可能用到的相对原子质量 Al:27 C:12 O:16 N:14 Fe:56 H:1

一、选择题（每小题1分，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法中正确的是(　　)

A．凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的

B．自发反应在恰当条件下才能实现

C．自发反应在任何条件下都能实现

D．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

2．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是(　　)

A．A是非电解质 B．A是强电解质

C．A是共价化合物 D．A是弱电解质

3．可逆反应2A2(g)+B2(g)
2A2B(g)（ΔH<0）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）

A．升高温度 B．降低温度

C．增大压强 D．减小压强

4．下列对化学平衡常数K的描述中，正确的是(　　)

A．K越大，正反应进行的程度越大

B．温度升高，K值增大

C．反应物的转化率增大时，K值一定增大

D．平衡向逆反应方向移动时，K值减小

5．某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为(　　)

A．2.0×10－7 mol·L－1 B．0.1×10－7 mol·L－1

C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1 D．无法确定

6．能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　)

A．升高温度 B．减小压强

C．增大压强 D．增大浓度

7．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是(　　)

A．c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1 B．c(OH－)＝2×10－12 mol·L－1

C．pH＝2.3 D．pH＝3.7

8．常温下pH＝2的HCl溶液中，由水电离出的H+的浓度是(　　)

A．1x10-2mol/L B. 1x10-12mol/L

C．1x10-6mol/L D．1x10-7mol/L

9．可逆反应：X(g)+2Y(g)
2Z(g)（ΔH<0），

如右图使曲线a变为曲线b，可采取的措施是(　　)

A．增大X的浓度 B．缩小容器的容积

C．加入催化剂 D．升高温度

10．下列溶液一定显酸性的是(　　)

A．溶液中c(OH－)>c(H＋) B．滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液

C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1 D．pH<7的溶液

二、选择题（每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）

11．1 000 K时反应C(s)＋2H2(g)CH4(g)的K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述反应(　　)

正向移动 B．逆向移动

C．达到平衡 D．不一定

12．下列对熵的理解不正确的是(　　)

A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小

B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大

C．与外界隔离的体系，自发过程将导致体系的熵减小

D．25℃、1.01×105 Pa时，2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应

13．下列热方程式书写正确的是（ ）

A．2SO2+O2=2H2O ⊿H= —196.6 kJ/mol

B．2H2(g)+O2(g)=2H2O（l） ⊿H= —517．6 kJ/mol

C．H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ⊿H= —285．8 kJ

D．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ⊿H= +890．5 kJ/mol1

14．已知可逆反应A（g）+3B(g)
2C(g) (ΔH>0)，下列图象能正确表示该反应方程式的是（ ）

15．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s） ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s） ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于(　　)

A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

16．在100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H＋浓度减小，可采用的方法是(　　)

加热 B．加入100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液

C．加入少量的0.5 mol·L－1的硫酸

D．加入少量的1 mol·L－1的NaOH溶液

17．关于水的离子积常数，下列说法不正确的是(　　)

A．100℃水中，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14

B．25℃时，纯水中加入酸后，c(H＋)·c(OH－)>1×10－14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14

D．KW值随温度升高而增大

18．下列各组物质中，都是强电解质的是( )

A．Na2S、酒精、BaSO4 B．NH4Cl、CH3COONa、HBr

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)2

19．可逆反应2NO2
2NO + O2 在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是( )

①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的平均摩尔质量不再改变

A．①③④ B．②③④ C．①③⑤ D．①③④⑤

20．25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低

D．将水加热，KW增大，pH不变

21．保持相同温度时，可逆反应2A(g)+B(g)
2C(g) 在1×105Pa达到平衡时和在1x106Pa达到平衡时，其逆反应速率（ ）

A．前者大于后者 B．前者小于后者

C．前者等于后者 D．不能肯定

22．相同条件下，同浓度的下列溶液中导电能力最强的是( )

A、CH3COOH B、NaOH C、Al2(SO4)3 D、Na2CO3

23．在恒温恒压、不做功时，反应A＋B===C＋D在下列哪种情况下，一定能自发进行( )

A．ΔH<0、ΔS<0 B．ΔH>0、ΔS<0

C．ΔH<0、ΔS>0 D．ΔH>0、ΔS>0

24．在25℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11，则上述酸中酸性最强的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．HNO2 B．HCOOH C．HCN D．H2CO3

25．一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA(g) + yB(g)
zC(g),达到平衡后测得A的浓度为2.5mol/L，当恒温下将容积缩小到原来的一半时，再达到平衡后，测得A浓度为4.5mol/L，则下列叙述正确的是（ ）

A．平衡向逆反应方向移动 B．x + y < z

C．C的质量分数减小 D．B的转化率提高

26．将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为( )

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能确定

27．下列反应达平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正向移动的是( )

