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湖南省怀化三中2014-2015学年度高二上学期期中考试化学试题 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H～1 O～16 S～32 Fe～56 Ag～108 第Ⅰ卷 选择题(共46分) 一、选择题(本题共23个小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质中属于强电解质的是 A．NH3·H2O B．三氧化硫 C．醋酸钠 D．食盐水 2. 下列按混合物、纯净物、电解质和非电解质顺序排列的是 A．盐酸、空气、醋酸、干冰 B．漂白粉、胆矾、氯化钾、硫酸钡 C．蛋白质、油脂、苛性钾、碳酸钙 D．福尔马林、冰醋酸、硫酸钠、乙醇 3.一定量的锌粉和2mol·L-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是 ①石墨 ②CuO ③铜粉 ④冰乙酸⑤浓盐酸 A.①③④ B.①③⑤ C. ③④⑥ D. ①②⑤ 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅 C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，测得其pH<5 5.下列说法中正确的是 A．在Na3PO4溶液中，c(Na+) 是c(PO43－)的3倍 B．pH=1的盐酸中，其c(H+)是pH=3的盐酸的1000倍 C．0.1mol/L KOH溶液和0.1mol/L氨水中，其c(OH－)相等 D．无论是酸性、碱性还是中性溶液中，其c(H+)和c(OH－)的乘积都等于1×10-14 6.下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. Al2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4HCO3 7. 某溶液中由水电离产生的C(H+)＝1×10－10mol/L，该溶液的溶质不可能是 A．KOH B．KHSO4 C．HCl D．K2CO3 8． 常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是 A．FeCl3 B． H2SO4 C．NaHCO3 D．NaOH 9．下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是 A．等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合 B．pH之和为14的氨水与硝酸等体积混合 C．pH之和为14的Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液等体积混合 D．等体积、等物质的量浓度的Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液混合 10. 下列关于电解质溶液的判断正确是 A．60℃时，NaCl溶液的pH＜7，但溶液呈中性 B．将pH=4的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小 C．常温下，CH3COOH分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中 D．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c（OH-）之比是2︰1 11.在pH都等于9的KOH和CH3COOK两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Xmol/L与Ymol/L，则X和Y的关系为 A. X=Y B. Y=10－4 X C. X=10－4 Y D. X>Y 12. 25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+＋OH－；(H＞0，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．将水加热，KW增大，pH不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，KW不变 13．已知0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝3，溶液中存在CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列有关说法正确的是 A．加水稀释，溶液中将不变 B．加水稀释100倍时，溶液的pH＝5 C．升温或加入少量NaOH（s）均促进电离，其电离常数不变 D．加NaOH溶液，当混合液的pH=7时，溶液中c（Na＋）=c（CH3COO－） 14．氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时： ①HF(aq)＋OH－(aq)===F－(aq)＋H2O(l) ΔH＝－67.7 kJ·mol－1 ②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 在20 mL 0.1 mol·L－1氢氟酸中加入V mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液。下列有关说法正确的是 A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)F－(aq)＋H＋(aq) ΔH＝＋10.4 kJ·mol－1 B．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋) C．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1 mol·L－1 D．当V＝20时，溶液中：c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋) 15.在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是 A．pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液 B．pH=2的硫酸和pH=12的氢氧化钠溶液 C．pH=3的盐酸和pH=11的氨水 D．pH=2的硝酸和pH=12的氢氧化钠溶液 16.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A．滴加石蕊显红色的溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、NO3－ B．c(OH－)/ c(H＋)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、CO32－ C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．由水电离的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、NH4＋、AlO2－、HCO3－ 17.对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．c(Na＋)=2c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(H2SO3) C．c(Na＋)+c(H＋）=2 c(SO32－)+ c(HSO3－)+ c(OH－) D．加入少量NaOH固体，c(SO32－)减小，c(Na＋)增大 18.相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A. 强酸溶液产生较多的氢气 B. 弱酸溶液产生较多的氢气 C.两者产生等量的氢气 D.无法比较两者产生氢气的量 19.有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 A. V3>2V2=V1???????????? B. V3>V2=V1???? C. V3=V2=V1?????????????? D. V1=V2>V3 20. 常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中正确的是 A．A酸比B酸的电离程度小 B．pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大 C．B酸比A酸容易电离 D．A是强碱，B是弱碱 21．肼(N2H4)是火箭发动机的燃料，它与N2O4反应时，N2O4为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g) ΔH＝＋8.7 kJ/mol，N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534.0 kJ/mol，下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是 A．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－542.7 kJ/mol B．