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| 简介：
1． 能源可划分为一次能源和二次能源，直接来自自然界的能源称为一次能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源。下列叙述正确的是 ( ) A．水煤气是二次能源 B．水力是二次能源 C．天然气是二次能源 D．电能是一次能源 2．改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是 ( ) A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定增大 D.某生成物的产率可能提高 3． 下列各说法中，正确的是 ( ) A．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 4．某温度下，反应2N2O54NO2＋O2开始进行时，c(N2O5)＝0.040 8 mol/L。经1 min后，c(N2O5)＝0.030 mol/L。则该反应的反应速率为( ) A．v(N2O5)＝1.8×10-4 mol/(L·s) B．v (N2O5)＝1.08×10-2 mol/(L·s) C．v(NO2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) D．v(O2)＝1.8×10-4 mol/(L·s) 5．已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.0 kJ·mol－1，将此 温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反 应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ( ) A．一定小于92.0 kJ B．一定大于92.0 kJ C．一定等于92.0 kJ D．无法确定 6．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z (g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L 7． 已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol H—O键时放出热量463 kJ，则H2中1 mol H—H键断裂时吸收的热量为 ( ) A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ 8．下列说法或表示方法中正确的是 ( ) A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）=== C（石墨）；ΔH=+119 kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 C．在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285．8 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=+285．8 kJ·mol-1 D．稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O(l)；ΔH=-53．7 kJ·mol-1，若将含0．5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53．7 kJ 12．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2L容器中使它们发生如下反应，3X(g)＋Y(g) nZ(g)＋2W(g),5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·L-1·min-1，则上述反应中Z气体的反应方程式中n的值是( ) A．1 B．2 C．3 D．4 13．根据以下三个热化学方程式：( ) 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 ( ) A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 14．一定温度下，对于反应N2+O2 2NO在密闭容器中进行，下列措施能加快反应速率的是： ( ) A．改变温度 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气 15．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是( ) A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 16．.已知：①2C(s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol-1;②2H2(g)+O2(g) ====2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol-1。则反应C(s)+H2O(g) ====CO(g)+H2(g)的ΔH为（ ） A.+262.6 kJ·mol-1 B.－131.3 kJ·mol-1 C.－352.3 kJ·mol-1 D.+131.3 kJ·mol-1 19．1g H2燃烧生成液态水放出142．9 kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( ) A．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —142．9 kJ·mol-1 B．2H2(g)+ O 2(g) = 2H2O (1)， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 C．2H2+O2 = 2H2O， ΔH = —571．6 kJ·mol-1 D．H2(g)+ O 2(g) = H2O (1)， ΔH = +285．8 kJ·mol-1 20．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是 ( ) A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率0.158mol/(L·s) B．反应开始到10s，X的物质的量浓 度减少了0.79mol/L C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X（g）+Y(g) Z(g) 二 填空题 21.Ⅰ(8分)为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U 形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题： (1)该反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。 (2)A和B的总能量比C和D的总能量____________(填 “高”或“低”)。 (3)物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。 (4)反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。 (5)写出一个符合题中条件的化学方程式：_____________________________________ Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4（白磷,s）+5O2(g) ====P4O10(s) ΔH=－2 983.2 kJ·mol-1 ① P(红磷,s)+ O2（g）==== P4O10(s) ΔH=－738.5 kJ·mol-1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。 22．(10分)两种气态单质X和Y能直接化合生成Z(可逆反应)，如将X和Y按一定比例混合并压入密闭容器中，在不同温度下经过一段时间后，反应混合物中X的含量变化如下图所示，回答下列问题： (1)上述X与Y化合生成Z的反应是__________反应(填“放热”或“吸热”)； (2)温度低于T℃时，反应混合物中X的含量 (填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是______________________________；温度高于T℃时，反应混合物中X的含量__________(填“逐渐增大”,“不变”,“逐渐减小”)，原因是________________。 23．(15分) 用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下： 3SiCl4(g)+2N2(g)+ 6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)( △H＜0) ??完成下列填空：? (1)在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2?L，3?min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80?g，则H2的平均反应速率 ?mol／(L·min)；该反应的平衡常数表达式K= 。 (2)上述反应达到平衡后，下列说法正确的是________。 ?? a．其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 ?? b．其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 ?? c．其他条件不变，增大Si3N4物质的量平衡向左移动 ?? d．其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动? (3)一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是 。 a．3v逆(N2)=v正(H2)?? ??b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)? ???? c．混合气体密度保持不变?? d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6?? (4)若平衡时H2和HCl的物质的量之比为 ，保持其它条件不变，降低温度后达到新的平衡时，H2和HCl的物质的量之比 ?（填“>”、“=”或“<”)。 24（16分）.联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。（1）已知：2NO2（g）N2O4（g），N2O4为无色气体。 ① 在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH 0（填写“>”、“<”、“=”） ② 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡，达到平衡状态的标志 。 A单位时间内生成n mol N2O4的同时生成2 nmolNO2 B用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:1的状态 C混合气体的颜色不再改变的状态 D混合气体的密度不再改变的状态 E混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ③ 其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母） A 减小NO2的浓度 B 降低温度 C 增大压强 D 升高温度 (2)25℃时，1molN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放612.5 kJ的热量。请写出该反应的热化学方程式: 。 (3) 17℃、1.01×105Pa，往10L密闭容器中充入NO2，达到平衡时，c（NO2）=0.2 mol·L-1， c（N2O4）=0.16 mol·L-1。则反应初始时，充入NO2的物质的量为 ；NO2的转化率为 ；该温度下该反应的平衡常数K为 ；该温度下反应N2O4（g） 2NO2（g）的平衡常数K为 。 25．(11分)恒温、恒压的条件下，将N2和H2按体积比1：3混合充入一密闭容器中，发生下列反应?N2?+?3?H2 2NH3，达平衡时，测得气体体积为起始气体体积的0.75倍，求：（1）平衡时N2的转化率; （2）平衡时混合气体中NH3的体积分数; （3）平衡时混合气体的相对分子质量与起始气体的相对分子质量之比. （请写出计算过程） 2014-2015学年第一学期高二第一阶段考试化学(理) 答案 一、选择题 ADBAA ACDCB CAABD DBCBC 21. Ⅰ (1)放热 (2)高 (3) 热能 (4)低 (5)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可) Ⅱ P4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2 kJ· mol-1 红磷 低 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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