山东省潍坊三县市2014-2015学年高二上学期联考化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页，满分100分，考试时间为90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27

S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137

第I卷 选择题（共40分）

选择题（本题共包括15个小题，1至5每小题2分，6至15每小题3分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是

A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害

B．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

C．关闭高能耗的化工企业，体现了“低碳经济”的宗旨

D．雾霾主要是由化石燃料燃烧排放的二氧化硫、氮氧化物、烟尘以及机动车尾气、建筑扬尘等导致的

2．下列叙述正确的是

A.常温下，反应C(s) + CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应△H > 0

B．强电解溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液的导电能力

C． CH3COOH、Cu(OH)2、BaSO4、NH3都是常见的弱电解质D．常温下就能发生的化学反应一定是放热反应

3．下列实验中所选用的仪器或操作合理的是

A．用紫色石蕊试液作指示剂测定NaOH溶液的物质的量浓度

B．用湿润pH试纸测定某H2SO4溶液的pH

C．用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液

D．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶

4．向水中分别加入下列溶液，对水的电离平衡不产生影响的是

A．KHSO4溶液　　B．KHCO3溶液 C．KHS溶液 D．KI溶液

5．下列有关溶液pH变化的判断中，正确的是

A.加热盐酸溶液，溶液的pH减小 B.随温度的升高，纯水的pH增大

C.新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D.氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大

6．在体积为1L的密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)。达到平衡后，若采用下列措施一段时间后，能增大逆反应速率的是

A．体积不变，通入NO B．增大容器容积

C．体积不变，通入大量O2 D．降低体系温度

7．常温下，下列各组离子在有一定关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L一1的溶液中：K＋、Na＋、Fe2+、NO3－

B．常温下，pH＝7的溶液中： Al3+、Cl－、HCO、SO42－

C．常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、Cu2+、S2－、Cl－

D．pH＝13的溶液中：K＋、Ba2+ 、Cl－、OH－

8．能说明0.1 mol·L－1的NaHA溶液一定呈酸性的是

A．某温度下，测得溶液的pH < 7

B．溶液中c(Na＋)＝c(A2－)

C．溶液中存在Na+、HA－ 、 A2－、H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

9．下图有关电化学的示意图正确的是

10．对于可逆反应：mA(g)＋nB(g)
xC(g)+ yD(s) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，

P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x+y B．ΔH＜0，m+n＞x+y

C．ΔH＜0，m+n＞x D．ΔH＞0，m+n＜x

11．已知反应Cu(s)＋2Ag+(aq)===Cu2+(aq)＋2Ag(s)为一自发进行的氧化还原反应，将其

设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是

A．铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－= Cu2+

B．银电极上发生还原反应，电极质量增加

C．当铜电极质量减少0.64g时，电解质溶液中有0.02mol电子通过

D．外电路中电子由银电极流向铜电极

12．化学兴趣小组的同学用如图实验装置电解硫酸铜溶液，a、b为惰性电极。则下列说法错误的是

A． a是电解池的阴极、b是电解池的阳极

B． b电极上的电极反应为：

4OH－－4e－= 2H2O + O2↑

C．通电一段时间后，溶液的PH减小

D．通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的CuSO4

13．某温度下，在一定体积的密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度

如下表，下列说法错误的是

物质

X

Y

Z

W



初始浓度/mol·L-1

0.5

0.6

0

0



平衡浓度/mol·L-1

0.1

0.1

0.4

0.6



A．增大压强反应的平衡常数不变，但X的转化率增大

B．该反应的化学方程式为：4X (g)＋5Y (g)
4Z (g)+ 6W (g)

C．反应达到平衡时，X的转化率为80%

D．其它条件不变，若增大Y的起始浓度，X的转化率增大

14．下列事实或操作与盐类水解无关的是

A．配制FeC13溶液时，要滴加少量的盐酸

B．加热蒸干并灼烧Na2SO3溶液，得到Na2SO4固体

C．明矾净水

D．氨态氮肥（含NH4+）不能与草木灰混合使用

15．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说法正确的是

A．在0.1 mol·L－1BA溶液中，c(A－)＋c(H＋)＝c(BOH)＋c(B＋)

B．若将0.1 mol·L－1 BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1则溶液的pH＝9

C．若将一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则混合液中：c(A－)>c(B＋)

D．若将上述两溶液按体积比1∶1混合，则混合液中：c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

第Ⅱ卷 非选择题 （共60分）

16．（9分）研究能量的转换，最大限度的提高能量的利用率是化学研究的重要任务之一。

⑴如图为某太空站的能量转化示意图，其中燃料电池用NaOH溶液为电解液。

①光电转换器的能量转换形式为 。

②水电解系统中通常加入少量Na2SO4，加入Na2SO4的目的是 。

③燃料电池的负极反应为： 。

⑵以氢氧燃料电池（电极均为石墨电极）为电，用下图装置电解稀硫酸溶液。电解初期d电极附近有大量气泡产生。

①d电极的名称是 。（填“阴极”或“阳极”）

②c电极的电极反应式为： 。

③通电初期乙中的总反应为： 。

17．(10分)硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，也是化学工业的重要原料。

⑴在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料（与氧气反应）生产SO2，进料前必须将黄铁矿粉碎，目的是________。

⑵实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是??????????????????。


⑶利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

已知在T2温度时：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)；△H＝－196.6kJ·mol－1，

①在T1温度时，该反应的平衡常数
，若在此温度下，向10L的恒容密闭容器中，充入0.3 mol SO2(g)、1.6mol O2(g) 和0.3 mol SO3(g)，则反应开始时正反应速率 逆反应速率(填“＜”、“＞”或“=”)。

