2014年9月12日

一、选择题（下列每小题有1-2个正确选项）

1.已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是(　　)

A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)

C．3v(NH3)＝2v(H2O) D．5v(O2)＝4v(NO)

2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:

2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，现有下列几种说法中正确的是（ ）

①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1

② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol·L－1·s－1

③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1

A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

3．下列说法正确的是(　　)

A．Fe和Mg与0.1 mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同

B．0.1 mol·L－1的盐酸与0.1 mol·L－1 H2SO4分别与大小、形状相同的大理石反应，反应速率相同

C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加

D．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变

4.反应2A(g)
2B(g)+C(g) △H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取的措施是（ ）

A．加压 B．减压 C．减小C的浓度 D．降温

5.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（ ）

A．H2(g)+ I2(g)
2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)

C．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g)
2CO(g)

6.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：

X（g）＋2Y（g）
2Z（g） 此反应达到平衡的标志是（ ）

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1︰2︰2

D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

7.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2
N2O4ΔH<0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况中不变的是（ ）

①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是

A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③

8．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：

CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是（ ）

A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol

9. 可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如右图

下列叙述正确的是( )

A、达平衡后，加入催化剂则C％增大

B、达平衡后，若升温，平衡左移

C、化学方程式中b ＞c +d

D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

10．电镀废液中Cr2O可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)：

Cr2O(aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l)
2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH<0

该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是(　　)

11．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：

根据以上规律判断，上列结论正确的是（ ）

A． 反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B． 反应Ⅱ：△H＜0，T1＜T2

C． 反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D． 反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1

12.一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3) ＝ 2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是（ ）

A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、1.2mol

13．（选做）T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是（　　　）

A．在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动

C．（t1+10）min时，保持容器体积不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

14．（选做）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0。现将一定量NO2和 N2O4的混合气体通入容积为1 L的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是 （ ）

A．图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO2浓度

随时间的变化

B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态

的点是b和d

C．若要达到与d相同的状态，在25 min时还能采取的

措施是适当缩小容器体积

D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入0.4 mol N2O4

15.（选做）在其他条件不变时，改变某一条件对A2 (g)+3B2 (g)
2AB3(g) 化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是

A．a、c两点A2的转化率相等

B．正反应一定是吸热反应，且

C．b点时，平衡体系中A、B原子数之比为1：3

D．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态

16．在2 L密闭容器中进行反应：mX(g)＋nY(g)
pZ(g)＋qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3 min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

　　物质

X

Y

Z

Q



时间　　











起始/mol

0.7



1





2 min末/mol

0.8

2.7

0.8

2.7



3 min末/mol





0.8

















已知2 min内v(Q)＝0.075 mol·L－1·min－1，v(Z)∕ v(Y)＝

(1)试确定以下物质的相关量：

起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝_____，q＝________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率________。

17．下列可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是________。

①单位时间内生成n mol H2的同时，生成n mol HI

②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂

③百分含量w(HI)＝w(I2)

④反应速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)＝2∶1∶1

⑥温度和体积一定时，生成物浓度不再变化

⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化

⑧条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

18．高炉炼铁中发生的基本反应如下：FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)(正反应为吸热反应)，其平衡常数可表达为：K＝c(CO2)/c(CO)，已知1100 ℃时，K＝0.263。

(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K的值________。(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)1100 ℃时，测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下该反应____处于平衡状态(填“是”或“不”)，此时化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________________________________ _______

19.（选做）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

大庆铁人中学化学周测试答题卡

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

























16. (1)起始时n(Y)＝________，n(Q)＝________。

(2)方程式中m＝________，n＝______，p＝_____，q＝________。

(3)用Z表示2 min内的反应速率________。

17. 下列可以证明H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已达平衡状态的是________。

18.(1)温度升高，化学平衡发生移动后达到新的平衡状态，高炉内CO2和CO的体积比值________，平衡常数K的值________。(均填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)该反应____处于平衡状态(填“是”或“不”)，此时化学反应速率v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是___________________________________

19. （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1

反应的平衡常数K1为 。

（2）①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

1

2

3

4

5

6

7

8



C

B

C

D

A

AB

A

D



9

10

11

12

13

14

15





B

A

C

A

B

CD

C





16.(1)2.3 mol　3 mol　(2)1　4　2　3(3)0.05 mol·L－1·min－1

17.②⑥

18.(1)增大　增大

(2)不　大于　在1 100 ℃时c(CO2)/c(CO)＝0.25

19．（1） 大于 0.0010 0.36 mol·L-1

（2）a：大于

反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

b：K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1

(3) 逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动