射洪中学2013级高二上期第二次学月考试化学试题

第Ⅰ卷（选择题，共46分）

可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Si-28

一、选择题（共23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）

1．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数一定等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl 得电子能力和最高价氧化物水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

2．下列有关表述正确的是

A．次氯酸的电子式：
B．N原子的电子排布图：

C．二氧化硅的分子式： SiO2 D．氯原子的价电子排布式：3s23p5

3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是非极性分子

C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子的P－H键是非极性键

4．下列物质中，难溶于CCl4的是

A．碘单质 B． 水 C． 苯 D．甲烷

5．下列描述中正确的是

A．CS2分子的立体构型为V形

B．ClO的空间构型为平面三角形

C．CH4和SO的中心原子均为sp3杂化

D．PCl5中所有原子均满足最外层8电子稳定结构

6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。

D．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

7．关于氢键，下列说法正确的是

A．氢键属于共价键

B．因为分子间存在氢键的缘故，
比
熔沸点高

C．由于氢键比范德华力强，所以H2O分子比H2S分子稳定

D．1mol冰中有4mol氢键

8．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断正确的是

A．元素电负性：按X、Y、Z变小

B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4

C．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序增加

D．非金属性：X＜Y＜Z

9．有关杂化轨道的说法不正确的是

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

C．四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释

D．杂化轨道全部参加形成化学键

10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①

11.下列各组物质汽化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是

A. 氯化钠和铁的熔化 B.二氧化硅和生石灰的熔化

C. 碘和干冰的升华 D.冰和金刚石

12．下列关于丙烯（
）的说法错误的是

A．丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．丙烯分子中3个碳原子都是
杂化

C．丙烯分子存在非极性键

D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上

13.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是

A. K3C60中既有离子键又有极性键 B.1mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C.该晶体在熔融状态下能导电 D.该物质的化学式可写作KC20

14.干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个（ ）

A.12个 B.8个 C.4个 D.6个

15.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的变化规律是

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定依次减弱

B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅

C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减小

D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

16.已知含氧酸可用通式(OH)mXOn来表示，如X是S，m＝2，n＝2，则这个式子表示H2SO4。一般而言，该式中n值越大，酸性越强。下列各含氧酸中酸性最强的是

A．HClO B．HMnO4 C．H2CO3 D．HNO2

17．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°则BeCl2属于

Ａ．由极性键构成的极性分子 Ｂ．由极性键构成的非极性分子

Ｃ．由非极性键构成的极性分子 Ｄ．中心原子采用sp2杂化的分子

18.aXn-和bYm+是由短周期元素形成的简单离子，已知Xn-比Ym+多两个电子层，下列说法正确的是（ ）

A．X只能是第三周期元素 B.Y不可能是第二周期元素

C．b≤4 D.a－b＋m＋n等于10或20

19.已知H2O2的分子空间结构可在二面角中表示，如图所示，则有关H2O2的结构的

说法中不正确的是

A．分子的正、负电荷重心不重合

B．H2O2分子内既含极性键又含非极性键

C．H2O2是极性分子

D．H2O2分子间不可能形成氢键

20.某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，

在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　

A．BA2 　B．B2A 　　C．B7A4 D．B4A7

21．根据部分短周期元素的原子半径及主要化合价信息，判断以下叙述正确的是

元素代号

L

M

Q

R

T



原子半径/nm

0．160

0．143

0．112

0．104

0．066



主要化合价

+2

+3

+2

+6、—2

—2



A．氢化物的沸点为H2T

C．M与T形成的化合物的化学式是Al2O3 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

22．2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。右图示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。则该化合物的化学式为

A、MgB B、Mg3B2 C、Mg2B D、Mg2B3

23．食盐晶体如图所示。在晶体中，( 表示Na+，( 表示Cl(。已知食盐的密度为( g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl(的间距大约是

A(
cm B(
cm

C(
cm D(
cm

第 II卷（非选择题 共54分）

二、（本题包括4小题，共54分）

24（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

（2）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚面离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ·mol-）:

锂

X

Y



失去第一个电子

519

502

580



失去第二个电子

7296

4570

1820



失去第三个电子

11799

6920

2750



失去第四个电子



9550

11600



①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量───────────────────────────────────────。

②表中X可能为以上13种元素中的 （填写元素符号）元素。X和j原子个数比1:1形成化合物的电子式为 。

③Y是周期表中 族元素。

④以上13种元素中， （填写元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

25（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。F＋离子的3d轨道中电子全充满。回答下列问题：

（1）写出基态E原子的电子排布式──────────────── 。

（2）用电子式表示AE2的形成过程 。

（3）B、C两元素的第一电离能大小关系为：───＞────（填写元素符号），原因是 。

（4）B元素的最低价氢化物分子立体构型为 。中心原子的杂化方式为 。

（5）向F2＋离子的溶液中加入过量CH3的浓溶液，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________________________________________________。

26．（16分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：

（1）基态Si原子价电子排布图为 ，Si原子核外共有 个不同运动状态的电子。

（2）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。

（3）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。

（4）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 ，Si与O的原子数之比为 ，化学式为 。

27（12分）某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析：

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时

吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有

__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹∠XYX的

度数为__________。

(4)设该晶体的摩尔质量为M g·mol-1，晶体密度为ρ·cm-3，阿伏加德罗常数为NA则晶体中两个距离最近的X中心间的距离为__________ 。

答案

1-5CDABC,6-10DBADA,11-15CBCAD,16-20BBCDA,21-23CAB

每空2分

24.（12分）（1）①④

（2）①Li原子失去一个电子后，Li+ 已形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难

②Na , 电子式略 ③第IIIA ④Ar

25. （14分）(1)1s22s22p63s23p2

(2)

(3)N, O,（ 各1分） N原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定

（4）V形，SP3

（5）Cu2+ + 4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2+ +4H2O

26. （16分）（1）略 , 14

（2）共价键 , 3

（3）Mg2Si + 4NH4Cl = SiH4 + 4NH3 + 2MgCl2

（4）sp3 ， 1∶3 , [SiO3]2n- n(或SiO2- 3)

27、（12分）(1)4 , 8 , XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'

(4)