注意事项：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

2.请把选择题的答案涂在答题卷的相应位置上，非选择题的答案填写在答题卷的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64 Fe—56 Zn—65

一、选择题（共50分。1—10题每题2分，11—20每题3分，每小题只有一个正确选项。）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2（g）=== 2HCl（g）在光照和点燃条件的
不同

2．今有如下5个热化学方程式：

H2（g）+O2（g）=H2O（g） △H= a kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（l） △H= b kJ·mol－1

2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） △H= c kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) ===CO(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

C(s)＋O2(g) ===CO2(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

有关上述反应的叙述错误的是

A．0

B．上述反应中反应物总能量均高于生成物总能量

C．氢气的标准燃烧热是a kJ·mol－1，碳的标准燃烧热是Q2kJ·mol－1，

D．a＞b = c

3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：

① C(金刚石)+O2(g)==CO2(g) △H1＝－395.41 kJ·mol－1

② C(石墨)+O2(g)==CO2(g) △H2＝－393.51 kJ·mol－1

关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是

A.金刚石转化成石墨是吸热过程 B.石墨比金刚石不稳定

C.石墨转化为金刚石是物理变化 D.石墨比金刚石能量低

4.化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语错误的是

A．用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：

2C1-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2++2 e－＝Cu

C．氢氧燃料电池在碱性介质中的正极反应式：O2+2H2O+4e一＝4OH－

D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe一2e－＝Fe2＋

5.下列方程式理论上不能用于设计成原电池的化学反应是

A．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H＜0

B．2FeCl3(aq) + Fe(s) = 3FeCl2(aq) △H＜0

C．2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) △H＜0

D．NaCl(aq) + AgNO3(aq) = AgCl(s) + NaNO3(aq ) △H＜0

6. 在下图各烧杯中盛有海水，铁在其中腐蚀速率由快到慢的顺序是

A．①＞②＞③＞④＞⑤　

B．⑤＞④＞③＞②＞①

C．④＞②＞①＞③＞⑤

D．②＞③＞⑤＞①＞④

7．已知下列数据： 4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s) 　△H＝－3350kJ·mol－1

2Fe(s)＋O2(g)＝2FeO(s)　△H＝－544kJ·mol－1

则2Al(s) +3FeO(s)＝Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是

A．－859 kJ·mol－1　 B．＋1403 kJ·mol－1

C．－1718 kJ·mol－1　 D．－2806kJ·mol－1

8. 以下现象与电化学腐蚀无关的是

A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B．生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈

C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D．银质奖牌久置后表面变暗

9.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置，下列叙述不正确的是

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= Cu

C．a和b分别连接直流电源正、负极， 溶液中的Cu2＋向铜电极移动

D．无论a和b是否用导线连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

10.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则下列说法正确的是

A．浓硫酸和稀NaOH溶液反应，生成 l mol水时放热57.3 kJ

B．含l molH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3 kJ

C．1L 0.l mol/L CH3COOH与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

D．1L 0.l mol/L HNO3与1L 0.l1 mol/L NaOH溶液反应后放热为5.73 kJ

11.下列有关金属腐蚀的叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e- = Fe3+，继而形成铁锈

12. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是

A．
.

B．

C．

D．



13.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2

B．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原

C．放电时负极附近溶液的碱性增强

D．充电时阳极反应为：Fe(OH(3－3e(＋5OH( ＝
＋4H2O

14.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是

A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

15.对于Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH=？的化学反应，下列叙述不正确的是

A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应

B．若将其设计为原电池，当有32.5 g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2 L

C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关

D．若将该反应设计成原电池，锌为负极

16. 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH + O2 === CH3COOH + H2O。下列有关说法正确的是

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．负极上的反应为：CH3CH2OH－4e－+ H2O === CH3COOH + 4H＋

D．正极上发生的反应为：O2 + 4e－ + 2H2O === 4OH－

17.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。研读下图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

C．K闭合时，Ⅱ中SO向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

18. Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下图所示，电解总反应为2Cu＋H2O Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是

A．石墨电极上产生氢气

B．铜电极发生还原反应

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

19.某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl?
Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—=== 2Cl?

20. 500ml KNO3和Cu(NO3) 2的混合溶液中c(NO3－) =6.0mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是　

A．上述电解过程中共转移6mol电子

B．原混合溶液中c(K＋) 为2 mol·L－1　　

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol　　

D．电解后溶液中c(H＋) 为2 mol·L－1

二、非选择题（共50分）

21.（1）火箭推进器常以气态联氨(N2H4)为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供。反应过程中生成的气体可参与大气循环。测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量。试写出反应过程中的热化学方程式： 。

（2）已知下列两个热化学方程式：

C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l） H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

则0.5 mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为 。

（3）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体结构，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molNN键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为2molN2（g）的热化学方程式为 。

22．（1）有A、B、C、D四种金属，已知：只有D投入水中可与水剧烈反应；用B和C作电极，稀硫酸作电解质溶液构成原电池时，C为正极；A和C的离子共存于电解液中，以石墨为电极电解时阴极析出A。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是____________

（2）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应为： 2H2+O2 2H2O，电解质溶液为稀H2SO4溶液，电池放电时是将 能转化为 能。其电极反应式分别为：负极________________，正极__________________。

（3）下图为固态氧化物燃料电池（SOFC）的原理示意图。

试写出电极反应式：

正极 ，负极 ；

在导线中电子流动方向为 （用“a→b”或“b→a”表示）。

该电池最好选用下列哪种固态电解质 。

A．ZrO(氧化锆) B．NaOH C．Na2SO4

23.某同学设计一个燃料电池（如下图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：

（1）通入氢气的电极为 极，其电极反应式为 。

（2）乙装置中石墨电极的电极反应式为_________。反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液， _ 区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。通过X的离子是 。

电解一段时间后若要恢复原溶液的成分和浓度，应该采用 的办法。

（3）若在标准状况下，有224ml氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为 ；丙装置中阴极析出产物的质量为 。如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

24.某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu，已知下图中X溶液均是FeCl3和FeCl2混合溶液，请回答下列问题：

（1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示：

石墨电极上发生的电极反应式为_______________________________，原电池工作时，盐桥中的____________(填“K＋”或“Cl－”)不断进入X溶液中。

（2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，若乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：

①M是__________极；

②铜电极上的电极反应式 。

③图丙中的②线是______________（填离子符号）的物质的量变化。

④当电子转移为2 mol时，向乙烧杯中加入体积为________ L 5 mol·L－1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全。

（3）铁的重要化合物高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为

Fe＋2NaOH＋2H2ONa2FeO4＋3H2↑，

试写出电解时阳极的电极反应式__________________________________。



22、（共16分）

（1）

（2） 能转化为 能

(3)

23、（共16分）

（1）

（2）

(3)

24、（共12分）

（1）

（2）

(3)