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| 简介：
卷I（58分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，1-5题每个2分，6-21题每个3分） 1、25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ ·mol－1，则下列描述正确的是 A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO4(aq)＋H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1 C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 2、下列有关电池的说法不正确的是 A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 3、能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是 A．HSO3- B．OH－ C．Al3＋ D．HCO 4、某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为 A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL 5、已知：①H2O(g)===H2O(l) ; ΔH1＝Q1 kJ/mol ②C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ; ΔH2＝Q2 kJ/mol ③C2H5OH(g)＋3O2(g)―→2CO2(g)＋3H2O(g) ;ΔH3＝Q3 kJ/mol 若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ) A．Q1＋Q2＋Q3 B．1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3 D．0.5(Q1＋Q2＋Q3) 6、某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)；△H>0。在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 A．恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深 B．恒压，充入HI（g），开始时正反应速率减小， C．恒容，升高温度，逆反应速率减小 D．恒容，充入H2，再次达到平衡时H2（g）的体积分数增大 7、已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA,PH=4,下列说法正确的是 A.HA在水中有0.001%发生电离 B．HA的电离平衡常数K＝10-8mol/L C.升高温度时，PH增大 D.由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍。 8、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是 A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 9、在一定条件下某反应的热化学方程式为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol 根据以下数据，下列叙述正确的是 A．Q2=98.5 kJ B．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(s)；ΔH>-197KJ/mol C．丙容器中压强大于乙，所以丙的反应速率大于乙 D．2Q3＜Q1＜197KJ 10、已知t0C时，水的离子积为1×10－12，下列说法正确的是 A.在t0C时，Na2SO4溶液PH=7 B. t0C的碳酸钠溶液升温后，溶液的水的离子积可能变为1×10－14 C．t℃下，将pH＝11的苛性钠溶液9L与pH＝1的稀硫酸11L混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，则所得混合溶液的pH＝2. D．t0C时，PH=10的CH3COONa溶液10mL加水至1000mL后，水电离出的c（OH-）=10-7mol/L 11、下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．NaAlO2溶液、NaHCO3溶液加热蒸干后均得不到原溶质 B．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低 C．0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释后，溶液中的不变 D．0.1 mol·L－1的硫化钠溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S) 12、1 L某溶液中含有的离子如下表： 离子 Cu2＋ Al3＋ NO Cl－ 物质的量浓度(mol/L) 1 1 a 1 用惰性电极电解该溶液，当电路中有3 mol e－通过时(忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是 A．电解后溶液的pH＝0 B．a＝3 C．阳极生成1.5 mol Cl2 D．阴极析出的金属是铜与铝 13、一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(s)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91 (L/mol)3 B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s) C．该反应在高温下可以自发进行 D．若混合气体的压强不再改变时，该反应不一定达到平衡状态 14、已知反应，下列各组实验中反应最快的是 组号 反应温度 （） 参加反应的物质 体积(mL) 体积（mL） 浓度（） 体积(mL) 浓度（） A 10 5 0.1 10 0.1 15 B 10 5 0.1 5 0.1 20 C 30 5 0.1 5 0.1 20 D 30 10 0.08 15 0.08 5 15、已知①25 ℃、101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221 kJ/mol ②25 ℃、101 kPa下，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。今有120 g碳不完全燃烧，所得混合气体对氧气的相对密度为1。则该反应放出的热量是 A．1105 kJ B．1812.5 kJ C．2520 kJ D．3935 kJ 16、室温下由水电离的c(H＋)＝1×10－14 mol·L－1的溶液中一定不可以大量共存的是离子组是 A.Na＋、K＋、Cl－、CO B.Mg2+ 、NH4+、 Cl-、 NO3- C．CH3COO-、SO42-、Ba2+、K+ D.Fe2+、Cl-、NO3-、Ba2+ A．图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E B．AB线上的点一定是中性溶液 C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液 D．将E点溶液加水稀释可能变为D点 18、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下，电解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极反应方程式：2Cu-2e-+H2O=Cu2O+2H+ D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 A. Ⅰ图表示反应进行过程中气体平均相对分子质量的变化 B. Ⅱ图表示反应进行过程中气体密度的变化 C. Ⅲ图表示反应达到平衡后，移去少量焦炭后水蒸气的百分含量的变化（忽略表面积的影响） D.Ⅳ图表示反应达到平衡后，升高温度CO的百分含量的变化 20、下列说法正确的是 A.氨水能导电，所以氨气是电解质 B.SO2的水溶液能导电，但是SO2是非电解质 C.