可能用到的原子量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108

第I卷（单项选择题）

1．下列措施不符合节能减排的是

A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题

B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水

C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏

D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气中发酵产生沼气，作家庭燃气

2．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是

A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆

C．枪炮表面涂上一层油 D．地下钢管连接镁块

3．下列反应在任意温度下一定能自发进行的是(　　)

A．2NaCl＋2H2O?
2NaOH＋Cl2↑＋H2↑

B．NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)　 ΔH＜0

C．CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0

D．X2Y2(g)=X2(g)＋Y2(g)　ΔH＜0

4．可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，一定是达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2

②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥

5．关于平衡常数，下列说法不正确的是(　　)

A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．平衡常数随温度的改变而改变

C．平衡常数随压强的改变而改变

D．使用催化剂不能使平衡常数增大

6．在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.2 mol·L-1 B．Y2为0.35 mol·L-1

C．X2为0.3 mol·L-1 D．Z为0.4 mol·L-1

7．在1100 ℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)　ΔH＝a kJ/mol(a>0)，该温度下K＝0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)＝0.100 mol/L，则c(CO2)＝0.0263 mol/L

8．己知：某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L体积不变的密闭容器中加入CH3OH，某时刻测得各组分的物质的量浓度如表，下列说法中不正确的是

A．此时刻反应达到平衡状态

B．容器内压强不变时，说明反应达平衡状态

C．平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率不变

D．平衡时，反应混合物的总能量降低40 kJ

9．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)
2c(g)　ΔH1<0

x(g)+3y(g)
2z(g)　ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后，下列叙述错误的是(　　)

A．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

B．等压时，通入z气体，反应器中温度升高

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变

D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

10．密闭容器中，发生反应：CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g) △H＜0，下列说法正确的是

A．一定温度下，压缩容器体积，则正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)，则该反应达到平衡状态

C．升高温度，重新达到平衡时，
增大

D．使用催化剂，反应的平衡常数增大

11．下列说法不正确的是(　　)

A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大

D．一个反应能否自发进行，可用焓变和熵变共同判断

12．在Al与稀H2SO4的反应中，已知10 s末H2SO4的浓度减少了0.6 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成Al2 (SO4)3的平均反应速率为(　　)

　 A．0.02 mol·L－1·s－1 B．0.04 mol·L－1·s－1 C．0.06 mol·L－1·s－1 D．0.18 mol·L－1·s－1

13．已知：2Zn(s)+O2(g)
2ZnO(s)　ΔH=-701．0 kJ·mol-1

2Hg(l)+O2(g)
2HgO(s)　ΔH=-181．6 kJ·mol-1

则反应Zn(s)+HgO(s)
ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为(　　)

A．+519．4 kJ·mol-1 B．+259．7 kJ·mol-1

C．-259．7 kJ·mol-1 D．-519．4 kJ·mol-1

14．6、一定量的稀硫酸与过量的锌反应，为减慢反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的下列物质，其中一定不能达到目的的是 （ ）

A．氯化钠溶液 B．水

C．醋酸钾溶液 D．硫酸铜固体

15．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol

16．5、在a、b、c、d四个不同的容器中，在不同条件下进行2A(g)＋B(g)==3C(g)＋4D(g)反应。在时间t时测得：a容器中υ(A)＝0.5mol/(L · s)，b容器中υ(B)＝0.3mol/(L · s)，c容器中υ(C)＝0.8mol/(L · s)， d容器中υ(D)＝6mol/(L · min)。则在时间t时，反应速率最大的是( )

A．a容器中 B．b容器中 C．c容器中 D．d容器中

17．甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A．CuSO4 B．MgSO4 C．Al（NO3）3 D．Na2SO4

18．在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

①缩小体积，增大压强 ②增加碳的量 ③通入CO2 ④恒容下充入N2

⑤恒压下充入N2能够使反应速率增大的措施是( )

A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④

19．1000℃时，FeO(s) + H2
Fe(s) + H2O，K＝0.52。欲使容器中有1.0 mol FeO被还原，反应前容器中应充入a mol H2。则a最接近

A．1.0 B．2.0 C．3.0 D．4.0

20．下列热化学方程式正确的是 （ ）

A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3 kJ·mol-1

B．500 ℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C．已知在101 kPa下，1 g H2燃烧生成水蒸气放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)＋
O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－242 kJ·mol-1

D．25 ℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的中和热的热化学方程式为H2SO4(aq)＋2KOH(aq)===K2SO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH＝－114.6 kJ·mol-1

21．．如图是关于反应A2(g)+3B2(g)
2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是(　　)

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

22．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池的说法中正确的是(　　)

A．在熔融电解质中O2-由负极移向正极

B．电池的总反应是2C4H10+13O2
8CO2+10H2O

C．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-+2H2O
4OH-

D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：

C4H10-26e-+13O2-
4CO2+5H2O

23．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应为：2Cl--2e-
Cl2↑

B．氢氧燃料电池的负极反应：O2+2H2O+4e-
4OH-

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应为：Cu-2e-
Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应：Fe-2e-
Fe2+

24．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)　ΔH<0

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO的浓度 D．更换催化剂

25．某温度时，反应SO2(g)+ 1/2 O2(g)
SO3(g)的平衡常数K=50，在同一温度下，反应2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K'应为

A．2 500 B．100 C．4×10-4 D．2×10-2

第II卷（非选择题）

26．（10分）（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是________

（2）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。

①_______处电极入口通甲烷（填A或B）,其电极反应式为___________

②当消耗甲烷的体积为22.4L（标准状况下）时, 假设电池的能量转化率为100%，则导线中转移电子的物质的量为　　　　，消耗KOH的物质的量为___。

27． (10分)某学生设计了如图所示的装置（框内部分未画出），在装置内起初发生的反应为Cu+H2SO4
H2↑+CuSO4,试回答：（1）该装置的名称是 （填“电解池”或“原电池”）。（2）A、B中至少有一种是金属 ，接电源的 。（3）C溶液中含有 。

（4）写出该装置中发生还原反应的电极反应方程式

28.（8分）?1．“温室效应”是困扰全世界的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 （填字母）。a．采用节能技术，减少化石燃料的用量 b．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活

c．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

（2）一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如：

2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl=+1411.0 kJ／mol

2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2=+1366.8 kJ／mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。

（3）在一定条件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。

根据上表中数据分析：

①温度一定时，提高氢碳比[n（H2）／n（CO2）]，CO2的转化率 （填“增大”“减小”或“不变”）。

②该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。

29．（10分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。

（1）该反应的离子方程式为__________________________。

（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是___

A．反应放热导致温度升高 B．压强增大

C．生成物的催化作用 D．反应物接触面积增大

（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：

时间/min

0

5

10

15

20

25

35

50

60

70

80



温度/℃

25

26

26

26

26

26

26.5

27

27

27

27



结合实验目的和表中数据，你得出的结论是__ 。

（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请根据以下实验设计表将实验目的补充完整：

实验

编号

铜片

质量/g

0.1mol·L-1的

硝酸体积/mL

硝酸铜

晶体/g

亚硝酸钠

晶体/g

实验目的



①

5

20

0

0

实验①和②探究 影响；实验①和③探究 的 影响。



②

5

20

0.5

0





③

5

20

0

0.5





30．（12分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4．0

3．7

3．5



请回答下列问题

（1）该反应的平衡常数表达式K=　　　　，ΔH　　　　(填“>”“<”或“=”)0。?

（2）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是　　　　。?

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2 D。提高反应温度

E。减小容器的容积 F. 加入合适的催化剂

?（3）在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1．0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)和CO的平衡转化率。（写出计算过程）