中s和p轨道上电子数相同；C和D的单质为常见的气体，A、B、C可形成结构式为A-B≡C的分子，X是前四周期的基态原子中未成对电子数最多的元素，Y和Z同族但不相邻，基态的W原子核外电子有29种运动状态，请回答以耻各问题：

元素X的元素名称是 ；Z的基态原子的外围电子排布式为

由A、B、C、D四种元素可组成一种易溶性的盐，在此盐的晶体中不存在的作用是

A配位健 B极性键 C离子键 D σ键 E范德华力

A-B≡C分子中含的σ键和π键的数量比为

在水溶液中以下各反应能发生的是

A、 Y2++ W → Y+W2+ B、Y+ W2+ → Y2+ +W

Y3++ W → Y2++W2+ D、Y3++ W → Y+W2+

(5)右图是W的某种氧化物（黑球为W原子）的晶胞结构示意图，该氧化物的化学式为

(6)下图为B、C、D和Na的各元素的第一电离能、电负性，或者

它们形成简单氢化物的沸点的相对大小曲线，请用各代码的

具体元素符号或化学式回答以下问题

若y是指元素的第一电离能，则④元素是

若y是指元素的电负性，则①元素是

若y是指各氢化物沸点，则④的氢化物是

④元素的氢化物的沸点比其它高得多的原因是

24．（14分）

（1）按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）

正四面体分子_______，三角锥形分子________，V形分子_________。

（2）在配合物[Cu(NH3)4]2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是________ _______。

（3）PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一

种为黄绿色，在水中的溶解度较大，

则PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构 ；

其中淡黄色固体物质分子的几何构型图是 ；黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是

。

25．（16分）下面是某同学配欲配制480mL0.25mol/L的NaOH溶液的实验操作步骤，请回答有关问题： ①洗涤：用适量的蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯2-3次，把洗涤液均注入容量中 ②称量：用托盘天平在滤纸上称量5.0g的烧碱 ③转移：烧碱溶解完毕立即转移入容量瓶 ④计算所需烧碱的质量：m（NaOH）=5.0g ⑤定容：继续加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线最低处相切 ⑥溶解：用适量的蒸馏水溶解已称好的烧碱 ⑦盖了瓶塞，巅覆、摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水直到刻度线 ⑧倒入指定的试剂瓶中，贴上标签

（1）正确的操作顺序是

（2）除了天平和药匙处，还必须用到的仪器有 ；

（3）上述操作中有三处失误，分别是 （填序号）

（4）下面是某同学在操作中所遇到情景，对所配制的溶液的浓度是否造成影响（填“偏大”，或“偏小”或“没有影响”）

（1）容量瓶洗涤干净后，没经干燥，也没润洗

（2）定容时，若俯视液体的凹液面

（3）定容后，发现溶液的凹液面低于刻度线，再加蒸馏水，直到液体的凹液面与刻度线相切。

（4）定容后，发现溶液的温度明显高于室温 。

(5)转移时一些溶液被流出容量瓶外。

2013－2014学年下学期高二化学期末试卷（2014.7.4）

选择题：（每题只有一个正确的选项）共42分

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



答案

























题号

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21





答案



























二、填空题。共58分

22.（8分）

(2) (3) (4)

23.（20分）

(1) ； (2)

（3） (4) , (5)

24．（14分）

（1） 。

（2）

（3） ； ；

25．（16分）

（1）

（2） ；

（3） （填序号）

（4）