东北育才学校2014-2015学年高二上学期第一次阶段考试

化学试题

1．对下列物质：①H2SO4、②CO2、 ③NaOH、④BaSO4、 ⑤NH3 、⑥SO2、 ⑦NH3·H2O 、⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液按要求分类不正确的是

A．弱电解质：④、⑦ B．电解质：①、③、④、⑦

C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧ D．强电解质：①、③、④

2．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是

A．使用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差

B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触

C. 用0.5mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同

D. 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计

3. 在0.lmol/L的HA溶液中存在如下电离平衡： HA
A－＋H＋，对于该溶液，下列叙述正确的是

A．滴加少量0.lmol/L HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H＋)减少

B．加水，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入少量NaA固体，平衡向逆反应方向移动,溶液中c(OH-)增大

D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动, 溶液中c(H＋)增大

4．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：
，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：


，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

5．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

6．在2A + B = 3C + 4D的反应中，下列表示该反应速率最大的是

A、VA =0.5mol / (L.min) B、VB =0.3mol / (L.min)

C、VA =0.8mol / (L.min) D、VD = 1mol / (L.min)

7．在反应3H2 + N2
2NH3 中，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6mol / L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol / (L.s)，则反应所经过的时间为

A、0.44s B、1s C、0.33s D、2s

8．在一定条件下，发生CO + NO2
 CO2 + NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是

A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应

C、降温后CO的浓度增大 D、降温后各物质的浓度不变

9．在一定条件下，反应2HI（g）
 H2（g）+ I2（g）（正反应吸热）达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是 ①增大氢气的浓度 ②升高温度 ③降低温度 ④缩小体积 ⑤增大HI的浓度 ⑥减小压强

A、①③⑥ B、③⑤⑥ C、①③⑤ D、②④⑤

10．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A. 2NO2 N2O4 （正反应为放热反应）

B. C（s）+ CO2 2CO （正反应为吸热反应）

C. N2 + 3H2 2NH3 （正反应为放热反应）

D. H2S H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

11．一定条件下，分别对反应C(s)＋CO2(g)
2CO(g)(正向吸热)进行如下操作(只改变该条件)：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是 (　　)

A．①②③④ B．①③④ C．①② D．①③

13．一定条件下，向2 L容积不变的密闭容器中加入一定量的N2、H2和NH3三种气体，发生反应：2NH3(g)
N2(g)＋3H2(g)(ΔH>0)，各物质的浓度随时间的变化如图1所示。图2为t2时刻后改变容器内的某一条件，反应速率(v)随时间(t)的变化情况。

下列叙述正确的是(　　)

A．若容器内气体的密度不再发生变化，则说明反应达到平衡状态

B．若t1＝20 s，则从t0～t1内的平均反应速率v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．图2中，t2时改变的条件是降低温度，t3时改变的条件是增大压强

D．若t2时，再向容器中加入1.4 mol NH3、0.8 mol H2，则平衡将正向移动

14．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g)
2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为0.4 mol。

　　　　　　反应前各物质的物质的量/mol

A B C

甲 1 3 0

乙 0 0 2

丙 1.5 4.5 1

下列说法正确的是 (　　)

A．乙中5 min内C的反应速率为0.16 mol·L－1·min－1

B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍

C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数

D．达到平衡时，甲乙两容器中C的物质的量百分含量相等

15．炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。现将焦

炭和CO2放入体积为2 L的密闭容器中，高温下进行

下列反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图：

下列说法正确的是(　　)

A．0～1 min，v(CO)＝1 mol·L－1·min－1；1～3 min时，v(CO)＝v(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且<1

C．3 min时温度由T1升高到T2，则Q>0，再达平衡时
＝4.7

D．5 min时再充入一定量的CO，a、b曲线分别表示n(CO)、n(CO2)的变化

16．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)　ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。下列说法正确的是 (　　)

A．温度：T1>T2>T3

B．正反应速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)

C．平衡常数：K(a)>K(c)　K(b)＝K(d)

D．平均摩尔质量：M(a)M(d)

