绵阳南山中学高 2016届2014年10月月考化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2．下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：
B．N原子的电子排布图：

C．硫原子的价电子排布式：3s23p4 D．氯化钠的分子式： NaCl

3．下列物质的分子中，键角最小的是

A．H2O B．BF3

C．NH3 D．CH4

4．下列描述中正确的是

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．SF6中有每个原子均满足最外层8电子稳定结构

D．SiF4和SO的中心原子均为sp3杂化

5．关于氢键，下列说法正确的是

A．含氢元素的化合物中一定有氢键

B．因为分子间存在氢键的缘故，
比
熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

D．“可燃冰”——甲烷水合物（例如：8CH4·46H2O）中CH4与H2O之间存在氢键

6．下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是

A．HClO>HClO2>HClO3>HClO4 B．HF

C．H2CO3

7．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是

A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

8．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的
分子。
分子结构如右图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．
属于一种新型的化合物

B．
与
互为同素异形体

C．
沸点比
(白磷)高

D．1mo1
气体转变为
将吸收882kJ热量

9．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A．非金属性：X＜Y＜Z

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．元素电负性：按X、Y、Z变小

10．有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

12．已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是

A．单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B．Be(OH)2为两性氢氧化物

C．Be的氧化物的化学式为Be2O3 D．BeCl2属于共价化合物

13. 已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是

A．G是最活泼的非金属单质 B．L的稳定性小于E

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．M化学性质比较稳定

14．以碳原子为中心与两个氯原子及两个碘原子相结合形成CCl2I2分子，以下判断正确的是

A．CCl2I2分子是非极性分子 B．CCl2I2分子含有π键

C．CCl2I2分子是手性分子 D．CCl2I2的沸点高于CCl4

15．下列关于丙烯（
）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是
杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

16．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；

X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是

A．X、M两种元素形成的化合物的中一定含有离子键，不可能含有共价键

B．由于W、Z、M元素的氢化物的相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W、M的电负性高低顺序为：M＞W＞Z＞Y

D．化合物ZW2的分子空间构型为直线形

17．下列物质中，既有离子键又有非极性共价键，还有极性共价键和配位键的是

A．NaOH B．NH4Cl C．CH3COONH4 D．HC≡CH

18．有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对电子，C元素原子L层的p轨道上有一对成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是

A．A3BC4 B．A2BC4 C．A2BC3 D．ABC4

19．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2



A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

20．CH、—CH3、CH 都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法不正确的是

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

C．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．两个—CH3或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

三、填空题（共4小题）

21．(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a















b

c

d







e







f

























g























请回答下列问题：

(1)已知互为等电子体的分子具有相似的价键结构，写出由上述元素组成与c的单质互为等电子体的电子式（任一种）： ；

(2) g元素在周期表中的位置是 ；

(3) c、d元素的氢化物的沸点较高的是 （填化学式），其理由是________________________________________________________________________；

(4) 用电子式描述a～g中电负性最大和最小的元素形成化合物的过程：

；

(5) 写出由a、b、c、d元素组成，原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物与足量烧碱稀溶液反应的离子方程式： 。

22. (14分) 短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数逐渐增大，X原子的p轨道半充满，且X、Y、Z同周期，Y与R的价电子数相同。

(1)在化合物YZ2中中心原子的VSEPR模型为_______________，Y与Na的离子半径由小到大的顺序为______________；

(2)X 的常见氢化物的空间构型是_____________，它的另一氢化物 X2H4 是一种火箭燃料的成分，其电子式是___________________；

(3)R、W两元素电负性较强的是(写元素符号)??_______；写出证明这一结论的一个

实验事实（用化学方程式表示）?? ；?

(4)W的含氧酸有多种，写出其中两种的分子式?? 。

23．（10分）短周期中五种元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，其中A、B、C原子核外电子层数之和是5，且C原子最外层上的电子数为A和B两元素原子最外电子层上电子数的总和，C原子的价电子构型为
，A原子的最外层电子数等于其电子层数。D和E可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物，且D原子的2p能级上有两个未成对电子，试回答下列问题：

(1)B、C、D、E四种元素的原子，第一电离能从大到小的顺序是 (填元素符号)；

(2)E的离子结构示意图为_____________， A、D可形成多种化合物，其中一种是氧化剂，其水溶液有弱酸性，写出其电离方程式__________________________；

(3) A、B、D三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的结构式 ；

(4)C和E形成一种离子化合物Y，其摩尔质量为65 g/mol，Y受热或撞击时立即分解为两种单质。写出Y与盐酸反应生成两种新物质的化学方程式为 。

24．（14分）材料(选修三课本第42页实验2-2)：向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；若加入极性较小的溶剂(如乙醇)，将析出深蓝色的晶体。

Ⅰ．在化学实验和科学研究中，水是一种最常用的溶剂。水是生命之源，它与我们的生活密切相关。

(1)水分子在特定条件下容易得到一个
，形成水合氢离子（
）。下列对上述过程的描述合理的是 。

A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒的形状发生了改变

C．微粒的化学性质发生了改变 D．微粒中的键角发生了改变

Ⅱ．胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上。

(2)写出Cu2+的外围电子排布式 ，与铜同一周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的其它元素有 (填元素符号)。

(3) 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液；以上过程中发生的离子反应方程式为：

_______________________________；_______________________________。

(4)实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有 。

(5)实验过程中加入
后可观察到析出深蓝色
晶体。实验中所加
的作用是__________________________________________________

10月月考化学参考答案

1．C 2．C 3．A 4．D 5．B 6．B 7．D 8．B 9．D 10．D

11．A 12．C 13．B 14．D 15．B 16．C 17．C 18．?A 19．C 20．A

21．（本题共12分，每空2分）

(1)
或
或C22- 的电子式

(2)第四周期Ⅷ族

(3)H2O；由于H2O分子间存在氢键数目多，且氢键键能较大

(4)

(5)NH＋4＋HCO－3＋2OH－＝ NH3·H2O＋ CO2－3＋ H2O

22．（本题共14分，每空2分）

(1)四面体形;　r(Na＋)

(2)三角锥形，N2H4的电子式

(3)Cl Cl2 + H2 S = S+ HCl

(4)HClO、HClO2 、HClO3、HClO4中的任意两种

23．（本题共10分，每空2分）

(1) N>O>C>Na

(2) Na＋结构示意图，H2O2 H++HO2-，

(3)甲醛的结构式

(4)NaN3+HCl=NaCl+HN3（2分）

24．（本题共14分，每空2分）

（1）BCD

（2）3d9　 K，Cｒ　　

（3）Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2 + 2NH4+

Cu(OH)2 + 4 NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- 或 Cu(OH)2 + 4 NH3 ·H2O = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH- + 4H2O

（4）共价键、配位键　

（5）
是离子化合物，不溶于极性较小的乙醇中，降低
的溶解度，有利于晶体析出