考生注意： 本卷总分为100分 时间为90分钟

一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分，只有一项是符合题意）

1．下列方程式书写正确的是（ ）

A．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3
Na＋＋HCO3－

B．HS-的水解方程式：HS-＋H2O
H2S＋OH－

C．CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D．H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－

2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

3．下列各组离子能在指定的环境下可以大量共存的是（ ）

A.在pH=0的溶液中：Na+、Fe2+、Cl－、NO3－

B.由水电离出的c(H+)＝1×10－14 mol·L－1的溶液：K+、NH4+、Cl－、CO32－

C.c(H+)

D.某无色透明溶液：Na+、Al3+、SO42－、HCO3－

4．有关AgCl沉淀的溶解平衡的说法正确的是（ ）

A. AgCl沉淀的生成和溶解在达到平衡时就不再进行

B. AgCl不溶于水，溶液中没有Cl-和Ag+

C. 升高温度，AgCl的溶解度增大，Ksp增大

D. 向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度和Ksp都不变

5．下列叙述中与盐类的水解有关的是(　　)

①明矾和FeCl3可作净水剂,②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸,③实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在较浓的盐酸中，然后加水稀释,④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂,⑤实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞,⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂,⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A.①④⑦　　　B．②⑤⑦ C.③⑥⑦ D．全有关

6．下列说法正确的是（ ）

A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c（C2O
）>c（H2C2O4）

B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO
）+c（CO
）+c（OH－）

C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH－）之比是2:1

D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH
）>c（Cl(）>c（H+）>c（OH(）

7．把下列物质的水溶液加热蒸干灼烧后，能得到原溶质的是 （ ）

A．NaHCO3 B． FeCl3 C． Mg (NO3)2 D．Al2(SO4)3

8．用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（ ）

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag++e-=Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A． ①② B．②③ C．②④ D．③④

9．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入(已知Fe(OH)3只要在pH＞4的环境里就可以沉淀完全) (　　)

A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水 D．MgO

10．下列推论正确的是( )

A.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；则：△H1>△H2

B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H=+1.9kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定

C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4kJ/mol，则含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJ

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H >0，△S >0，则：该反应任何温度下都能自发进行

11．对可逆反应2A(s)＋3B(g)
C(g)＋2D(g)　ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)

①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变

④增大B的浓度，v(正)＞v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

12．物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3、 ②NaHCO3、③H2CO3、④(NH4)2CO3、⑤NH4HCO3按c(CO32-)由小到大排列的顺序是（ ）

A．⑤＜④＜③＜②＜①　　　　B．③＜⑤＜②＜④＜①

C．③＜②＜⑤＜④＜①　　　　D．③＜⑤＜④＜②＜①

13．下列说法不正确的是(　　)

A．100℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，pH小于7，此时纯水显酸性

B．pH＝12的烧碱和氢氧化钡溶液，二者物质的量浓度之比为2∶1

C．pH＝3的盐酸与pH＝5的硫酸等体积混合，pH＝3.3

D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

14．等物质的量浓度的下列物质的溶液①NaCl　②CH3COONa　③NH4Cl　④Ba(OH)2 ⑤NaHSO4 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧H2SO4 ⑨NaOH，其pH值由大到小的顺序是（ ）

A.④⑨⑥⑦②①③⑤⑧ B.⑧⑤③①⑦②⑥⑨④

C.④⑨⑥②⑦①⑤③⑧ D.④⑨⑥②⑦①③⑤⑧

15．向三份0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中分别加入少量的Mg、NaOH、SO3固体(忽略溶液体积变化)，则NH浓度的变化依次为(　　)

A.减小、增大、减小 B．增大、减小、减小

C.减小、增大、增大 D．减小、减小、增大

二、选择题（本大题共8小题，每小题3分，共24分，在每小题的四个选项中，只有一项是符合题意）

16. 下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是 (　　)

A．由水电离的c(H＋)：①＝②＞③＝④

B．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

17．有一种MCFC型燃料电池，该电池所用燃料为H2和空气，电解质为熔融的K2CO3。电池的总反应为：2H2 + O2 ＝2H2O，负极反应为H2 + CO32－－2e－ = H2O + CO2。下列说法中正确的是（ ）

A．正极反应为4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

B．电池放电时，电池中CO32－的物质的量将逐渐减少

C．放电时CO32－向负极移动

D．电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路

18．向10 mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中通入22.4 mL(标准状况)CO2，当气体全部溶解时，溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）

A.c（Na+）>c(
)>c(
)>c(OH-)>c(H+) B. c(Na+)=c(
)+c(
)+c(H2CO3) C. c(
)=c(Na+)>c(OH-)>c(H+) D.c(OH-)=c(
)+2c(H2CO3)+c(H+)

