第Ⅰ卷（选择题，共54分）

一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。每小题有且只有一个选项符合题意）

1．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是

A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B．用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

C．在做草酸与高锰酸钾的实验时，加入少量硫酸锰固体可加快溶液褪色速率

D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，为了加快反应速率，实际生活中使用了增大压强或升高温度的方法

2．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是

A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．该化学反应的过程是吸热的

D．该化学反应的过程是放热的

3．下列关于燃烧热的描述中正确的是

A．已知a g乙烯气体充分燃烧时生成1 mol CO2和液态水，放出b kJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：

2C2H4(g)＋6O2(g)=4CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝

B．将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：

CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，

则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1

C．H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则：

2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是2800kJ·mol－1，则：

C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400kJ·mol－1

4．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念：
，则下列叙述不正确的是

A．中性溶液的AG=0

B．碱性溶液的AG＞0

C．AG越小碱性越强，酸性越弱

D．常温下0.1mol?L－1氢氧化钠溶液的AG=－12

5．下列各组离子在强酸性条件下可以大量共存的是

A．Cu2+、SO42―、CH3COO―、Cl―

B．K+、Na+、NO3―、Ba2+

C．SO42―、Ba2+、Cl―、AlO2―

D．Mg2+、Na+、S―、SO42―

7．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．盐酸滴定氨水，可以选择酚酞为指示剂

B．电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl>CH3OOH>NaHCO3

C．分散质粒子的直径：FeCl3溶液＞Fe(OH)3胶体＞Fe(OH)3悬浊液

D．若要使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可以加入适量的KOH固体

8．已知：在100℃时，水的离子积为1×10－12，此时将pH＝12的NaOH溶液V1 L与pH＝l的H2SO4溶液V2 L混合（忽略混合时溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则V1∶V2为

A．1 : 9 B．10: 1

C．9 : 1 D．1: 10

9．物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是

A．HX＞HZ＞HY B．HZ＞HY＞HX

C．HX＞HY＞HZ D．HY＞HX＞HZ

10．在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B．C点一定是纯水

C．D点可能是醋酸溶液，E点可能是醋酸钠溶液

D．100℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积

混合后，溶液显中性

11．下列有关说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干得到Al2(SO4)3固体

B．用广泛pH试纸测得某溶液pH为11.3

C．向纯水通入少量HCl气体，水的电离程度减小，Kw减小

D．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加少量水，溶液中所有离子的浓度都减小

12．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈

A．紫色 B．红色 C．蓝色 D．无色

13．已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是

A．Mg2+ + 2HCO3－ + 2Ca2+ + 4OH－ ＝ Mg(OH)2↓+ 2CaCO3↓+ 2H2O

B．Cu2+ + H2S ＝ CuS↓+ 2H+

C．Zn2+ + S2－ + 2H2O ＝ Zn(OH)2↓+ H2S↑

D．FeS + 2H+ ＝ Fe2+ + H2S↑

14．已知298K时，2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＝－197KJ／mol。在相同的温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、0．5molO2和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系式正确的是

A．Q1＝Q2＝197KJ

B．Q1＜Q2＜197KJ

C．Q2＜Q1＜197KJ

D．Q1＝Q2＜197KJ

15．信息、材料、能源被称为新科技革命的“三大支柱”。下列观点或做法错误的是

A．在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

B．加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机

C．光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅

D．高温结构陶瓷氮化硅（Si3N4）具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机

16．NA代表阿伏伽德罗常数的值,则以下说法正确的是

A．1molFeCl3完全水解生成Fe(OH)3胶体，其中Fe(OH)3胶粒的个数为NA个

B．25℃时，1L纯水中的H+数目约为10－14NA个

C．1mol/L的盐酸溶液中Cl－的个数为NA个

D．1L 1mol/L的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目大于NA个

17．工业生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋，主要反应为：Cu2＋(aq)＋MnS(s)
CuS(s)＋Mn2+(aq)，下列说法错误的是

A．该反应达平衡时c(Mn2+)＝c(Cu2＋)

B．MnS的Ksp比CuS的Ksp大

C．往平衡体系中加人少量CuSO4固体后，c(Mn2+)变大

D．该反应的平衡常数K＝

18．某反应其△H=－122 kJ/mol，?S=+231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

第II卷（非选择题，共46分）

19．（12分）2012年冬季，我国城市空气污染状况受到人们的强烈关注，其中NOx、CO、SO2是主要污染性气体。

I．汽车内燃机工作时，氮气和氧气反应生成NO气体是导致汽车尾气中含有NO的重要原因之一，已知：每生成30gNO气体吸收90.4KJ热量。

（1）试写出内燃机工作时生成NO的热化学方程式： ；

（2）利用催化技术可将汽车尾气中的NO气体转化成无毒气体，相关反应的平衡常数可表示为
，此反应为放热反应。在一定温度下，10L某密
①根据上表数据计算0~4s间用NO表示的平均速率υ(NO)= ；达到化学平衡时两种反应物的转化率是否相等 （填“相等”或“不相等”）。

