一、选择题(本题包括18个小题，每题3分，共54分。每个小题只有一个选项符合题意)

1．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是

A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能

C．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

2．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝ + 215 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O ΔH＝－1 368.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1(反应热)

3．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是

A．一段时间后，锌片质量会变少

B．铜电极附近会出现蓝色

C．电流由铜通过导线流向锌

D．锌电极是该电池的负极

4．已知下列数据： 4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　 　△H＝－3350kJ·mol－12Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s) 　　　 △H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－859 kJ·mol－1 B． ＋1403 kJ·mol－1 C．－1718 kJ·mol－1 　D．－2806kJ·mol－1

5．下列现象或反应的原理解释正确的是

现象或反应

原理解释



A

锌与盐酸反应时，加入几滴氯化铜溶液可加快反应速率

氯化铜作反应的催化剂



B

将一小块金属钠投入水中，金属钠熔成小球

该反应△H > 0



C

镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀

锡比锌活泼



D

电解饱和食盐水阳极产生氯气

还原性：Cl－ > OH－





6．下列说法正确的是

A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可

B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应

C．热化学方程式把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来

D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ

7．下列图示中关于铜电极的连接错误的是

8．对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH<0的化学反应下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系可用右图表示

B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关

C．若将该反应设计成原电池，锌为负极

D．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，

正极放出气体一定为11.2 L

9．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，

则H2的燃烧热为－571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

10．有关如图装置的叙述不正确的是

A．这是电解NaOH溶液的装置

B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2

D．这是一个原电池装置

11．有关如图所示原电池的叙述不正确的是

A．电子沿导线由Cu片流向Ag片 B．正极的电极反应是Ag＋＋e－===Ag

C．盐桥中的K＋移向Cu（NO3）2溶液

D．用该电池电解饱和食盐水，有3.2 g Cu溶解时理论上生成0.05mol Cl2

12．结合下图判断，下列叙述正确的是

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护 B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－===Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量氯水和KSCN溶液，均出现血红色溶液

13．全轨电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO2＋（蓝色）＋H2O＋V3＋（紫色）
VO2＋（黄色）＋V2＋（绿色）＋2H＋下列说法错误的是　

A．充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

B．放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C．充电时，反应每生成2mol H＋时电子转移数为2molD．放电时，正极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

14．用石墨作电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的

A．CuSO4　　　　　B．H2O C．CuO D．CuSO4·5H2O

15．25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．①为放热反应，说明断键吸热大于成键放热

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)　ΔH＝－317 kJ·mol－1

16．下列关于反应能量的说法正确的是

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为

－571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含

0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

17．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是

A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流

B．b电极的电极反应式O2 ＋4e－＋2H2O === 4OH－

C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液先呈现红棕色

D．乙池在反应前后溶液的pH不变

18．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是

二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19．(10分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式是________________________________________________________________________。

(2)下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：________________________________________________________________________。

(3)拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键需要的能量分别是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1 mol N2完全反应生成NH3的反应热为________，1 mol H2完全反应生成NH3所放出的热量为________。

20．(12分) 煤燃烧的反应热可通过以下两种途径来利用：

a．利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；

b．先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。

这两个过程的热化学方程式为：

a．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E1①

b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝E2②

H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝E3③

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝E4④

请回答：

(1)与途径a相比，途径b有较多的优点，即_____________________________________。

(2)上述四个热化学方程式中的哪个反应ΔH＞0？______。

(3)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是_____。

A．a比b多 B．a比b少 C．a与b在理论上相同

(4)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为_________________________________。

21．(10分)铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：

PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。(硫酸为电解质，PbSO4是沉淀)试回答：

(1)铅蓄电池负极的电极材料是__________。

(2)工作时该铅蓄电池正极的电极反应是____________________________________。

(3)铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。

22．（13分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

其中a为电解质溶液， X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：（1）Y的电极名称是 。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是硫酸钠溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试剂，一段时间后，在X极附近观察到的现是 ，Y极上的电极反应式为 。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是足量的CuSO4溶液，写出电解过程的化学方程式 电解一段时间，当电极上通过的电量为0.4mol时，阴极上生成物的质量为 。

（4）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。

方案

X

Y

a溶液



A

银

石墨

AgNO3



B

银

铁

AgNO3



C

铁

银

Fe(NO3)3



D

铁

银

AgNO3





乐清市三中高二化学第一次月考答卷纸

一、选择题 （18个小题，每题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案























二、非选择题(本题包括4个小题，共46分)

19．(10分)

(1) _______________________________________________________________。

(2) ______________________________________________________________。

(3) 反应热为__________， 热量为__________。

20．(12分)

(1) _____________________________________________。

(2) __________。

(3) _________。

(4) _______________________________。

21．(10分)

(1) ____________。

(2) __________________________________________。

(3) __________(填“减小”“增大”或“不变”，下同)，pH__________。

(4) ______________。

22．（13分）

（1）Y的电极名称是 __ 。

（2） ________ ， ____ __ 。

（3） __ ______ ， __ 。

（4） __ 。