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1059.3 kJ/mol C．N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol D．2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1076.7 kJ/mol 22.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 A．c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3） B．c（ClO－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（HCO3－）＞c（ClO－）＞c（OH－）＞c（H＋） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HCO3－）＋c（ClO－）＋c（OH－） 23．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如右图所示：下列说法中正确的是 A．30 min～40 min间该反应使用了催化剂 B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min时降低温度，40 min时升高温度 D．8 min前A的平均反应速率为0.08 mol·L－1·min－1 第Ⅱ卷 非选择题(共52分) 二、非选择题(本题共5个小题，共54分)） 24.（14分）（1）将等体积等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c(Cl－) c(NH＋4)（填“ >” 或“＝”或“<” ）。 （2）pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后溶液呈 ，溶液中c(Cl－) c(NH＋4) （3）物质的量浓度相同的氨水和盐酸混合后，溶液中铵根离子和氯离子浓度相等，则混合后溶液呈 ，盐酸体积 氨水体积。 （4）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与b mol·L－1的盐酸等体积混合（混合后体积为混合前体积之和），反应后溶液显中性。求25℃下该混合溶液中氨水的电离平衡常数__________________________ 25. （12分）（1）AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。 （2）把AlCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）： 。 （3）下列说法正确的是 。 A. 物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解都是吸热的； B. 用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小； C. 对于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡； D. 除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 26．（12分）（1）某温度时，在2L密闭容器中将2molNO2分解：2NO22NO+O2，达到平衡时，NO的物质的量为1mol。平衡时O2的浓度是 ， O2的体积分数是 。 （2）一定温度下，往0.1molL-1的ZnSO4溶液与0.1molL-1的CuSO4 溶液中分别通H2S气体至沉淀不再产生为止，则 溶液的PH比较小。(ZnS Ksp=1.6×10-24; CuS Ksp=1.3×10-36) （3）下列说法正确的是 A. (NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) 属于熵减小的反应 B.吸热反应中，CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)在高温下不能自发进行 C.一种物质由液态转变为气态是熵增的过程 D. 沉淀的转化未必一定是由KSP大的物质朝KSP小的物质转化。 （4）在一体积可变的密闭容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2，在一定温度和压强下发生反应：3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，经一定时间达到平衡，并测得平衡时混合气体密度是同温同压下起始时的1.5倍。 问：①反应开始时正、逆反应速率的大小：v(正)______ v(逆) (填“＞”、“＜”或“＝”)。 ②平衡时CO的转化率＝___________。 27．（10分）（1）加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。该变化过程的离子反应方程式为 。 （2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴２mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LFeCl3溶液，静置。可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀。简述产生该现象的原因： 。 （3）常温下,如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）： c(OH－)－c(HA)＝ mol/L。 （4）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知： 化学式 电离常数（25℃） HCN K＝4.9×10－10 CH3COOH K＝1.8×10－5 H2CO3 K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 25℃时，有等物质的量浓度的A. NaCN溶液 B. Na2CO3溶液 C.CH3COONa溶液，三溶液的pH 由大到小的顺序为 。(用字母表示) （5）向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为 28.(6分)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法:还原沉淀法。该方法的工艺流程为： CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓ 其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O （1）能说明第①步反应达到平衡状态的是 。 A. 2v正(Cr2O)＝v逆(CrO) B. Cr2O和CrO的浓度相等 C.溶液的颜色不变 （2）第②步中，还原0.5 mol Cr2O，需要 克的FeSO4·7H2O。 （3）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3＋ (aq)＋3OH－(aq) 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝10－32，要使c(Cr3＋)降至10－5 mol/L，溶液的pH应调至 。 2014年下期高二期中考试化学参考答案 选择题(共46分，每空2分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 C D B A B A D A C A C 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 D D D A C C B B B D C D 非选择题(共54分，每空2分) 24. （共14分，每空2分） （1）酸性，＞； （2）碱性，＜； （3）中性，＜； (4) 25. (共12分，每空2分) （1）酸， Ag＋＋H2OAgOH＋H＋ 硝酸 （2）Al2O3； 因为AlCl3水解：AlCl3＋3H2O Al (OH)3＋3HCl ，加热蒸干过程中HCl 气体挥发，水解平衡向右移动，最后得Al(OH)3固体，灼烧后得Al2O3 。[2Al(OH)3= Al2O3+3H2O] （3）BC 26. (共12分，每空2分) （1） 0. 25molL-1 , 20％。（2） CuSO4 （3）C D． (4)①＞ ②66.7% 27.（共 10分，每空2分） （1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ （2）Fe(OH)3溶解度比Mg(OH)2更小 （3）10－9 （4）B > A >C （5）NaCN+ H2O+ CO2＝HCN+ NaHCO3（2分） 28.（共 6分，每空2分） （1） AC （2） 834 （3）5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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