答题时间：90分钟 满分：100分 命题人：高二化学组

可能用到的相对原子质量：Na 23 Fe 56 Cu 64 C 12 O 16 S 32

一．选择题(每小题只有一个选项，每题2分，共36分)

1．已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：

H2O2＋I－ →H2O ＋IO－ 慢 H2O2＋ IO－→H2O ＋O2＋ I－ 快

下列有关反应的说法正确的是( )

A．反应的速率与I－的浓度有关 B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于98KJ·mol－1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v (O2)

2．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)
M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

实验

编号

温度/℃

起始时物质的量/mol

平衡时物质的量/mol







n(X)

n(Y)

n(M)



①

700

0.40

0.10

0.090



②

800

0.10

0.40

0.080



③

800

0.20

0.30

a



④

900

0.10

0.15

b



下列说法正确的是

A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)

B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%

D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060

3．下列关于0．10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3＝Na＋＋ H＋＋ CO32 －

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－ )＋c(CO32 －)

D．温度升高，c(HCO3－ )增大

4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

5．25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下，下列有关说法正确的是

弱酸化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3



电离平衡常数（25℃）

1.8×10－5

4.9×10－10

K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11



A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）

B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN－），则a一定小于b

C．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HCO3－）+2c（CO32－）

6．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）

① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低。

② pH＝2的盐酸和pH＝1的醋酸，c（H＋）之比为2∶1。

③在Na2CO3和NaHCO3溶液中均存在下列关系

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(CO32-)

④ 反应2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自发进行，则该反应△H一定大于0

⑤ 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：Ka·Kh＝Kw

⑥ 反应A（g）
2B（g）；△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则△H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。其归纳正确的是

A．①②③⑥ B．③④⑤⑥ C．②④⑤⑥ D．①③④⑤

7. 从下列事实所得出的结论或给出的解释正确的是

?

实验事实

结论或解释



A

将40 g NaOH溶于1 L蒸馏水中

该溶液的物质的量浓度为1mol﹒L-1



B

0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中


?将变小



C

酸H2X为弱酸

常温下，盐NaHX溶液pH一定大于7



D

在溶液的稀释过程中

离子浓度：有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变



8．下列各溶液中，有关成分的物质的量浓度关系正确的是 （ ）

A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl－)＞c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB－)＞c(H2B)＞c(B2－)

C．硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)=c(H+)

D．pH相等的(NH4)2SO4、 (NH4)2Fe (SO4)2、NH4Cl溶液：

c(NH4Cl)＜c[(NH4)2Fe (SO4)2]＜ c[(NH4)2SO4]

9．下列说法正确的是

A．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

B．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中

C．用0.2000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定一定浓度的HCl和CH3COOH混合液，至中性时，溶液中的酸被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0．1 mol·L-1盐酸、③0．1 mol·L-1 MgCl2溶液、④0.1 mol·L-1AgNO3溶液中，Ag+浓度：④>①>②>③

10．含有一定量NaOH溶液中，逐渐通入一定量 CO2，充分反应后，将溶液在一定条件下进行低温蒸干，得到晶体物质。其质量m 与通入气体体积V(CO2)的关系如图。如下说法正确的是 （ ）

A．整个过程中的溶液，一定存在恒等式：

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B．晶体物质：a点是NaOH； b点是Na2CO3 ；

C．c点的溶液中存在c(OH-)－c(CO32-)= c(H+)+c(H2CO3)

D．若通入V2=1.344 L (标况) 气体，则m2=13.12 g

11．浓度均为0.1 mol/L Na2CO3 和NaHCO3两种溶液各25 mL，分别加入25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，依次形成混合溶液①和②，①和②中各指定离子的浓度大小关系不正确的是

A．①中离子浓度：c(OH—)＞c(CO32—)

B．c(Na+)：①＞②



C．②中离子浓度：c(OH—)＞c(HCO3—)

D．c(CO32—)：①=②?



