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| 简介：
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
答题中可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Zn-65 N-14 Cu-64 I-127 一、选择题（每题2分，共42分。每小题只有一个答案符合题意。） 1.下列说法中，不正确的是 A.反应热指的是反应过程中吸收或放出的热量 B.原电池的负极发生氧化反应 C.伴随能量变化的不一定是化学变化 D.电解池的阳极发生氧化反应 2. 已知下列热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)== H2O(l) △H= -285.8kJ/mol, H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) △H= -241.8kJ/mol则氢气的标准燃烧热是 A．-285.8kJ/mol B. 285.8kJ/mol C. -241.8kJ/mol D. 241.8kJ/mol 3.下列变化中，属于放热反应的是 A.H2O(g)==H2O(l) △H= -44kJ/mol B.2HI(g)==H2(g)+I2(g) △H=+14.9kJ/mol C.能量变化如右图所示的化学反应 D.形成化学键时放出能量的化学反应 4. 白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得钢灰色固体黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是 A．黑磷比白磷稳定 B．黑磷与白磷互为同分异构体 C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷是吸热反应 5..理论上不能用于设计成原电池的反应是 A. 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H<0 B. HCl(aq)+NaOH(aq)==NaCl(aq)+H2O(l) △H<0 C. 2Al(s)+3Cl2(g)==2AlCl3(s) △H<0 D. Zn(s)+2HCl(aq)==ZnCl2+H2(g) △H<0 6.用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加 ③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 7．用铂电极电解某溶液一段时间，该溶液浓度增大而pH减小，该溶液是 A NaOH B CuCl2 C CuSO4 D H2SO4 8．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极 9．下列说法正确的是 A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程 B．合金都比纯金属易被腐蚀 C．将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 D．钢铁设备上连接铜块可以防止钢铁被腐蚀 10．已知在1×lO5 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 A. H2O(g)=H2(g)+ 1/2O2 (g)△H=+242 kJ．mol-1 B. 2H２(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -484 kJ．mol-l C. H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) △H=+242 kJ．mol-l D. 2H2(g) + O2(g) = 2 H2O(g) △H= -484 kJ 11．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2 (g) △H= -566 kJ．mol-1 Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3 (s)+ 1/2O2 (g) △H= -226 kJ．mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 A．CO的燃烧热为283 kJ B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) △H= - 452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为2x6.02×l023 12．高铁酸盐在能源、环境保护等有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(已知高铁酸盐在酸性条件下不稳定)，总反应式为Fe＋2H2O＋2OH－3H2↑＋FeO。下列说法正确的是 A．铁为阳极，H2SO4为电解液 B．铁为阴极，浓NaOH为电解液 C．阳极发生的电极反应为Fe＋8OH－－6e－===4H2O＋FeO D．铁失去3 mol电子可以在阴极得到33.6 L氢气 13.反应 A+B →C（△H ＜0）分两步进行 ① A+B→X （△H ＞0） ② X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 14．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：?Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)?下列说法错误的是 ? A 电池工作时，锌失去电子 ? B 电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq) ? C 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 ? D 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 15．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示．关于该电池的叙述正确的是 A．该电池能够在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况 下CO2气体 L 16．通常人们把拆开1 mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下列是一些化学键的键能。 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1) 414 489 565 155 根据键能数据估算反应CH4(g)＋4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应热ΔH为 A．－1 940 kJ·mol－1 B．1 940 kJ·mol－1 C．－485 kJ·mol－1 D．485 kJ·mol－1 17．根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i) I2 (g)+ H2(g) 2HI(g) ΔH=-9.48 kJ/mol (ii) I2(S)+ H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ/mol. 下列判断正确的是 A．254g I2(g)中通入2gH2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定 D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低 18.已知外电路中,电子由铜流向a极。有关如上图所示的 装置分析合理的一项是 A.该装置中Cu极为正极 B. 一段时间后锌片质量减少 C.b极的电极反应式:H2-2e-2H+ D. 当铜片的质量变化为12.8 g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L 19．有下列4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是
20.以铁(足够)为阳极、铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解,一段时间后溶液中只有一种沉淀为2 mol Fe(OH)3,则消耗水的物质的量共为 A.2 mol B.3 mol C.4 mol D.5 mol 21.美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和蒸汽,其燃料为H2,电解质为熔融的K2CO3,工作温度为600~800 ℃。已知该电池的总反应为2H2+O22H2O,负极反应为H2+CO32--2e-H2O+CO2。下列推断正确的是 A.正极反应为4OH--4e-O2↑+2H2O B.放电时, CO32-向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气,转移的电子的物质的量为4 mol D.放电时CO32-向正极移动
第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、填空题 22．(8分)(1)已知2 mol氢气燃烧生成液态水时放出572 kJ热量，反应方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 请回答下列问题： ①该反应的生成物能量总和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和。 ②若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。 (2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa时： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1； H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1； 2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1 则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________ _______。 (3)已知下列反应的热化学方程式： ①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2 ③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3 则反应4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH为____ ____。 23. (8分)银锌电池广泛用于各种电子仪器的电源,它的充放电过程可表示为:2Ag+Zn(OH)2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有关问题。 电池的放电过程是 (填“①”或“②”)。? )该电池属于 性电池(填“酸”、“碱”或“中”)。? 写出充电时阳极的电极反应式： 充电时,电池的正极应接电源的 极。 24. (12分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素在元素周期表中的位置为 ； (2)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 ； (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O（g） △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为
(5)下图是一个电化学过程示意图。 ①写出铂片上发生的电极反应式____ ____。 ②假设使用肼－空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化128 g，则肼－空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空气_____ ___L(假设空气中氧气体积含量为20%)。 25.（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则 电解池中X极上的电极反应式为 。 在X极附近观察到的现象是 。 ②Y电极上的电极反应式为 ， 检验该电极反应产物的方法是 。 （2）如要在某导电塑料表面镀一层金属铜，则 ①X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ②Y电极的材料是 ，电解液a选用 溶液，。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出） 26．(14分)如下图所示，某同学设计一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题： (1)通入氧气的电极为________(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_______________________________。 (2)铁电极为________(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极(C)的电极反应式为________________________________________。 (3)反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在________(填“铁极”或“石墨极”)区。 (4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______ ___ __，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (5)若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的标况下的体积为____ ____；丙装置中阴极析出铜的质量为____ ___ _。 开滦二中2014～2015学年度高二年级十月考试化学试题 参考答案： 选择题：（每题2分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A A C A B B D A C A D 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 C D C B A D D C D B 二、填空 22.（每空2分，共8分） (1)①小于 ②＜ (2)SO3(g)＋H2O(l)===H2SO4(l) ΔH＝－130 kJ·mol－1 (3) 12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 23. （每空2分，共8分） (1)② (2)碱 (3)2Ag+2OH--2e-Ag2O+H2O (4)正 24.（每空2分，共12分） (1)第二周期 VA族 (2)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O (3)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1 (4)N2H4 - 4e-+4OH-==N2↑+4H2O (5)①Cu2＋＋2e－===Cu ②112 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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