②在5~6s时，若K增大，5s后正反应速率 （填“增大”或“减小”）

③在5~6s时，若K不变，以上各物质的物质的量变化原因可能是 ；

A．选用更有效的催化剂 B．缩小容器的体积

C．降低CO2浓度 D．升高温度

II为探究硫在氧气中燃烧的产物里是否有SO3，某化学兴趣小组在绝热环境下进行了定量实验探究。探究实验的相关数据如下

生成SO2的质量(g)

生成SO3的质量(g)



3g硫在空气中燃烧

5.64~5.70

0.375~0.45



3g硫在纯氧中燃烧

5.82~5.88

0.15~0.225



（3）对数据进行分析可知，等质量的硫在纯氧中燃烧产生的SO3比在空气中燃烧产生的SO3 （填“多”或“少”），原因可能是 （填序号字母）

A．纯氧中氧气浓度高，有利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=Q kJ·mol－1向右移动

B．化学反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=Q kJ·mol－1中的Q<0

C．纯氧中氧气浓度高，单位时间内发热量大，致使反应体系的温度较高，不利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=Q kJ·mol－1向右移动

D．3g硫在纯氧中燃烧比3g硫在空气中燃烧放出的热量多，不利于化学平衡2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=Q kJ·mol－1向右移动

20．(12分)钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：

SrSO4(s)
Sr2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=2.5×10-7

SrCO3(s)
Sr2+(aq)+CO32-(aq) Ksp=2.5×10-9

（1）将SrSO4转化成SrCO3的离子方程式为_______________________，该反应的平衡常数为 （填具体数值）；

（2）对于上述反应，实验证明增大CO32-的浓度或降低温度都有利于提高SrSO4的转化率。判断在下列两种情况下，平衡常数K的变化情况(填“增大”、“减小”或“不变”)：

①升高温度，平衡常数K将 ；

②增大CO32-的浓度，平衡常数K将 ；

（3）上述过程达到平衡后，SO42-的浓度为5×10-3，则CO32-的浓度为 ；

（4）将浓度为0.01mol/L的SrCl2溶液和浓度为0.02mol/L的Na2CO3等体积混合后溶液中Sr2+的浓度为 。

21．（11分）已知：乙二酸俗称草酸（结构简式为HOOC—COOH，可简写为H2C2O4)。25℃时，草酸的电离平衡常数为K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5；碳酸（H2CO3）的电离平衡常数为K1=4.5×10-7，K2= 4.7×10-11。草酸钙的Ksp=4.0×10-8，碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。回答下列问题：

（1）写出水溶液中草酸的电离方程式 ；

（2）相同条件下物质的量浓度都为0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH （填“大”、“小”或“相等”）；

（3）Na2CO3溶液与过量的草酸溶液混合，该反应的离子方程式为：

；

（4）实验室常用酸性高锰钾溶液滴定草酸来测定草酸溶液的浓度。高锰酸钾溶液常用 （填“稀硫酸”、 “稀硝酸”、 “稀盐酸”）酸化，已知酸性高锰酸钾和草酸反应的现象是有气泡产生，紫色消失，其反应的离子方程式为 ；

（5）25℃时，向20mL碳酸钙的饱和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸钾溶液20mL后，有草酸钙沉淀生成，则c的最小值为 。

22.（11分）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）

（1）某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。

①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、 ；

②酚酞由红色变无色的过程中，溶液中的离子之间发生反应的离子方程式为 ；

③该天然碱化学式中x＝ ；

（2）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表。

限选试剂：0.1000 mol·L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水

实验步骤

结果分析



步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解， 。

若有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl。



步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1。

，记录消耗盐酸的体积V2。

若 ，说明产品中含有NaHCO3。





孝感高中2014—2015学年度高二上学期期中考试

化学 参考答案

二．非选择题

19.（12分，除注明外，其余每空2分）

（1）N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.8kJ·mol－1

（2）①0.0225mol·L-1·s-1 ；不相等（1分）

②减小

③BC

（3）少（1分） ；BC

20.（12分，每空2分）

（1）SrSO4(s)+CO32-(aq)
SrCO3(s)+SO42-(aq) ；

100 ；

（2）①减小

②不变

（3）5×10-5 mol/L

（4）5×10-7 mol/L

21.（11分，除注明外，其余每空2分）

（1）H2C2O4
H++HC2O4－

（2）小（1分）

（3）CO32－ + 2 H2C2O4 = 2HC2O4－ + CO2↑ + H2O

（4）稀硫酸， 2MnO4－ + 5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O

（5）3.2×10－3