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| 简介：
以下数据可供解题时参考： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 1．对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)( ) A．EA>EB B．EA>EB＋EC C．EA＋EB>EC＋ED D．EA＋EB 2．根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是（ ） A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量 B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量 C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量 D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量 3.热化学方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ·mol-1表示( ) A.碳和水反应吸收131.3 kJ能量 B.1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 C.1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 4．下列关于反应热的说法正确的是( ) A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)＋O2(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 5．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(s,石墨)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol－1 C(s,金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是 （ ） A．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应，石墨的能量比金刚石的高 6.反应A+B→C(ΔH<0)分两步进行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 7．下列说法正确的是 ( ) A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率 B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值 C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同 D．化学反应速率的单位可以是g/(L·s)，也可以是kg/(L·s)，甚至可以用t/(L·s)等来表示 8．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C) (mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为 ( ) A．2A＋3B2C B．A＋3B2C C．3A＋B2C D．A＋B C 9． 已知某条件下，合成氨反应的数据如下： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) 起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0.2 2s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 1.0 4s末浓度/mol·L－1 0.4 1.2 1.4 当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 ( ) A．2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 B．前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1 C．前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1 D．2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1 10．设C＋CO2===2CO(正反应为吸热反应)，反应速率为v1；N2＋3H2===2NH3(正反应为放热反应)，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为( ) A．同时增大 B．同时减小 C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大 11．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3＋3H2===2Fe＋3H2O(g)，采取下列措施能改变反应速率的是( ) A．增加Fe2O3的量 B．保持容器体积不变，增加H2输入量 C．减少Fe的量 D．保持容器体积不变，增加H2O(g) 12．可逆反应 A(气) + nB(气) 2C(气) (正反应吸热)在一定温度下，反应物 B 的转化率与压强有如图所示的关系，那么 n 值一定是（ ） A．>1 B．≥ 1 C．1 D． 2 13．下列方法中可以说明2HI(g)H 2(g)+I2(g)已达到平衡的是：①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；②一个H–H键断裂的同时有两个H–I键断裂；③百分组成ω(HI)=ω(I2)；④反应速率υ(H2)=υ(I2)=1/2υ(HI)时；⑤ c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；⑦温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。（ ） A、②③⑤ B、①④⑦ C、②⑦⑨ D、⑧⑨⑩ 14．已知下列热化学方程式： （ ） 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定 15.．已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)； ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 则下列判断正确的是 ( ) A．2Q1＞O2 B．Q1＞2Q2 C．2Q1＜Q2 D.Q2＝Q1 16、下列关于外界条件的改变对化学反应速率影响的说法中正确的是（ ） A．升高温度能加快吸热反应速率，减慢放热反应速率 B．增大压强能加快气体体积缩小方向的反应速率，减慢气体体积增大方向的反应速率 C．若外界条件的改变引起了正、逆反应速率的改变，就一定能引起化学平衡的移动 D．压强的改变只有通过浓度的改变才能影响化学反应速率 17．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：mA(s)＋nB(g)pC(g)＋q(D)g。达到平衡后，测得B的浓度为0.5mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.2mol/L。当其条件不变时，C在反应混合物中的体积分数(x)与温度(T)、时间(t)的关系如图所示，下列叙述正确的是 ( ) A．容积扩大到原来的两倍，平衡向逆反应方向移动 B．化学方程式中n>p＋q C．达到平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动 D．达到平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率 18.（12分） 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中的热量可计算中和热。回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是____________ (2)烧杯间填满碎纸条的作用是__________________________。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)实验中改用60 mL 0.50 mol·L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”) (5)用50 mL 0.50 mol·L－1 CH3COOH溶液(已知CH3COOH电离时吸热)进行上述实验，测得的中和热的数值会________。(均填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 19. (10分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热) 起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号 反应条件 反应速率 (1) 升高温度 ? (2) 加入催化剂 ? (3) 再充入a mol H2 ? (4) 将容器容积扩大为原来2倍 ? (5) 通入b mol Ne(g) ? 20. (18分)现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则: (1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。 (2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同) (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。 (4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_________。 (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。 (6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。 21．（共5分）反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。 (1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)。 (2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”) (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ___________________________________(填“有”、或“无”) (4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1________，E2________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 22．（4分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（气）+3B2（气）===aX（气）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算： （1）a值 （2）X的表示式（用A、B表示） （3）υ(B2)为 （4）出2min末的A2的浓度 高二 化学答案 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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