17．在容积为2 L的容器内，发生反应2A(s)＋3B(g)
2C(g)＋D(g)，起始时充入3 mol A和2.5 mol B混合气体；经过5 min生成0.5 mol D，下列说法正确的是(　　)

A．若单位时间内生成的B和D的物质的量之比为3∶1，则体系处于平衡状态

B．C的平衡浓度为2 mol·L－1

C．B的平均消耗速率为0.3 mol·L－1·min－1

D．平衡后，增大压强，平衡向正反应方向移动

18．把3.0 mol M和2.5 mol N混合于2.0 L的恒容密闭容器中，发生反应3M(g)＋N(g)
xP(g)＋2Q(g)，5 min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15 mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是

A．方程式中x＝2

B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍

C．向容器中再充入3.0 mol M和2.5 mol N，达新平衡时Q的体积分数减小

D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平 衡状态的标志

19．加热N2O5，依次发生的分解反应为①N2O5(g)
N2O3(g)＋O2(g)，②N2O3(g)
N2O(g)＋O2(g)。在容积为2 L的密闭容器中充入8 mol N2O5，加热到t ℃，达到平衡状态后O2为9 mol，N2O3为3.4 mol，则t ℃时反应①的平衡常数为(　　)

A．10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2

20.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中
=1×10-8，下列叙述正确的是

A．溶液中水电离出的c(H+)＝10-10 mol/L

B．溶液中c(H+)＋c(A-)＝0.1 mol/L

C．溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大

D．与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为

c(A-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

二、填空题

21．将1.00 mol二氧化硫和1.00 mol氧气通入1.00 L的密闭容器中，分别在500 K,600 K，700 K三个不同的温度下进行2SO2＋O2
2SO3反应，反应过程中SO3浓度随时间的变化如下面表格所示：

表一：500 K

时间(min)

0

5

10

15

20

25



SO3浓度(mol·L－1)

0

0.10

0.15

0.20

0.25

0.30



时间

30

35

40

45

50

55



SO3浓度(mol·L－1)

0.35

0.40

0.50

0.55

0.60

0.60



表二：600 K

时间(min)

0

5

10

15

20

25



SO3浓度(mol·L－1)

0

0.20

0.30

0.40

0.50

0.50



表三：700 K

时间(min)

0

5

10

15

20

25



SO3浓度(mol·L－1)

0

0.25

0.35

0.35

0.35

0.35



(1)从上面三个表的数据可以判断该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)，利用表一计算0～40 min内用SO2表示该反应的化学反应速率v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2)对该反应，下面的说法正确的是__________。

A．当容器中的压强不再变化时，该反应就达到平衡

B．达到平衡时v正(SO2)＝v逆(SO3)

C．平衡时c(SO2)＝c(SO3)

D．当由500 K平衡状态时升高温度至600 K时，重新达到平衡状态时，容器的压强减小

(3)从上面三个表的数据，温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是_____________________________________________________________________。

(4)计算在600 K时的平衡常数(写出计算过程，最后结果取两位有效数字)。

(5)下图曲线(Ⅰ)是在500 K时SO3浓度的变化曲线，请你在图中画出在550 K进行上述反应的曲线，并标明曲线(Ⅱ)。

22．甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇。

Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.0 kJ·mol－1

Ⅱ：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ·mol－1

(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为_______________。

(2)将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室中，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

①假设100 ℃时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平衡反应速率为____________________。

②100 ℃时反应Ⅰ的平衡常数为__________________。

(3)在压强为0.1 MPa、温度为300 ℃条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原的1/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