A．2NO2（g）
N2O4（g） （正反应为放热反应）

B．3O2 （g）
2O3（g） （正反应为吸热反应）

C．H2（g）+I2（g）
2 H I（g）（正反应为放热反应）

D．NH4HCO3（s）
NH3(g)+H2O(g)+CO2（g）（正反应为吸热反应）

28．可逆反应mA(g)＋nB(s)?pC(g)＋qD(g)，其他条件不变时，A的转化率与温度或压强的关系如右图，下列正确的是(　　)

A．降温可使化学平衡向正反应方向移动

B．使用合适的催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中化学计量数：m>p＋q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

29．一定温度下，向一固定容积的容器中放入2molA和2molB，待反应A(g)+B(g)
C(g)+2D(g)达到平衡时，C的浓度是Wmol/L，在相同的条件下，若按以下配比开始反应，平衡时C的浓度大于Wmol/L的是（ ）

A．1molA+1molB B．4molD+2molC

C．1molA+1molB+1molC+2molD D．2molA+3molB

30．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释，pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)

A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点KW的数值比c点KW的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

填空题：（共50分）

31．I、写出下列反应中平衡常数的表达式：(4分)

(1)3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2(g)____________________________

(2)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)____________________________

II、写出下列物质在水中电离的方程式：(4分)

(1)氢氧化铁______________________________________________

(2)硫酸氢钠____________________________________________

III、(6分)一定温度下有：a.盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。

(1)当三者物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是______________。

(2)当三者c(H＋)相同、体积相同时，同时加入足量的锌粉，反应刚开始时三者的化学反应速率关系是______________，反应结束后三者产生气体体积的大小关系是________________。

32．(共8分)对可逆反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0

（1）达平衡后，保持体积不变，向容器中充入N2，平衡向 方向移动。（填“左”或“右”，下同），H2的转化率 （填“增大”或“减少”,下同）。

（2）若升高温度，K值会 ，NH3的百分含量会 。

（3）若恒温、恒压下充入He，平衡向 方向移动，该反应的化学速率变化为：ν正 ν逆 。

（4）在一定温度下，一定体积的密闭容器中，已知N2、H2的起始浓度为0.10 mol/L，达平衡时H2的浓度为0.01 mol/L，则平衡时NH3的浓度是 。

33．(共8分)氨水中存在：NH3·H2O
NH4+＋OH--，

（1）加水平衡向______方向移动(填“正或逆”，下同),c(OH-)_______(填“增大或减小”，下同)。

（2）加入固体NH4Cl , 电离平衡向_______方向移动 , c(NH4+)________。

（3）升高温度，电离程度_______ 。加入浓NaOH，溶液的PH值会 ______

（4）用水稀释0.1mol·L-1氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 _。

A. 电离常数 B.c(H+) C. c (OH-) D. OH-的物质的量

34、I.（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如下图所示。请回答下列问题：

（1）该反应的△H 0(填“>”或“<”)。

（2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点 （填“升高”还是“降低”）.

（3）E的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。

II.（7分）①CaCO3(s) == CaO(s) + CO2(g)；ΔH1

②2Na(s) + 2H2O(l)==2 NaOH(aq) + H2(g)；ΔH2

③H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) == Na2SO4(aq) +2 H2O(l)；ΔH= -114.6kJ/mol

④C(s) + O2(g) == CO2(g)；ΔH=-393.5kJ/mol

⑤2H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；ΔH= -517.6kJ/mol

⑥HNO3 (aq) + NaOH(aq) == NaNO3(aq) + H2O (l)；ΔH= -57.3kJ/mol

（1）试比较反应((的反应热大小ΔH1 _______ΔH2

（2）上述反应(-⑥中，能正确表示燃烧热的热化学方程式有_______；正确表示中和热的热化学方程式有_______。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________________

（4）已知25℃、101 kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ·mol－1

②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1

③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1

则反应：④2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热ΔH4＝__________。

三、计算题(共7分)

35．(共4分)在一个容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定温度和一定压强下，发生如下反应：

2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)，经过5 min后达到平衡状态。若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，求：

(1)以H2的浓度变化表示的该反应的速率。

(2)达到平衡时CO的转化率。

(3)该温度下的K。

36．(共3分)25℃时，0.008mol/L的硫酸与0.006mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH值等于多少？(答案可用含lg的表达式表示)

31．I、(1)Fe（OH）3
Fe3++3OH- (2) NaHSO4====Na++H++

b>c>a b=c=a b>a=c

32．（1）右 增加 （2）增加 增加 （3）左 减小 增加

33. （1）正 增大 （2）逆 减小 （3）增大 增大 （4）CD

34. I.（1）> （2）降低（3）无

II.(1) > (2) 4、5 3、6

(3)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)? ΔH＝－92kJ·mol－1

(4)-488.3KJ/mol

35.

36.混合前，n(H+)==0.1*0.4==0.04 mol n(OH-)==0.1*0.6==0.06 mol混合后 n(OH-)===0.02 mol （中和掉0.04 mol）