可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5

一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是

A．氢能 B．地热能 C．风能 D．天然气

2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量

B．放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

3．下列叙述正确的是

A．电解质的电离是在通电的条件下进行的

B．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强

C．盐酸是强电解质，所以盐酸中没有HCl分子

D．H2O(g)==H2O(l)是放热反应

4．下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈碱性的是

A．NaOH B．NH3 C．CH3COONa D．NH4Cl

5．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应

6．下列表达式正确的是

A．NaHCO3的电离：NaHCO3
HCO3－+ Na+

B．CH3COONH4的电离：CH3COONH4 = NH4++CH3COO－

C．Na2S的水解：S2－ + 2H2O
H2S+2OH－

D．FeCl3的水解：Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋

7．一定量的混合气体在密闭容器中发生反应 m A (g) + n B (g)
p C (g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，达到平衡时，C的浓度为原来的2.5倍，则下列说法不正确的是

A．m + n > p B．C的体积分数增加

C．平衡向正反应方向移动 D．A 的转化率降低

8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA

B．在密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，一定条件下充反应生成NH3分子数小于2NA

C．将0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA个Fe3+

D．1L 1mol/L的KF溶液中含有F－的数目为NA

9．对于可逆反应：A2(g)＋3B 2(g)
2AB3(g）ΔH<０。下列图象中正确的是

10．反应X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大 D．降低温度，Y的转化率增大

11．在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H+)=1.0×10(12mol/L，则该溶液中可能大量共存的离子是A．Na+、OH－、S2－、NO3－ B．AlO2－、K+、Fe3+、Na+

C．Al3+、Cl－、HCO3－、Na+ D．Fe2+、K+、Cl－、NO3－

12．在相同温度下，可逆反应X(g)+Y(g)
2Z(g)，在四个体积相等的密闭容器内按下列配比进行反应，达到平衡时，Y的含量最低的是

A．a mol X + a mol Y B．2a mol Z

C．a mol X + a mol Z D．a mol Y + a mol Z

13．一个真空恒容密闭容器中盛有2mol PCl5，加热到200℃发生了反应PCl5(g)
PCl3(g) + Cl2(g)，

反应达到平衡时PCl5的分解率为a%。若在同一温度下和同样容器中最初投入的是1mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为b%，a与b的关系是

A．a＞b B．a＜b C．a=b D．不能确定

14．关于体积相同，pH＝3的盐酸和醋酸，下列叙述正确的是

A．水的电离程度前者大于后者 B．中和两者需要的NaOH的物质的量相同

C．混合后pH不变 D．稀释相同倍数，醋酸的pH大

15．室温下，pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，所得混合溶液pH=12，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为

A．11:2 B．9:2 C．2:11 D．2:9

16．常温下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH的变化情况，下列说法正确的是

A．HA为弱酸

B．在N到K间任意一点对应的溶液中：

c(M+)+c(H+) = c(OHˉ)+c(Aˉ)

C．K点对应的溶液中：c(M+)+c(MOH)=c(Aˉ)

D．常温下，MA溶液的pH＞7


C．中和等体积、等pH的HA和HB消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的NaA和NaB溶液中所含离子总数前者大于后者

18．可逆反应： 2 A(g) + B(g)
3 C(g) + D(g)。试根据下图判断正确的是

A%

P1

P2 T1℃

T2℃

t/s t/s

甲 乙

A．温度T1℃ 比 T2℃高 B．正反应为放热反应

C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量

19．已知HA与HB均为弱酸，且HA的酸性比HB弱，在物质的量浓度均为0.1 mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列正确的是

A．c(HA)>c(HB) B．c(A－)>c(B－)

C．c(H＋)> c(OH－) D．c(A－)+c(B－) >c(Na+)

20．在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列关系式不正确的是

A．c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3–)＋c(OH–)＋2c(CO32–)

B．c(Na+)＞c(CO32–)＞c(HCO3–)＞c(OH–)＞c(H+)

C．c(OH–)＝c(HCO3–)+c(H+) + 2c(H2CO3)

