厦门六中2014—2015学年高二（上）化学期中检测

《物质结构与性质》试题（理科）

说明：考试时间120分钟，满分150分

Ⅰ 卷（60分）

一、选择题（共20小题，每小题1-2个正确答案）

1.若将P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了

A. 能量守恒原理 B. 泡利不相容原理 C. 能量最低原理 D. 洪特规则

2.下列关于化学键的说法中正确的是

A．气体单质中一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的晶体一定是离子晶体

D．一定是在发生化学反应时，化学键才发生断裂

3.元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是

A.Bi元素的质量数是209.0 B.Bi元素中子数为83

C.Bi原子6p亚层有有一个未成对电子 D.Bi位于第六周期VA族，属于p区

4.下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是

①．原子含有未成对电子最多的第二周期元素

②．电子排布为1s2的元素

③．周期表中电负性最强的元素

④．原子最外层电子排布为3s23p4的元素

A.②③①④ B.③①④② C.①③④② D.无法比较

5.下列变化过程中，共价键被破坏的是

A．

烧碱固体融化

B．

氯化氢气体溶于水



　

C．

干冰气化

D．

碘溶于酒精



6.下列说法中正确的是

A．乙炔分子中，每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键

B．sp3杂化轨道是由能量相近1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道

C．凡中心原子采取sp2杂化的分子，其分子构型都是平面三角形

D．氨气分子中有一对未参与杂化的孤对电子

7.下列物质：①MgCl2 ②SiO2 ③白磷 ④BF3 ⑤NH3 ⑥四氯化碳

其中含极性键的非极性分子是

A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥ C．③④⑥ D．④⑥

8.关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是

A．配位数为6 B．配体为NH3和Cl-

C．[Zn(NH3)4]2+为内界 D．Zn2+和NH3以离子键结合

9.下列事实与氢键有关的是

A． 水加热到很高的温度都难以分解　 B． 水结成冰体积膨胀，密度变小

C． CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点递增　D． 乙醇能与水任意比例互溶

10.下列晶体直接由原子构成的有

A．硫磺 B．石英晶体 C．氩 D．金属铝

11.下列图式表示正确的是

A．二氧化碳
B．次氯酸的结构式 H-Cl-O

C．铁离子的价电子排布式 3d34s2 D．氯化铯的晶体结构

12. 下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是

A．HCl中H—Cl键的极性和HF中H—F的极性

B．乙烯CH2=CH2中碳碳σ键的键能和碳碳π键的键能

C．1mol金刚石晶体中C-C键数目和1mol SiO2晶体Si—O键数目

D．MgCl2晶体的熔点与AlCl3晶体的熔点

13.下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是?

A. B. C. D

14.铍元素性质与铝元素性质相似，下列方法能证明氯化铍是分子晶体的是

A．溶于硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 B．溶于水做导电实验，观察是否导电

C．熔融状态，做导电实验，观察是否导电 D．测定氯化铍熔点

15. 有关甲醛（HCHO）、苯、二氧化碳及水说法不正确的是

A．

苯分子中所有原子共平面



　

B．

甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化



　

C．

苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子



　

D．

水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键



16. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某微粒并形成4个氢键予以识别。下列微粒中，能被该有机化合物识别的是

?A.CF4 B.CH4 C.NH4+ D.H2O

17.BF3与一定量的水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

反应过程中新形成的化学键包括

A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.氢键

18.普鲁士蓝晶体结构如下图所示（每两个立方体中，一个K+在其中一个立方体中心，另一个则无K+），下列说法正确的是

A．化学式可以表示为KFe2(CN)6

B．一个立方体中含有12个π键

C．普鲁士蓝中含有配位键

D．Fe3+周围有12个Fe2+离子

19. 氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂，但不能导电。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法，正确的是

A.立方相氮化硼含配位键B→N

B.六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软，熔点低

C.两种氮化硼都属于原子晶体

D.六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是没有可以自由移动的电子

20.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层碳原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写作CnK，其平面图形见下图，则n值为

A．4 B． 6 C．8 D．12

厦门市2014—2015学年（上）高二化学期中检测

《物质结构与性质》

Ⅱ卷（满分90分）

二、填空题（共6题）

21. （15分）现有A、B、C、D、E五种原子序数依次递增的1-36号元素

A

宇宙中含量最高的元素



B

2P轨道有一对成对电子



C

第一电离能比左右相邻元素小



D

单质为黄色固体，是古代黑火药的主要成分之一



E

位于周期表的第11列





(1)A与B按原子个数1:1 形成的分子为____________分子（填“极性”、“非极性”）

(2)B与C形成的一种离子晶体可以用作耐火材料，从结构角度解释其原理为

______________________________________________________________________。

(3)B、D可以分别形成两种DB2、DB3两种分子，分子构型分别为________________和_________________。

(4)E的电子排布式为____________________。向E2+的溶液中逐滴加入氨水至过量，现象是______________________________________________________________。

反应最终得到的阳离子的结构示意图为_______________________。

22. (15分)硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构结构如右图所示。

(1) 硼酸晶体属于____________晶体

(2) 硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是____________。

(3) 硼酸晶体内所含有作用力类型有

________________________________________________。

(4)硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH—以配位键结合形成Y—离子，导致溶液中C(H+) >c(OH-)，Y—离子中的配位键可以表示为______________________。

(5) 硼酸与氢氧化钠反应后，将溶液蒸发结晶，可以得到硼砂。硼砂阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如图所示:

Xm-的化学式为____________________。

② Xm-离子内部______（填“有”或“没有”配位键），判断的理由是

___________________________________________________________________________。

23. (16分)硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。

(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为____________。

(2)硅也有系列氢化物-----硅烷，SiH4分子中H原子的1s轨道与Si原子的__________轨道重叠形成Si—H σ键。?