A．c(H2)减小

B．正反应速率加快，逆反应速率减慢

C．CH3OH的物质的量增加

D．重新平衡c(H2)/c(CH3OH)减小

E．平衡常数K增大

23．已知：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g） △H= -42kJ·mol-1

（1）在一定温度下，向一定体积的密闭容器中通入1molCO、2molH2O（g），反应达平衡时，测得放出的热量为28kJ，求CO的转化率为 ；

（2）该温度下，向该密闭容器中通入
molCO2、
molH2，欲使反应达平衡时CO的体积分数与（1）相同，则还需满足的条件是 ；

（3）该温度下，向该密闭容器中通入2molCO、3molH2O（g），反应达平衡时时，求H2O（g）的转化率 ；

（4）该温度下，向该密闭容器中通入1.5molCO、3molH2O（g），反应达平衡时，放出的热量为 kJ。

24．一定条件下，某容积为1L的密闭容器中发生如下反应：

C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2 (g)

(1)维持温度不变，向该容器中充入2 mol C(s)和2 mol H2O(g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为Mr，则Mr的范围为 。

(2)在(1)中若充入的是2.5 mol CO(g)和4 mol H2 (g)，达到平衡后混合气体的平均相对分子质量为 ；若要求达到平衡后混合气体的平均相对分子质量始终大于该值，则充入的CO、H2混合气体的总质量m和总物质的量n必须满足的关系为

25．氨与硝酸在工农业生产中均有重要的用途。某小组根据工业生产原理设计了生产氨与硝酸的主要过程如下：

（1）以N2和H2为原料合成氨气。反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　△H<0

①一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。若容器容积恒定，达到平衡状态时，气体的总物质的量是原的
，则N2的转化率α＝ ；若此时放出热量为aKJ，则其热化学方程式为　___________________。

②氨气溶于水则为氨水。已知NH3·H2O的电离平衡常数为Kb，计算0.1mol/L的NH3·H2O溶液中c(OH-)＝___________mol/L（设平衡时NH3·H2O的浓度约为0.1mol/L，用含有Kb的代数式表示）。

（2）以氨气、空气为主要原料先进行氨的催化氧化，然后制得硝酸。

①其中NO在容积恒定的密闭容器中进行反应：

2NO（g）+O2（g）
2NO2（g） △H>0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示。若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号） 。

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施可以是升高温度

c．在t3～t4时与在t1～t2时的平衡常数K肯定相同

d．在t5时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值

②实际上，生成的NO2会聚合生成N2O4。如果在一密闭容器中，17℃、1.01×105Pa条件下，2NO2(g)
N2O4(g) △H<0的平衡常数K=13.3。若改变上述体系的某个条件，达到新的平衡后，测得混合气体中c(NO2)=0.04mol/L，c(N2O4)=0.007mol/L，则改变的条件是 　　　　　　　 。

2014-2015学年度上学期第一阶段考高二化学试卷答题纸

21、

(1) __________反应， v(SO2)＝__________mol·L－1·min－1。

(2) __________。

(3) _____________________________________________________________________。

(4)

(5)

22．

(1) _______________________________________________________________。

(2)

①___________________________。

②___________________________。

(3) ________________。23．（1） ；

（2） ；

（3） ；

（4） kJ。

24．

(1) 。

(2) ；

25．

（1）

①α＝ ；

　____________________________________________________________________。

②c(OH-)＝____________________________mol/L

（2）

① 。

②改变的条件是 　　　 　　　　 。

2014-2015学年度上学期第一阶段考高二化学试卷答案

一、选择题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

A

C

B

B

C

D

B

D

B



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



D

D

B

D

C

C

A

C

B

C





二、填空题

21．（9分）(1)放热　1分 0.0125　1分(2)AB 2分

(3)升高温度，反应速率加快，化学平衡逆向移动 2分

(4)解：依题意得

　　

K＝＝＝1.3 2分

(5)

1分

22．（8分）(1)CH4(g)＋H2O(g)===CH3OH(g)＋H2(g)　ΔH＝＋77.0 kJ·mol－1 2分

(2)0.003 mol·L－1·min－1　2分 2.25×10－4 2分

(3)CD 2分

24．（6分）(1)15＜Mr＜18 2分 (2)12；2分 m＞12n 2分

25．（9分）

（1）①　12.5% ；2分　N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－8a KJ·mol-1；　2分

②　
2分

（2）①　b　　2分 ②　升高温度　　1分