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第Ⅰ卷 选择题 （共50分） 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．天然气和液化石油气（主要成分为C3~C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为： CH4 + 2O2CO2 + 2H2O，C3H8 + 5O23CO2 + 4H2O 现有一套以天然气为燃料的灶具，今改用液化石油气，应采取的正确措施是（ ） A．增大空气进入量或减小石油气进入量 B．增大空气进入量或增大石油气进入量 C．减小空气进入量或减小石油气进入量 D．减小空气进入量或增大石油气进入量 2．下列变化过程属于放热反应的是（ ） ①浓硫酸的稀释 ②碘的升华 ③NaOH固体溶于水 ④氢氧化钡晶体与氯化铵混合 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥Al在高温条件下与Fe2O3?的反应 ⑦酸碱中和反应 A．①③⑤ B．②④⑥ C．⑤⑥⑦ D．①③⑤⑥⑦ 3．下列过程属于熵增加的是 ( ) A．一定条件下，水由气态变成液态 B．Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s) C．4NO2(g)＋O2(g)===2N2O5 (g) D. 火柴盒中的火柴散落到地上 4．已知：强酸和强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为－57.3 kJ ·mol－1，101 k Pa时辛烷的燃烧热为－5518 kJ· mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是（ ） A． H+ + OH－== H2O △H =－57.3 kJ · mol－1 B．2NaOH(aq)+ H2SO4(aq) == Na2SO4(aq)+2 H2O(l) △H =－114.6 kJ·mol－1 C．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g) + 18H2O(g) △H =－11036 kJ·mol－1 D．2C8H18(l) + 25O2(g) == 16CO2(g)）+18H2O(l) △H =－5518kJ·mol－1 5．在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H1 ； 2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(l) △H2 ； H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(l) △H3 ， 则△H1、 △H2、△H3大小关系为 ( ) A ．△H1=△H2=△H3 B ．2△H3=△H2>△H1 C． △H3>△H2>△H1 D． 2|△H3|=|△H2|>|△H1| 6．下列说法中正确的是( ) A．增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 B．使用正催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大 C．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 D．升高温度，只能增大吸热反应的反应速率 7．一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 ( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He D．恒压，充入He 8．可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器中反应，不能说明已达到化学平衡状态的是 ( ) A．单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 B．混合气体的密度不再改变的状态 C．混合气体的颜色不再改变的状态 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 9．一定条件下，在反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的化学平衡体系中，SO2、O2、SO3的浓度分别为2 mol·L－1、0.8 mol·L－1、2.4 mol·L－1，则O2在反应起始时可能的浓度范围是 （ ） A．0.8～2.0 mol·L－1 B．0～2.0 mol·L－1 C．0～0.8 mol·L－1 D．无法确定 10．某反应2AB(g)= C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为 （ ） A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0 C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0 11．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．由C（金刚石）= C（石墨）ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定 C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ 12．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．用锌片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 13．以下现象与电化腐蚀无关的是 （ ） A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈 C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D．银质奖牌久置后表面变暗 14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是（ ） A.脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期 B.脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ C.脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e-=4OH- D.含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况） 15．某研究性学习小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉-KI溶液的研究”，其研究装置如图所示。下列有关说法不正确的是 ( ) A．镁为负极，发生还原反应 B．原电池中碳极反应式为Fe3＋＋e－===Fe2＋ C．电解池中阳极处变蓝 D．电解池中阴极处变红 16．下列关于实验现象的描述不正确的是( ) A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 17．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ( )。 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 18．反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47, 900 ℃时平衡常数2.15。下列说法正确的是 ( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 19．将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)。2 min时达到平衡，生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol·L－1，下列叙述错误的是( ) A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.8 mol·L－1 C．Y的转化率为60% D．反应速率v(Y)＝0.2 mol·L－1·min－1 20．恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)，发生反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为 ( ) A．60% B．40% C．80% D．90% 21．在100 ℃时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是 ( ) A．前2 s以N2O4的浓度变化表示的反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B．在2 s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C．在平衡时体系内含N2O4 0.25 mol D．平衡时，N2O4的转化率为40% 22．以铁为阳极，以铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解。一段时间后得到2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗的水的物质的量为（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．5mol 23. 用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L气体（标准状况），则要使溶液复原则应加入（ ） A．0.2molAg2O B． 0.2 mol H2O C．0.4mol AgNO3. D．0.2 molAgOH 24．利用如图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，不正确的是（ ） A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动 C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 25．用惰性电极电解2L、1mol/L的CuSO4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极,电路中又通过了1mol电子，此时溶液中H＋的浓度（假设溶液体积不变）是（ ） A．1.5mol/L B. 0.75mol/L C. 0.5mol/L D. 0.25mol/L 第Ⅱ卷 26．在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变，b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变，c.容器内气体压强不变，d.容器内气体密度不变，e.容器内气体颜色不变。 (1)能说明反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的有________； (2)能说明反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)达到平衡状态的有________； (3)能说明反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡状态的有________。 27．（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。 则N－H键的键能是 。 （2）肼N2H4可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂O2或N2O4反应均生成N2和水蒸气。 已知：①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -19.5kJ·mol-1 ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ； 肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 28．工业上电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如右图所 示，电解时阳极的电极反应为 ， 使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A， A是_____________，说明理由：________________ 。 29．（1）下图是目前世界上比较先进的电解饱和食盐水制碱技术——离子交换膜 接电源正极 接电源负极 （2）．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。 ①实验室用惰性电极电解100 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，若阴阳两极均得到112 mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是______________(忽略反应前后溶液体积的变化)。 ②某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________。 A．a为正极，b为负极；NaClO和NaCl B．a为负极，b为正极；NaClO和NaCl C．a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl D．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl ③实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是__________(用元素符号表示)，总的反应式是_______________。 30．甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。 (1) 在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5 L密闭恒容容器中， 发生反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为 ，该反应的化学平衡常数 。 (2)工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种： ①甲醇蒸气重整法。该法中的一个主要反应为CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反应能自发进行的原因是 。 ②甲醇部分氧化法。在一定温度下以Ag/CeO2-ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示。则当n(O2)/n(CH3OH)＝0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为___________________________________； 在制备H2时最好控制n(O2)/n(CH3OH)＝________。 31．常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中Ⅰ、Ⅱ所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。 (1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。 c(NaCl)＝________mol·L－1， c(CuSO4)＝________mol·L－1。 (2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为_______，铜离子浓度的取值范围为________。 参考答案及评分标准： 1A 2C 3D 4B 5D 6A 7C 8B 9B 10A 11D 12D 13D 14D 15A 16C 17C 18C 19D 20A 21B 22D 23D 24D 25C 26 ①abc ②abe ③abce 27．（1）391.6 kJ·mol－1 (2)2N2H4 (1) + N2O4 (1)=3 N2(g) + 4 H2O(g) △H= -1048.9kJ·mol-1 N2H4 +4OH--4e- = N2+ 4 H2O 28．NO－3e－＋2H2O===NO＋4H＋ NH3 根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多 29（1）氯气 氢氧化钠溶液 饱和食盐水 (2) ① 0.1 mol·L－1 ②B ③Fe Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑ 29(1)7：8 4/3 (2)①该反应是一个熵增的反应(或ΔS＞0) ②2CH3OH＋O22HCHO＋2H2O 0.5 30 (1)0.1 0.1 (2)0＜c(Cl－)＜0.1 mol·L－1 0＜c(Cu2＋)＜0.05 mol·L－1 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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