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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O－16 N－14 S－32 第I卷(选择题 共54分) 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中正确的是 A．在稀溶液中，1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热 B．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数 C．在101kPa时，1mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热 D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则反应放热 2．根据热化学方程式（在101kPa时）：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH＝－297.23kJ·mol－1，分析下列说法中不正确的是 A．S的燃烧热为297.23kJ·mol－1 B．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量大于297.23kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g)放出热量小于297.23kJ D．形成1molSO2(g)的化学键释放的总能量大于断裂1molS(s)和1molO2(g)的化学键吸收的总能量 3．下列说法不正确的是 A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率 D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品 4．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定 5．反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是 A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大 C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大 6．已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)==CO2(g) △H＝ ―393.5kJ/mol 2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H＝ ―483.6kJ/mol 现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.3mol，使其在O2中完全燃烧，共放出87.71kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是 A．1︰1 B．1︰2 C．2︰3 D．3︰2 7．下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是 A．H2(气)＋Br2(气)2HBr(气) （正反应为放热反应） B．N2(气)＋3H2(气)2NH3(气) （正反应为放热反应） C．2SO3(气)2SO2(气)＋O2(气) （正反应为吸热反应） D．4NH3(气)＋5O2(气)4NO(气)＋6H2O(气) （正反应为放热反应） 8． 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10 下列说法正确的是 A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝ 2.0×10－3 mol/(L·min) B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正 C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44 D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大 9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）＋CO(g) N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 A.加催化剂同时升高温度 B.加催化剂同时增大压强 C.升高温度同时充入N2 D.降低温度同时增大压强 A．图Ⅰ是增大压强的变化情况 B．图Ⅱ一定是加入催化剂的变化情况 C．图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况 11．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能 （KJ·mol–1）P–P：198 P–O：360 O=O：498 则反应 P4（白磷，s）+ 3O2(g) ==P4O6 (s)的反应热△H为 A．+1638KJ·mol–1 B．–1638KJ·mol–1 C．+126KJ·mol–1 D．–126KJ·mol–1 12．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列 叙述正确的是 （1）生成物的质量分数一定增大 （2）生成物产量一定增加 （3）反应物的转化率一定增大 （4）反应物的浓度一定降低 （5）正反应速率一定大于逆反应速率 （6）一定使用催化剂。 A. （1）（2）（3） B. （3）（4）（5） C. （2）（5） D. （4）（6） 二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 13．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H=－57.3kJ／mol。向1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1>△H2>△H3 B．△H1<△H3<△H2 C．△H1<△H2<△H3 D．△H1>△H3>△H2 14．可逆反应a A（s）＋b B（g）c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条 件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正 确的是 A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 B．达平衡后，若升温，平衡左移 C．化学方程式中b ＞c +d D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 15．下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 ① 已达平衡的反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动 ② 已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g），当增大H2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高 ③ 有气体参加的反应达平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动 ④ 有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动 A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④ 16．X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应 X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)==n(Z)，则Y转化率为 A． B． C． D． 17．下列能用勒沙特列原理解释的是 ①红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 ②SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气③Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 ④氯水宜保存在低温、避光条件下 ⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利 A．①②⑤ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部 18．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．混合气体的分子数目 D．混合气体的总物质的量 19．一定条件下存在反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2 L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O，700 ℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是 A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 C．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多 D．容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少 c(X) c(Y) 所需时间 0.10 0.10 0.60s 0.20 0.10 0.15s 0.20 0.05 0.30s 20．为探讨反应X＋YZ中反应速率与反应物浓度的关系，实验测得X、Y的初始浓度(用c表示，单位为mol/L)与生成物Z的浓度达到0.0042mol/L时所需的时间(秒)如下表所示。下列关于该反应的反应速率的判断，正确的是 A.与c(X)成正比且与c(Y)成正比 B．与c(X)成正比且与c(Y)无关 C．与c2(X)成正比且与c(Y)成正比 D．与c2(X)成正比且与c(Y)成反比 21．某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断正确的是 A．若T2>T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd>vb B．若T2>T1，则正反应一定是放热反应 C．达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c D．在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c>b>a 22．已知某可逆反应mA(g)＋nB(g) xC(g)在密闭容器中进行，右图表示反应在不同时间t、温度T和压强p与C在混合气体中的百分含量(C%)的关系曲线，则正确的是 A．T1＞T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应放热 B．T1＜T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应吸热 C．T1＞T2，p1＜p2，m＋n＜x，正反应放热 D．T1＜T2，p1＞p2，m＋n＞x，正反应吸热 第II卷 （非选择题共46分） 二、非选择题 23．（8分）反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的 能量变化如图所示，回答问题。 （1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)； （2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。 （3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ， E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。 24．（10分）（1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气） 2NH3 （气）。反应开始时，n(N2)=1.5mol，n(H2)= 4.4mol，2min后达到平衡状态，n(H2)=3.5mol。 用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为___________________，2min末N2的浓度 ________________，平衡时N2的转化率为______________________。 （2）在密闭容器中，对于反应：N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)，在反应起始时N2和H2 分别 为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%。若以NH3为起始反应物，反应条 件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物 质的量为 ，NH3的转化率 。 25．（10分）已知下列热化学方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=－570kJ/mol ， ②H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=－241.8kJ/mol ， ③C(g)+1/2O2(g)=CO (g) △H= —110.5KJ/moL ， ④C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=—393.5KJ/moL。回答下列各问： （1）上述反应中属于放热反应的是 （2）C的燃烧热为 （3）燃烧10gH2生成液态水，放出的热量为 。 （4）CO的燃烧热为 ，表示CO燃烧热的热化学方程式为 26．（18分）T℃时，有甲、乙两个密闭容器，甲容器的体积为1 L，乙容器的体积为2 L，分别向甲、乙两容器中加入6 mol A和3 mol B，发生反应如下：3A(g)＋bB(g) 3C(g)＋2D(g) ΔH<0; 4 min时甲容器内的反应恰好达到平衡，A的浓度为2.4 mol/L，B的浓度为1.8 mol/L; t min时乙容器内的反应达平衡，根据题给信息回答下列问题： (1)甲容器中反应的平均速率v(B)＝________，化学方程式中计量数b＝________. (2)乙容器中反应达到平衡时所需时间t________4 min(填“大于”、“小于”或“等于”)． (3)若要使甲、乙容器中B的平衡浓度相等，可以采取的措施是________． A．保持温度不变，增大甲容器的体积至2 L B．保持容器体积不变，使甲容器升高温度 C．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的A气体 D．保持容器压强和温度都不变，向甲中加入一定量的B气体 (4)写出平衡常数表达式K＝_______________________，并计算在T℃时的化学平衡常数K＝_______________________. 延边二中2013~2014学年度第一学期第一次阶段检测 化学试卷（参考答案及评分标准） 三、非选择题（共46分） 23.（共8分） （1）放热 （2）减小 （3）减小；减小 24.（共10分） 0.,1 mol·L－1·min－1 0.4 mol·L－1 20℅ 10 mol 80℅ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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