②在T2温度时，开始在10L的密闭容器中加入4. 0 mol SO2(g)和10mol O2(g)，一定条件下当反应达到平衡时共放出热量196.6kJ。此时二氧化硫的转化率为 。

③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原减小的是

(填字母)。

A．保持温度和容器体积不变，充入1mol O2(g)

B．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 (g)

C．降低温度

D．在其他条件不变时，减小容器的容积

18．（10分）A、B、C、D分别为(NH4)2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、Na2CO3 4种物质中的1种，现进行如下实验：

①实验测得A溶液和D溶液显碱性，B溶液和C溶液显酸性；

②A溶液和D溶液混合可生成沉淀甲

③足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀乙和刺激性气味气体；

请回答：

(1)B的化学式为________；沉淀甲的化学式为________。

(2)足量A溶液与B溶液混合共热生成沉淀乙和刺激性气味气体的离子方程式为 。

(3)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为________(填化学式)。

(4)D溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。

⑸已知25℃时沉淀甲的Ksp＝5.1×10－9 mol2·L－2，沉淀乙的Ksp＝1.1×10－10 mol2·L－2。

将沉淀甲加入到B溶液中，沉淀甲会转化为沉淀乙。写出该转化反应的离子方程式：

。19．（16分）盐酸、醋酸和碳酸是化学实验和研究中常用的几种酸。

已知室温下：Ka（CH3COOH）＝1.7×10－5 mol·L－1 ；H2CO3的电离常数

Ka1＝4.2×10－7mol·L－1 、 Ka2＝5.6×10－11mol·L－1

(1)①请用离子方程式解释碳酸氢钠水溶液显碱性的原因 。

②常温下，物质的量浓度相同的下列四种溶液：a、碳酸钠溶液b、醋酸钠溶液

c、氢氧化钠溶液d、氢氧化钡溶液。其PH由大到小的顺序是： （填序号）。

(2)某温度下，pH均为4的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，

其pH随溶液体积变化的曲线图中a、b、c三点对应的溶液

中水的电离程度由大到小的顺序是 ；该醋酸溶液

稀释过程中，下列各量一定变小的是 。

a．c(H＋) b．c(OH－)

c．
d．

(3)以0.10 mol·L－1NaOH为标准液，测定某盐酸的浓度。取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

实验编号

氢氧化钠溶液的浓度

(mol·L－1)

滴定完成时，氢氧化钠溶液滴入的体积(mL)

待测盐酸的体积(mL)



1

0.10

24.12

20.00



2

0.10

23. 88

20.00



3

0.10

24.00

20.00





①滴定达到终点的标志是___________________________________________。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________________。

⑷在t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，则：

①该温度下水的离子积常数Kw= mol2·L－2。

②在该温度下，将100mL0.1 mol·L－1的稀H2SO4与100mL0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。

20．（15分）甲醇（CH3OH）是一种可再生能，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应合成甲醇： CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)

⑴t℃时，往1L密闭容器中充入1mol CO和2molH2。10min后，反应达到平衡，并测得CH3OH(g)的浓度为0.8 mol·L－1。

①该时间内反应速率v(H2) ＝____。t℃时，该反应的化学平衡常数K= (mol·L－1)－2

②下列各项中，能说明该反应已达到平衡的是_____________（填序号）

a. 恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化

b. 一定条件下，测得v正(CO) ＝v逆(CH3OH)

c. 恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化

d. 一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH(g)

⑵下图是该反应在T1 、T2温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

① 该反应的焓变ΔH____0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1____________K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③ 若保持容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________。

a．升高温度 b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．使用合适的催化剂 d．充入He，使体系总压强增大

⑶已知在常温常压下：

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝－a kJ·mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH ＝－b kJ·mol-1

则，CH3OH(l)+O2(g) =CO(g)+2H2O(g) ΔH＝____________kJ·mol-1。

⑷我国在甲醇燃料电池技术方面已获得重大突破。

甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。

①该电池工作时，b口通入的物质为______。

②该电池正极的电极反应式为 。

高二化学试题参考答案

选择题（共包括15小题，每小题只有一个答案符合题意，1~5每题2分，6 ~15每题3分，共40分）

1~5：BACDC 6~10：CDBDC 11~15：BDABD

非选择题

16．（9分）⑴①太阳能转化成电能（1分）②增强溶液导电性（1分）

③H2＋2OH－－2e－===2H2O（2分）

⑵①阴极（1分）②Cu －2e－=== Cu2+ （2分） ③Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑（2分）

17．(10分)

⑴增大与氧气的接触面积，加快反应速率

⑵400℃，1大气压

⑶①＜ (2分) ②50％(2分) ③A、C(2分)

18．（10分）⑴ (NH4)2SO4 （1分）BaCO3（1分）　

⑵Ba2＋ ＋SO＋2 OH－＋2NH BaSO4↓＋2NH3↑＋2 H2O（2分）

⑶Al2O3 （2分）

⑷c(Na＋) > c(CO32－)> c(OH－) >c(HCO3－)>c(H＋) （2分）

⑸BaCO3 (s)＋SO(aq)===BaSO4 (s)＋CO32－(aq) （2分）

19．（16分）⑴①HCO3— + H2O
H2CO3 + OH—（2分）②dcab（2分）

⑵b＝c＞a（2分） ad（2分）

(3)①滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色且半分钟内不褪色（2分）　

②0.12 mol·L－1　（2分）

⑷①10－12 （2分）②11 （2分）

20．（15分）

⑴①0.16 mol·L·min－1 (2分) 25 （mol·L－1）－2(2分)

②ab（2分,缺1项扣1分，有错项0分）

⑵① <（1分）② >（1分）③ b（2分）

⑶
（2分）

⑷① CH3OH（1分）② O2 + 4e－+ 4H+ ＝ 2H2O（2分）