1.NaHCO3溶液中所含有的分子和离子有

①NaHCO3 ②H2O ③H2CO3 ④HCO3- ⑤H+ ⑥OH- ⑦CO32-

A.①②③ B.②④⑤⑥ C.②③④⑤⑥⑦ D.①②③④⑤⑥⑦

2．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

3．下列溶液在空气中加热蒸干并灼烧后，能得到相应溶质固体的是

A．FeCl3 B．KHCO3 C．Fe2(SO4)3 D．FeSO4

4．下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是

A．(NH4)2SO4 B．NH4Cl C．KNO3 D．Ca(H2PO4)2

5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A．明矾溶液加热 B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl D．小苏打溶液中加入少量的NaCl固体

6．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

7．下列方程式书写正确的是

A.HCO3－在水溶液中的电离方程式：HCO3－＋H2O
H3O＋＋CO32－

B.H2SO3的电离方程式H2SO3
2H＋＋SO32－

C.CO32－的水解方程式：CO32－＋2H2O
H2CO3＋2OH－

D.CaCO3的电离方程式：CaCO3
Ca2+＋CO32－

8．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均为正确值）

A．2NO2═O2＋2NO △H＝＋116.2 kJ/mol（反应热）

B．S(s)＋O2(ｇ)═SO2(ｇ) △H＝－296.8 kJ/mol（反应热）

C．NaOH(aq)＋HCl(aq)═NaCl(aq)＋H2O(ｌ) △H＝＋57.3 kJ/mol（中和热）

D．C2H5OH(ｌ)＋2O2(ｇ)═2CO (ｇ)＋3H2O(ｇ) △H＝－801 kJ/mol（燃烧热）

9．已知

C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为( )

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

10．（自编题）从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是

A．在溴水中存在如下平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对2HI
H2+I2(气)平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应CO+NO2
CO2+NO(△H＜0)升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：N2+3H2
2NH3(△H＜0)，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

11.?在恒温下的密闭容器中，有可逆反应：?2NO＋O2?
2NO2?（正反应为放热反应），?不能说明已经达到平衡状态的是??（??????）?

A.?正反应生成?NO2?的速率和逆反应生成?O2?的速率相等?

B.?反应容器中压强不随时间的变化而变化?

C.?混合气体颜色深浅保持不变?

D.?混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

12．在密闭容器中发生下列反应aA(g)
cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，C的浓度为原平衡的1.6倍，下列叙述正确的是

A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动

C．D的质量分数变大 D．a＜c＋d

14.在25℃时，100mL 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH值为

A．6 B．5 C．12 D．13

15.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的

①NaOH固体 ②H2O ③NH4Cl固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥KCl溶液

A.②④⑥ B.①② C.②③⑤ D.②④⑤⑥

16.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-14 mol﹒L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． K+、Na+、Cl-、NO3-

C． K+、Na+、Cl-、AlO2- D． K+、NH4+、SO42-、NO3-

17.（自编题）室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号

起始浓度/（mol·L-1）

反应后溶液的pH





c(HA)

c(KOH)





①

0.1

0.1

9



②

x

0.2

7



 下列判断不正确的是（　　）

A. 实验①反应后的溶液中：c(K+) > c(A—) > c(OH—) > c(H+)

B. 实验②反应后的溶液中：c(K+) = c(A—) > c(OH—) = c(H+

C．实验②反应后的溶液中：c(A—) + c(HA) > 0.1 mol/L

D．实验①反应后的溶液中：c(OH—) = c(K+) — c(A—)

18.室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是

A．x数值为2×10－5

B．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

C． c点时有碳酸钙沉淀生成

D．b点与d点对应的溶度积相等

第Ⅱ部分 非选择题（共46分）

19．（8分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)
2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为 mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是 。

②列式计算温度T是反应的平衡常数K2

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。

20.（8分)

（1）常温下，向碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液呈红色，用离子方程式表示其原因：

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。

（4）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式:

21．（8分）常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20. 00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。

图1 图2

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是 （填“图1”或“图2”）；

（2）a = mL；

（3）c(Na+) = c(CH3COO-)的点是 ；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为 。

22．（6分，自编题）结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):

酸

电离常数(Ka)

酸网]

电离常数(Ka)



CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7科网KK2=4.7×10-11



HClO

3×10-8







(1)在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。（用序号回答）

(2)向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。

(3)实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO
和AlO
两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。

23．（共8分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

(2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

NaOH溶液的浓度

（mol/L）

滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

待测盐酸溶液的体积

（mL）



1

0.10

22.62

20.00



2

0.10

22.72

20.00



3

0.10

22.80

20.00



请完成下列问题：

①滴定达到终点的现象是 。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字）

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

G、滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

24.（8分,）常温下有pH为12的NaOH溶液100 mL，加入某溶液，将其pH变为11（设溶液体积可直接相加；计算结果保留到小数点后一位）。

（1）若用pH = 10的NaOH溶液，应加入NaOH溶液_________mL；

（2）若用pH = 2的盐酸，应加入盐酸___________mL；

（3）若用0.01 mol/L的CH3COOH溶液V1 mL，则V1的取值范围是：___________；

（4）若用pH = 2的任意一元酸HA溶液V2 mL，则V2的取值范围是：___________。

期中化学测试题参考答案

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

B

C

C

B

C

A

B

D



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

B

A

D

A

D

A

B

D

B



19.（8分,每空1分）

（1） 大于 0.0010 0.36mol·L-1?

（2）大于 反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高

1.3mol·L-4

(3)逆反应 对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动

23. （8分,每空2分）

①加入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内不褪色。

②0.11mol.L-1（不写单位扣1分）

③丙

④D、F（多选不得分）

24. （8分,每空2分）

（1）1000 （2）81.8 （3）V1＞ 81.8 （4）V2 ≤ 81.8