一．选择题(共25题，每题2分，共50分。每题只有一个正确答案)

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

2．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

3．已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ?mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量

A．

小于57.3 kJ

B．

等于57.3 kJ

C．

大于57.3 kJ

D．

无法确定



4．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1

5.在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）达到平衡状态的标志是

A．

C生成的速率与A分解的速率相等



　

B．

单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB



　

C．

A、B、C的浓度不再变化



　

D．

A、B、C的分子数比为1：3：2



6．反应aA（g）+bB（g）
cC（g）+dD（g），若v (D) = b mol·L-1?s-1，则v (B)为

A. b2 mol·L-1?s-1 B.
mol·L-1?s-1 C. b mol·L-1?s-1 D. db2 mol·L-1?s-1

7．下表中物质分类正确的是

编号

A

B

C

D



强电解质

H2SO4

KNO3

BaSO4

HClO4



弱电解质

CaCO3

HF

HClO

氨水



非电解质

NH3

SO2

H2O

C2H5OH



8.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是

A. 水的离子积变大、pH值变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH值变小、呈中性

C. 水的离子积变小、pH值变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH值变小、呈中性

9.在常温下，将pH＝8的NaOH溶液与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于：

A．8.3 B．8.7 C．9 D．9.7

10．下列电离方程式错误的是

A．(NH4)2SO4溶于水：(NH4)2SO4===2NH4＋＋SO42－

B．H3PO4溶于水：H3PO4===3H＋＋PO43－

C．HF溶于水：HF�鸠馠＋＋F

D．NaHS溶于水：NaHS===Na＋＋HS－，HS－�鸠馠＋＋S2－

11．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH�鸠馛H3COO－＋H＋。对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

12．下列有关叙述中正确的是

A．难溶于水的电解质一定是弱电解质

B．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

C．易溶于水的电解质一定是强电解质

D．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

13．下列各组实验中反应速率最快的是

14．下列情况下的反应一定能自发进行的是

A．

△H＞0△S＜0

B．

△H＞0△S＞0

C．

△H＜0△S＜0

D．

△H＜0△S＞0



15．溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol?L﹣1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是

A．

Al3+ Na+ NO3﹣ Cl﹣

B．

K+ Ba2+ Cl﹣ NO3﹣



　

C．

K+ Na+ Cl﹣ CO32﹣

D．

K+ NH4+ SO42﹣ NO3﹣



16．在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是

A．



B．





　

C．



D．





17. 下列关于平衡常数K的说法中，正确的是

A．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值

B．改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K

C．平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关

D．从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度

18..将pH=5的盐酸溶液稀释1000倍后，溶液的pH为

A．等于8 B．等于7 C．略小于7 D．略大于7

19.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是

A.2SO2＋O2
2SO3 B.CO＋H2O(g)
CO2+H2

C.CO2+H2O
H2CO3 D.H++OH-
H2O

20、现有可逆反应A(g)＋2B(g)
nC(g) △H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如右图，其中结论正确的是

A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3　　 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=3

21．已知下列热化学方程式：

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol；

(2)C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol；

(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol。

则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的ΔH为

A．－488.3 kJ/mol B．－244.15 kJ/mol

C．＋488.3 kJ/mol D．＋244.15 kJ/mol

22．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为

A．2.0×10－7 mol·L－1

B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1

D．无法确定

23．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是

24. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g)
CO2(g) + H2(g) ； △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂

25．在NH3?H2O?NH4++OH﹣形成的平衡中，要使NH3?H2O的电离程度及c（OH﹣）都增大，可采取的措施是

A．

通入HCl��

B．

加少量NaOH固体��



　

C．

加少量氯化铵固体��

D．

加热



























二．填空题（共50分）

1.（1分）在100℃时，PH=7呈 性。

2（2分）.写出下列物质的电离方程式

（1）H2CO3

(2)KNO3

3（2分）.由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8KJ，写出该反应的热化学方程式：_____________________ _ 。

4．（6分）化学反应 2A+B?2C；△H＜0达到化学平衡时，根据以下条件改变填空：

（1）若A、B、C都是气体，且C为有色气体．

①及时分离出C，平衡　　 移动；（填正向、逆向、不）

②使密闭容器体积增大，A的转化率　　 ；（填增大、减小、不变）

③如果升高温度，平衡混合物的颜色　　 ；（填加深、变浅、不变）

④加入催化剂D，平衡　　 移动；（填正向、逆向、不）

（2）若A、C为气体，B为固体；

①加压，则A的体积分数　 ；（填增大、减小、不变）

②增加B的量，A的转化率　　 ．（填增大、减小、不变）

5．（8分）已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ?mol﹣1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：

温度/℃

500

700

900



K

1.00

1.47

2.40



（1）该反应的化学平衡常数表达式为　K=　 ，a　　 0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为　　 ．

（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有

　 　（填序号）．

A．缩小反应容器的体积 B．通入适量CO2 C．加入适量铁

D．升高温度到900℃ E．使用合适的催化剂

6．（14分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少

的一种玻璃用品是 。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数

值 (填“偏大、偏小、无影响”)

（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由

（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。

7．（ 12分）对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在着一种定量关系：如25 ℃时，HA�鸠馠＋＋A－，则K＝，式中K为电离平衡常数，只与温度有关，c为平衡浓度。下表是几种弱酸的电离平衡常数(25 ℃)。

酸

电离方程式

电离平衡常数K



CH3COOH

CH3COOH�鸠�

H＋＋CH3COO－

1.75×10－5



H2CO3

H2CO3�鸠馠＋＋HCO3－

HCO3－�鸠馠＋＋CO32－

K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11



H2S

H2S�鸠馠＋＋HS－

HS－�鸠馠＋＋S2－

K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15



H3PO4

H3PO4�鸠馠＋＋H2PO4－

H2PO4－�餒＋＋HPO42－

HPO42－�鸠馠＋＋PO43－

K1＝7.1×10－3 K2＝6.3×10－8 K3＝4.2×10－13



回答下列问题：

(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值________(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性相对强弱的关系是_____________________________________________________________。

(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看成酸，其中酸性最强的是________，酸性最弱的是________。

(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3，总有： ，产生此现象的原因是________________________________________

_________________________________________________________________。

三．计算题（5分）

在密闭容器中充入A（g）和B（g），它们的初始浓度均为2mol?L﹣1，在一定条件下发生反应：A（g）+B（g）?2C（g），该温度下，此反应的平衡常数为4，则A的转化率为多少？