一、选择题：（本题共有18题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共计54分）

1．将4 molA气体和2 molB气体在2 L的容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法，其中正确的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol / (L·s)

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol / (L·s)

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol / L

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

2．同质量的锌与稀硫酸反应产生氢气，欲使反应速率最大，选择下列组合中的反应条件：①锌粒②锌片③锌粉④98％的浓硫酸⑤15％的稀硫酸⑥20％的稀硫酸⑦加热⑧用冰冷却⑨不断搅拌⑩迅速加入锌片后静置

A．②⑥⑦⑩ B．①④⑧⑩ C．③⑤⑦⑨ D．③⑥⑦⑨

3．一定温度下密封容器中发生可逆反应：mA(g) +nB(g)
pC(g)，达平衡后，若将气体体积压缩到原来的1/2。当再达平衡时C的浓度是原来的1.8倍，则下列叙述正确的是

A．C气体的体积分数增大 B．m+n>p

C．气体A的转化率升高 D．平衡向逆反应方向移动

4．密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g) 3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 B．压强不随时间变化而变化

C．υ(A):υ(B):υ(C) =1:2:3 D．A的体积分数不随时间变化而变化

5．将2molS02和1molO2放入一个容器中,在一定的条件下反应到达平衡状态，此时，容器存在的各物质的物质的量中,其中不能的是:

①0molS02； ②1mol S02； ③2mol S03； ④0.3molO2； ⑤0.1molSO3； ⑥1molO2；

A. ①②⑤⑥ B.①③⑥ C.①③④⑥ D.②④⑤

6．在可逆反应2A+3B
xC+D中，A、B、C、D均为气态。已知：起始浓度A为5mol·L-1、B为3mol·L-1；C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1；反应开始至达到平衡需2min，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1, 下列关于此反应的说法中，不正确的是

A.平衡浓度A/B=5:3 B. x=2

C. B的平衡浓度为1.5mol·L-1 D.A的转化率为20%

7．如图所示，反应：X（气）+3Y（气）
2Z（气）；△H<0，在不同温度、不同压强下

（p1＞p2），达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：

8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)，△H＞0。下列叙述正确的是

A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的△H增大

9．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO、⑥OH－、⑦NO、⑧NH中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

11．在CH3COOH
CH3COO－ + H+ 的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是

A．加NaOH(s) B．加浓盐酸 C．加水 D．加热

12．在由水电离的c(H+)=10-14 mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A．K+、Fe2+、SO42-、Mg2+ B．Na+、Cl-、NH4+、S2-

C．Al3+、Na+、Cl-、S2- D．Na+、K+、Br-、Cl-

13．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

14．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱

C．若a＝4，则A是强酸，B是弱酸

D．若1

15．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1

16．下列溶液，一定呈中性的是

A．由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟NaOH溶液混合后所形成的溶液

B．c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

C．pH＝14－pOH的溶液

D．pH＝pOH的溶液

17．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是

A.反应在c点达到平衡状态

B.反应物浓度：a点小于b点

C.反应物的总能量低于生成物的总能量

D.若△t1=△t2，则SO2的转化量：a~b段小于b~c段

18．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的 物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是

A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)
Z(g)

说明：①以上为客观试题部分，请将答案涂在标准答题卡上。

②以下为主观试题部分，请将答案填写在答题纸上。

卷 Ⅱ

二、填空题：（共46分）

19．（8分）一定温度下在10L容器中加入5molSO2和3molO2，当反应达到平衡时，有3molSO2发生反应。

（1）生成了 molSO3，SO2的转化率为 。

（2）平衡时容器内气体的总物质的量为 mol。

（3）平衡时SO2的浓度是 mol/L。

20．（10分）现有25℃时0.1 mol/L的氨水。请回答以下问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中
(增大、减小、不变)

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式：

所得溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“＝”)。

（3）若向该氨水中加入氢氧化钠固体，则该电离平衡向 方向移动（分子化、离子化），电离平衡常数 。（增大、减小或不变）

21．（10分）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为 (填“A”或“B”)。

（2）95℃时水的离子积KW＝ 。

（3）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 。

（4）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 。

（5）曲线B对应温度下，pH＝2的某HA溶液和pH＝10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝5。请分析其原因： 。

22．（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般可采用下列反应合成甲醇：

CO(g) ＋ 2H2(g)
CH3OH(g) ΔH

①下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.04

0.25

0.012



由表中数据判断ΔH 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，5min该反应达到平衡，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则用H2表示的5min内该反应的反应速率为 ，此时的温度为 （从上表中选择）。

③300℃时，向2L的密闭容器中投入CH3OH(g)发生反应I，达平衡时CH3OH(g)的分解率是50％，求起始投入CH3OH(g)的物质的量 mol。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3a?mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇。若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。

A．升高温度 B．将CH3OH（g）从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2

23．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：

实 验 步 骤

现 象

结 论



①分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；

②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：

Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。





（1）该同学的实验目的是 ；

要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是 。

（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。

完成该实验可选用的实验药品是 ；

应该测定的实验数据是 。

高二化学答题纸（请将姓名写在第5页左上角）

19．（1） ； ；（2） ；（3） ；

20．（1） ；（2） ； ；

（3） ； ；

21．（1） ；（2） ；（3） ；

（4） ；（5） ；

22．（1）① ；② ； ；③ ；

（2） 。

23．（1） ；

；

（2） ；

；





二、填空题：没空2分，合计46分

19．（1）3；60%；（2）6.5；（3）0.2；

20．（1）减小；（2）NH3·H2O+H+=NH4++H2O；<；（3）分子化；不变。

21．(1)A；(2)1×10-12；(3)10:1；(4) pH1+pH2=12；(5)HA为弱酸；