水溶液中NaHSO4=Na++HSO4- D.FeCl3溶液为酸性，因为Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+ 21、在一定条件下，S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的ΔH表示生成1?mol含硫产物的数据)。由图得出的结论正确的是 A．S8(s)的燃烧热ΔH=-8akJ·mol-1 B.2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g);??ΔH=?-2b?kJ·mol-1? C．S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)?;ΔH=-a?kJ·mol-1? D．由1molS8(s)生成SO3（g）的反应热ΔH=?-(a+b)kJ·mol-1? 卷II（42分） 二、填空题 22、(7分)可逆反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)+2E(s)在2L的密闭容器中建立了平衡。当温度为749 K时，K＝，问： (1)当A和B的起始浓度为2 mol/L时，A的转化率为 ,若A的起始浓度降为1 mol/L，B的起始浓度提高为3 mol/L时，A的转化率 （填“增大”，“减小”或“不变”） （2）若在相同的条件下，在同一容器中改为1molA,1molB，1molC,1molD,3molE则达到平衡时C的物质的量是 。 （3）若容器中温度为500K起始的物质的量均为4 mol时，达平衡时C的物质的量为2mol，则该反应的反应热 0(填“>”,“<”或“=”).则条件一定时，有利于提高C(g)的物质的量的浓度的是 a. 升高温度 b. 压缩容器体积 c. 加入催化剂 d.增加A的用量 e.略减少E的量 23、（13分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。 实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度 取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题： (1)配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、________和________。 (2)为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，使用滴定管时第一步操作的是 ，实验中使用的锥形瓶和碱式滴定管分别只用水洗涤则所测得的醋酸浓度分别会 、 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 若几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下： 实验序号 1 2 3 4 消耗NaOH溶液的体积(mL) 20.05 20.00 18.80 19.95 则该醋酸溶液的准确浓度为________。 实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响 用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：回答下列问题： 醋酸浓度(mol·L－1) 0.001 0 0.010 0 0.020 0 0.100 0 0.200 0 pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73 (1)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______________________________________________________________________，写出醋酸电离的方程式 _。 (2)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响 请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案： _____________________________________________________________________。 _______________________________________________________________________。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系是________。 A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。 (4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)： c(Na＋)－c(A－)＝________ mol/L。 (Ⅱ)某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是： H2B===H＋＋HB－ HB－H＋＋B2－ 回答下列问题： (5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。 A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol/L B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝2c(Na+) C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) D．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－) （6）下表为几种酸的电离平衡常数 CH3COOH H2CO3 H2S 1.8×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12 则PH相同的CH3COONa、Na2CO3 、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序 。 少量的CO2通入NaHS溶液中的反应的离子方程式 25、（10分）（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g) ΔH＝＋64.39kJ·mol－1 ① 2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH＝－196.46kJ·mol－1 ② H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.84kJ·mol－1 ③ 写出在H2O2和H2SO4混合溶液中溶解线路板中Cu的热化学方程式为 __________ ___ _____。 (2)已知标准状况下5.6 L CO完全燃烧放出的热量能使200 g 15.5 ℃的水温度升高到100 ℃，水的比热容是4.186×10－3 kJ/(g·℃)，写出CO燃烧热的热化学方程式 。 (3) 若用CO做碱性燃料电池的燃料，则负极反应的方程式 。 若用此电池作为电源给铜上镀上金属银5.4g，则铜作 极，理论上需要消耗 毫升标准状况下的CO。 2014-2015学年度上学期期中考试高二年级化学试卷 参考答案 23（13分）实验一 (1)胶头滴管 250 mL容量瓶 （各1分） (2) 检查是否漏液，不变，偏大，0.200 0 mol·L－1（前3个各1分，最后一个2分） 实验二 (1)0.010 0 mol·L－1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1（2分） CH3COOHCH3COO-+H+ （1分） (2)增大（1分） 实验三 用pH计(或pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH（2分） 25.（10分）（1）Cu(s)＋2H＋(aq)＋H2O2(l)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－319.68kJ·mol－1（3分） （2）CO(g)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－282.97 kJ/mol （3分） （3）2CO-4e-+8OH-=2CO32-+4H2O （2分） 阴（1分），560（1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
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