19．经测定某溶液中只含NH4+、C1- 、H+、OH－四种离子，下列说法错误的是

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

B．若溶液中粒子间满足：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+)则溶液中溶质一定为：NH4Cl和NH3·H2O

C．若溶液中粒子间满足：c(C1-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)溶液中溶质一定只有NH4Cl

D．若溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液一定显中性

20．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-)＝2c(H+) + c(CH3COOH)

D．0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

21．已知：25℃时，KSP ｛Mg(OH)2｝=5.61×l0-12，KSP ｛Co(OH)2｝=1.09×l0-15。下列说法不正确的是（ ）

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和Co(OH)2溶液相比，前者的pH大

B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20mL 0.01mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Co(OH)2的悬浊液加入MgCl2溶液后，Co(OH)2可能转化成为Mg(OH)2

22．现有下列两个图像：下列反应中符合上述图像的是 (　　)

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＜0

B．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g)　ΔH＞0

C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＜0

D．2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0

23．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏大

D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b

三、填空题（共5小题，共计46分）

24．（8分）（1）CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，发生反应

CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：

物质

CO

H2

CH3OH



浓度(mol?L－1)

0.9

1.0

0.6





①列式并计算平衡常数K=__________________________。

②若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH3OH,此时v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（3）由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10倍，可连续使用1个月充电一次。该电池的负极反应式为 。

25.（8分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA物质的量浓度(mol/L)

NaOH物质的量浓度(mol/L)

混合溶液的pH





0.1

0.1

pH＝9



请回答：

（1）混合溶液中离子浓度由大到小得顺序关系

（2）实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol/L。

（3）写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

c(Na＋)－c(A－)＝ mol/L c( OH－)－c(HA)＝ mol/L

26．（10分）某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定。下表是4种常见指示剂的变色范围：

指示剂

石蕊

甲基橙

甲基红

酚酞



变色范围（pH）

5.0～8.0

3.1～4.4

4.4～6.2

8.2～10.0



（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的仪器是 。

（2）滴定至终点的判断方法

（3）右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的 刻度

为25，滴定管中液面读数应为 mL，此时滴定管中液体的体积 。

（4）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：

实验次数

第一次

第二次

第三次



消耗NaOH溶液体积/mL

26.02

25.35

25.30



从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。

A．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积

B．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

C．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗

D．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗，

E．该NaOH标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低

F．滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定

（5）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：

C＝ 。

27.（12分）运用相关原理，回答下列各小题：

(1) 用0.01mol/LNaOH溶液滴定0.02mol/L的硫酸，中和后加蒸馏水稀释至50mL，若滴定时终点判断有误差：⑴多加了1滴NaOH溶液，⑵少加了1滴NaOH溶液(设1滴为0.05mL)则⑴和⑵溶液中c(OH-)之比值是 。

（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

（3）已知NaHSO4在水中的电离方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．在NaHSO4溶液中

c(H+) c(OH-)+c(SO42-)(填“＞”、“=”或“＜”下同)；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH_____7．

（4）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7，则醋酸溶液中c(H＋) 氢氧化钠溶液中c(OH－)，m与n的大小关系是ｍ ｎ。

28. （8分） (1)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：

a.50mL 水；

b.40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；

c.20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；

d.40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中；

溶解至饱和，回答以下问题：

①以上各溶液中，Ba2＋的浓度由大到小的顺序为 ．

A．b＞a＞c＞d　　　　B．b＞a＞d＞c C．a＞d＞c＞b D．a＞b＞d＞c

②已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，上述条件下，溶液b中的SO浓度为 mol/L。

③25 ℃时，某同学取相同体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为 (设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)．

(2)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当

两种沉淀共存时，＝________。{已知25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11 Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20}

高二上学期第2次月考化学参考答案

（3）CH3OH-6e-+8OH－=2CO32－+6H2O

25. （每空2分,共计8分）

（1）c(Na+)> c(A-)>c(OH-)> c(H+)

（2）10－5 （3）10－5－ 10－9 ，10－9

26. （共计10分）

（1）酚酞 酸式滴定管（各1分）

（2）当滴入最后一滴NaOH溶液，溶液颜色由无色变为浅红色（或红色），半分钟内不褪色，说明滴定达到终点。（2分）

（3）25.40 大于24.60（各1分）

（4）BCD（2分）

（5）
（2分）

27. （每空2分,共计12分）

（1）1:10-4 或 104 ：1 （2）NaOH

（3）= > （4） < >

28. （每空2分,共计8分）

(1)① B　 ② 5.5×10－10　 ③ 13

(2) 1．45×109