(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，这种变化关系原因是

___________________________________________________________________________。?

(4)科学家们在高温高压下将CO2制成与SiO2结构类似的新型CO2晶体。这种新型CO2晶体与SiO2相比，熔点更高的是____________________；原因是__________________

___________________________________________________________________________。

(5)在硅酸盐中，Si
四面体[如下图(a)]通过共用顶角氧离子可形成多种结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根X；

X中Si与O的原子数之比为________________，化学式为____________________。?

24.（15分）氮是地球上极为丰富的元素。

(1)已知NCl3+3H2O==NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N___________Cl。

(2)NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3·x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为____________________________。

(3)NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于___________________________________________________________________________。

(4)N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2取代形成的另一种氮的氢化物。N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。

(5)N3－为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3－中含有_______个π键。X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3－形成的晶体结构如图。

晶体的化学式是________________，与同一个X3+相邻最近的N3－有____________个。

25.（14分）西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无害。已知其相关性质如下表所示：

分子式

结构简式

外观

熔点

溶解性



C12H10ClN3O



白色结晶粉末

170~172°C

易溶于水





(1)氯吡苯脲的晶体类型为____________。

(2)氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化轨道类型为_____________。

(3)氯吡苯脲晶体中，微粒间的作用力不包括____________。(填序号)

A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键 E．配位键 F．氢键

(4)氯吡苯脲易溶于水的原因是________________________________________________________________________。

(5)查文献可知，可用2-氯-4-氨基吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲。

反应过程中，每生成1mol氯吡苯脲，断裂____________个键

(6)已知苯环上的-OH能电离出H+，(苯酚)
，苯酚的酸性大于
(邻羟基苯甲醛)，其原因是

_________________________________________________________________。

26.(15分)甲、乙、丙、丁、戊五种前四周期元素，其中甲乙丙都为非金属元素，在周期表中的位置关系如图所示。丁、戊两种元素则位于同一周期同一族，而且戊的原子序数比丁大2。

(1)甲、乙、丙三种元素电负性由大到小为___________________________。

（填元素符号）

(2)乙的氢化物_______（填“能”、“不能”）形成氢键，其原因为____________

_________________________________________________________________。

(3)丙的价电子排布式为_______________________。

(4) 过渡金属原子可以与CO分子形成配合物，配合物价电子总数符合18电子规则。如Cr可以与CO形成Cr(CO)6分子：

价电子总数（18）=Cr的价电子数（6）+CO提供电子数（2×6）

(提示：每个CO配体提供2个电子)

丁、戊两种原子都能与CO形成配合物，其化学式分别为__________________、_________________。

(5) 丁的晶胞如图所示，已知丁相对原子质量为M，晶体密度ρ g·cm－3，阿伏伽德罗常数为NA，

丁元素的原子半径为__________________cm。

（用M、ρ、NA表示，不用化简）

21.(15分)

(1)极性(2分)

(2)氧化铝中Al3+，O2-阴阳离子的电荷多、半径小，晶格能大，溶沸点高(3分)

(3)V形(2分)，平面三角形(2分)

(4) [Ar]3d104s1(2分)，先生成蓝色沉淀，后溶解得到深蓝色溶液(2分)，

(2分)

22．(15分)

(1)分子(2分)

(2)sp2(2分)

(3)共价键、氢键、范德华力(3分)

(4) N→B(2分)

(5) (B4O9H4)2-(2分)，

有(1分)，B原子最外层只有三个价电子，但是4号B原子形成了4个键(3分)

23．(16分)

(1)M (2分)

(2)sp3杂化(2分)

(3)硅烷属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，溶沸点越高(3分)

(4)新型CO2晶体(2分)

二者都是原子晶体，碳原子半径小，C-O键键长短，键能大，溶沸点更高(3分)

(5) 1:3(2分) ， (SiO3)n2n- (2分)

24．(15分)

(1) > (2分)

(2)[Co(NH3)5Cl]Cl2(2分)

(3)F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键(3分)

(4) sp3杂化(2分)

(5) 2NA(2分)， Sc(N3)3(2分)，6个 (2分)

25．(145分)

(1)分子晶体 (2分)

(2)sp2杂化、sp3杂化(2分)

(3)ABE(2分)

(4)氯吡苯脲可以与水分子形成氢键(3分)

(5)2NA (2分)

(6)邻羟基苯甲醛会形成分子内氢键，使得羟基上的H原子难以电离(3分)

26. (15分)

(1)F>S>As(2分)

(2)不能(1分)，S原子半径太大，电负性不够强，难以形成氢键(3分)

(3)4s24p3 (2分)

(4) Fe(CO)5(2分)，Ni(CO)4(2分)

(5)
(3分)