一、选择题（单选，1—10每小题2分，11—20每小题3分，共50分)

1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④温度计 ⑤小试管 ⑥酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是(　　)

A．① ② ⑤ B． ② ③ ④ C． ② ③ ⑥ D．全部

2．下列说法正确的是(　　)

A．放热反应一定不需要加热

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生

D．难溶物也可能是强电解质

3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是(　　)

A．K的大小与起始浓度有关 B．温度越高，K值越大

C．K值越大，反应正向进行的程度越大 D．K值越大，反应正向进行的程度越小

4．下列离子方程式中，属于水解反应的是 (　　)

A．CH3COOH+H2O
CH3COO-+H3O+ B．CO2+H2O
HCO3- +H+

C．CO32-+H2O
HCO3-+OH- D．HS-+H2O
S2-+H3O+

5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是（ ）

A．NaHSO4 B．NaHCO3 C．AlCl3 D．Na2SO4

6．反应A+B C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）

7．反应3NO2(g)＋H2O(l)
2HNO3(aq)＋NO(g) △H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是(　　)

A．升温 B．减压 C．加水 D．通入O2

8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)
CO(g)+ H2(g) ΔH ＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是（ ）

A．反应物能量总和大于生成物能量总和

B．CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O（l）ΔH ＝-131.4kJ·mol－1

C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4 kJ热量

D．水煤气反应中生成1L CO（g）吸收131.4 kJ热量

9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是(　　)

①生成物的百分含量一定增大 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大

④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 ⑥使用了适宜的催化剂

A． ② ⑤ B． ① ② C． ③ ⑤ D．④ ⑥

10．将纯水加热到较高温度，下列叙述正确的是 (　　)

A．水的离子积变小，pH变大，呈碱性 B．水的离子积变大，pH变小，呈中性

C．水的离子积变大，pH变小，呈碱性 D．水的离子积不变，pH不变，呈中性

11．在平衡：2CrO42-(黄色)＋2H+
Cr2O72-(橙红色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙红色之间。若使溶液的橙红色加深，则应向溶液中加入的是(　　)

A．少量浓硫酸 B．少量氢氧化钠固体 C．少量氯化钾固体 D．少量H2O

12．下列各组热化学方程式中，△H1 >△H2的是(　　)

A．C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

B．S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H2

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H1 H2(g)＋O2(g)===H2O(l)△H2

D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

13．已知热化学方程式：

① C2H2 (g)+ 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) △H1= _1301.0kJ/mol

② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H2= _393.5kJ/mol

③ H2(g) + O2(g) = H2O(l) △H3= _285.8kJ/mol

则反应④ 2C(s) + H2(g) = C2H2(g)的△H为( )

A．+621.7kJ/mol B．+1301.0kJ/mol C．-228.2kJ/mol D．+228.2 kJ/mol

14．在一密闭容器中，反应ｍA(ｇ)
ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则(　　)

A．平衡向正反应方向移动 B．物质A的转化率增加 C．物质C的质量分数增加 D．ｍ＜2ｎ

15．已知450℃ 时，反应H2(g)＋I2(g)
2HI(g)的K＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g)
H2(g)＋I2(g)的化学平衡常数为(　　)

A．50 B．0.02 C．100 D．无法确定

16．向少量FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，发生反应：FeCl3＋3KSCN
Fe(SCN)3＋3KCl。欲使试管内溶液红色变浅，下列措施合理的是(　　)

① 加Fe(SCN)3 ② 加NaOH固体 ③ 加Zn粉 ④ 加KCl固体

A．②③ B．②④ C．①② D．①④

17．某温度下, 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释， pH

随溶液体积变化的曲线如图所示。据右图判断正确的是（ ）

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B．a点KW的数值比c点KW的数值大

C．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

18．已知2SO2 (g) + O2 (g)
2SO3 (g) ΔH ＝ －197 kJ·mol－1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2 (乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2

(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是(　　)

A．容器内压强P：P甲＝P丙 > 2P乙 B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙 > k乙 D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙 > 2Q乙

19．室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（ ）

A．pH=10的氨水稀释100倍

B．pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

C．pH=8的NaOH溶液与pH=8的氨水等体积混合

D．pH=4的醋酸和pH=10的NaOH溶液等体积混合

20．常温时，① pH=2的CH3COOH溶液； ② pH=2的HCl溶液； ③ pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是（ ）

A．由水电离的c(H＋) ：①=②=③=④

B．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

C．将②、③溶液混合后，若pH=7，则消耗溶液的体积：②> ③

D．四种溶液均稀释100倍后，溶液的pH：③> ④> ②> ①

二、填空题(共50分)