D．c(HCO3–)＋c(CO32–)＋c(H2CO3)=0.1mol/L

21．在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：

a(g)+b(g)
2c(g) ΔH1<0； x(g)+3y(g)
2z (g) ΔH2>0

进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是

A．等压时，通入z气体，反应器中温度升高 B．等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变

C．等容时，通入惰性气体，各反应速率不变 D．等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大

22．固定容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)
zC(g)，图I表示200℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡时平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝0.08?mol?L-1?min-1

B．若0~5 min时容器与外界的热交换总量为m kJ，则该反应的热化学方程式可表示为：

2A（g）+B（g）
C（g） ΔH = +5m kJ/mol

C．200℃时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正＞v逆

D．200℃时，平衡后再充入2 mol C，则达到平衡时，化学平衡常数变小

A．实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A－) > c(OH－) > c(H+)

B．实验①反应后的溶液中：c(OH－) = c(H+)+c(HA)

C．实验②反应后的溶液中：c(A－) + c(HA) > 0.2 mol/L

D．实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)

24．常温下，下列有关溶液的比较中，不正确的是

①pH＝2的CH3COOH溶液　②pH＝2的HCl溶液　③pH＝12的氨水　④pH＝12的

NaOH溶液

A．水电离出的c(H＋)：①＝②＝③＝④

B．将②、③溶液混合后pH＝7，消耗溶液的体积：②＞③

C．将等体积的①、②溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①更多

D．分别向等体积的四种溶液中加水稀释至100 mL后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

25．在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X（g）+ Y（g）
2Z（g） ΔH < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表

t / min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10



下列说法正确的是

A. 反应前2min的平均速率v(Z)=0.04 mol/（L·min）

B．其他条件不变，升高温度， v(逆)增大，v(正)减小

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

二、填空题（本题包括3小题，共 34 分）

26．（10分）（1）在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 。(填“增大”或“减小”)同一种物质，气态时熵值 （填“最大”或“最小”）。

（2）下列物质中：A.NaOH溶液 B.Cu C.液态HCl D.液态CH3COOH E.蔗糖溶液 F.液氨 G.氨水 H.硫酸铜晶体 I.石墨 J.无水乙醇

①属于非电解质的是 ；②属于强电解质的是 。

(3) CH4(g)+H2O(g) = CO(g)+3H2(g) ΔH= +206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g) = 2CO(g)+2H2(g) ΔH= +247.4kJ/mol

则CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为： 。

27. （10分）向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色的原因是 （用离子方程式表示）；将此溶液微热，红色 ；（填“加深”、“变浅”或“不变”）， 将此溶液加热蒸干，得到的固体物质是 ；和0.1mol/L NaHCO3溶液比较，①水的电离程度前者 后者；（填“>”、“=”或“<”，下同）②溶液的pH前者 后者。

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K= ，ΔH 0（填“<”、“ >”或“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始10s内A的平均反应速率v(A)=0.002 mol·L-1·s-1。则10s时c(A)= mol/L；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时B的转化率为 ；若要使平衡时B的转化率不低于80%，至少再加入A的物质的量为 。

(3)判断该反应达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)

A．压强不随时间改变 B．气体的密度不随时间改变

C．c(A)不随时间改变 D．单位时间里生成A和C的物质的量相等

(4)1200℃时反应C(g)+D(g)
A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

三、实验题（共16分）

29． 草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定。试回答：

（1）滴定时所发生反应的化学方程式为 。

（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 。

（3）图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）_____________。

A.是amL B.是(25-a)mL

C.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL

（4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）达到滴定终点，溶液由 色变为 色。

（5）在滴定过程中若用去a mol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为_____________mol/L。

（6）若滴定终点读数时俯视，则计算的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

(7)若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。



二、填空题

26．（每空2分）（1）增大 最大

（2）①EFJ；②ACH

(3) CH4(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g) ΔH= +165.0kJ/mol

27. （每空2分）

CO32-+H2O
HCO3-+OH- ； 加深 ， Na2CO3； > >

28. (1)
， <；(每空1分)

(2)0.02；80%，20%；3mol。（每空2分）

(3)CD （2分）

(4)2.5。（2分）