21．(8分)由于反应的情况不同，反应热可以分为多种，如燃烧热和中和热等。

（1）下列各项中的△H表示物质的燃烧热的是 （填字母，下同），表示物质的中和热的是 。

A．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1

B．C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H2

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3

D．C(s)+O2(g)=CO2 (g) △H4

E．C6H12O6(s) + 6 O2(g) =6 CO2(g)+6 H2O(l) △H5

F．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) △H6

G．2NaOH(aq)+H2SO4 (aq)=Na2SO4 (aq)+ 2H2O(l) △H7

（2）25℃、101kPa时，1gC6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出41.8kJ的热量，则C6H6的燃烧热为 ，该反应的热化学方程式为 。

22．(12分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：

2MnO4- + 5H2C2O4 +6H+ =2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

组别

10%硫酸溶液的体积/mL

温度/℃

其他物质



Ⅰ

2mL

20

无



Ⅱ

2mL

20

10滴饱和MnSO4溶液



Ⅲ

2mL

30

无



Ⅳ

1mL

20

1mL蒸馏水



（1）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，应使用实验 和 （用Ⅰ～Ⅳ表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，应使用实验 和 。

（2）对比实验Ⅰ和Ⅳ，可以研究 对化学反应速率的影响，实验Ⅳ中加入1mL蒸馏水的目的是 。

（3）在分析化学中常用Na2C2O4晶体作为基准物质测定KMnO4溶液的浓度。在H2SO4溶液中，反应如下：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

①用托盘天平称取W g Na2C2O4晶体。

②将WgNa2C2O4配成100 mL标准溶液，量取20.00 mL置于锥形瓶中，

酸性KMnO4溶液应装在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

③若滴定管的起始读数和终点读数如右图所示，则酸性KMnO4的物质的浓度为________ （填表达式，用W表示）。

23．（8分）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)

初始投料比n(CO):n(H2O)

CO转化率

H2O转化率



1：1

0.5

0.5



1：2

0.67

0.335



1：3

0.75

0.25



（1）已知CO和H2的燃烧热分别为283kJ/mol、285.8kJ/mol，H2O（g）=H2O(l)△H= -44kJ/mol，

写出CO(g)和H2O(g)反应的热化学方程式 。

（2）该反应的平衡常数为 。该温度下，向该容器中充入1mol CO、3molH2O（g）、

2mol CO2、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”）

（3）结合表中数据判断下列说法中正确的是 。

A．增加H2O（g）的量，CO的转化率升高而H2O（g）的转化率降低

B．若CO与H2O（g）的转化率相同，则二者的初始投入量一定相同

C．CO和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比

D．当CO与H2O（g）物质的量之比为1：4时，CO的转化率为0.85

24．(10分)

I．下列有关实验操作或结果的说法中正确的是( )

A．滴定时，眼睛应始终注视滴定管内液面的变化

B．测定酸碱滴定曲线：开始时测试和记录的间隔可稍小些，滴定至终点附近则要大些

C．酸碱中和滴定之前，锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不能用待测液润洗

D．滴定管经蒸馏水洗净后，直接注入标准液，将使测得的待测液浓度偏低

E．用pH试纸测量某溶液的pH时要先将试纸润湿

F．用广泛pH试纸测量H2SO4溶液的pH时，测得pH=3.2

II．如图所示，温度不变的某容器分隔成A、B两部分，A容器

容积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3 和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：

2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，填空：

（1) 固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为P1，B中压强为P2，

则P1与P2的大小是：P1 P2 (填“＜”、“＞”、“＝”)。

（2）若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。

（3) 若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y(填“＜”、“＞”、“＝”)，理由是 。

25．(12分) .

（1）稀释0.1 mol·L－1氨水时，随着水量的增加而减小的是 (填写序号)。

① ② ③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④ OH－的物质的量

（2）pH相同的等体积的A、B两份溶液（A为盐酸，B为醋酸）分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号)。

①反应所需的时间B>A ②开始反应时的速率A>B ③参加反应的锌粉物质的量A=B

④反应过程中的平均速率 B>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥B溶液里有锌粉剩余

（3）将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，升高温度（溶质不会分解）溶液的pH随温度变化是图中的_________曲线(填写序号) 。

（4）室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.01mol·L－1?NaOH溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________ 。

（5）25℃，将a mol·L－1的氨水与0．0lmol·L－l的盐酸等体积混合，反应达平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl－）。则溶液显____ 性（填“酸’’、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O在25℃时的电离平衡常数Kb= 。

高二学年期中考试化学答案