12．镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2 + M＝NiOOH + MH 已知：6NiOOH + NH3 + H2O + OH－=6 Ni(OH)2 + NO2－下列说法正确的是

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－= MH + OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

13．右图?为直流电源，?为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，?为电镀槽。接通电路后发现?上的c点显红色。为实现铁上镀锌，接通K后，使c、d两点短路。下列叙述正确的是(　 　)

A．a为直流电源的负极 B．d极发生的反应为2H＋＋2e－===H2↑

C．f电极为锌板 D．e极发生氧化反应

14．磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：

下列说法不正确的是( )

A.在改质器中主要发生的反应为CxHy+xH2O
xCO+(x+y/2)H2

B.移位反应器中CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH＞0，温度越高，CO转化速率越大

C.负极排出的气体主要是CO2

D.该电池正极的电极反应为O2+4H++4e-====2H2O

15．在25℃时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出m g Na2SO4·10 H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为( ) ×100%

A.
B.
C.
D.

16．下列各原子或离子的电子排布式正确的是（ ）

A．O：1s22p6 B．Na：1s22s22p7 C．S2- ：1s22s22p63s23p6 D．K+ ： 1s22s22p63d10

17．在原子中第n能层，若它作为原子的最外能层，则容纳的电子数多与n-1能层的相同；当它作为次外层，则其容纳的电子数比n+1层上电子数最多能多10个，则第n层为（ ）

A．L层 B．M层 C．N层 D．任意层

18．下图中，能正确表示基态硅原子的是 （ ）

A B C D

二．填空题（共5小题，共64分）

19．测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32—+H+==HCO3—反应的终点），所用HCl溶液的体积为V1 mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙（指示HCO3—+H+==CO2+H2O反应的终点），又用去HCl溶液的体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3% = ______________________________。

20．如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入

K3［Fe(CN)6］溶液，即可观察到铁钉附近的溶液有蓝色沉淀，表明铁被______(填“氧化”或“还原”)； 向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应式为__________________________________。

(2)装置2中的石墨是_____极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为_____________________________________。

(3)装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。

①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应式为__________________。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为__________________________________。

③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下的体积为________ mL 。

21．以废铁屑为原料生产莫尔盐的主要流程如下：

（1）用10%Na2CO3溶液洗涤的作用是： 。

（2）“反应I”中通入N2的作用是 。

（3）为确定莫尔盐的化学式，设计以下实验：称取23.52 g新制莫尔盐，溶于水配制成100 mL溶液，将所得溶分成两等份。一份加入足量Ba(OH)2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色；用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体13.98 g。另一份用0.2000 mol·L－1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72－恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为25.00 mL。

①在上述实验过程中，确定Ba(OH)2溶液已经足量的方法是 。

若要使溶液中能被Ba(OH)2沉淀的离子的残余浓度不高于1.0×10－5mol/L，则Ba(OH)2在溶液中的残余浓度应不低于 mol/L（已知：Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17，
≈2.2）。

②通过计算确定莫尔盐的化学式

22．欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。

（1）在催化剂作用下，CO2和H2可以制取甲醇。用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为：
常温常压下已知下列反应的能量变化如图示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式： 。

（2）工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇：

△H=akJ/mol下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



①判断反应达到平衡状态的依据是

A．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．混合气体的密度不变

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②借助上表数据判断，要同时提高CO的转化率和反应的速率，可采取的措施是

A．降温 B．充入H2 C．分离出甲醇 D．加入催化剂

③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v（CH3OH）= 。

（3）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为________。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为________（燃料电池的理论效率:指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）

（4）向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液，充分搅拌，弃去上层清液，如此处理多次，可使BaSO4全部转化为BaCO3，发生反应：BaSO4(s)+CO32－(aq)
BaCO3(s)+ SO42－(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.1×10-10，则 BaCO3的溶度积Ksp= 。

23．化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。回答下列问题：

（1）已知AX3的熔点和沸点分别为－93．6 ℃和76 ℃，AX5的熔点为167 ℃。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123．8 kJ。该反应的热化学方程式为 。

（2）反应AX3(g)＋X2(g)
AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0．2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)＝ 。

②图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为

(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b 、c 。

③用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，α表示AX3的平衡转化率，则α的表达式为 ；实验a和c的平衡转化率：αa为 、αc为 。

 2014-2015学年度上学期高二化学第二次阶段测试试卷

参考答案

n(H2O)=

=0.18 mol

n(SO42－)：n(Fe2＋)：n(NH4＋)：n(H2O)＝0 06 mol：0 03 mol：0 06mol：0 18 mol=2:1:2:6

莫尔盐的化学式为：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O[或(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] （2分）

22．（14分）

（1）
（2）①BD（2分）②B（2分） ③0.08mol/(L·min)（2分，无单位或单位写错扣1分）（3）CH3OH－6e－＋H2O=CO2＋6H＋（2分）96.6%（2分）（4）2.75×10-9（2分）

23．（14分）

⑴AX3(l)＋X2(g) = AX5(s) ??ΔH=－123.8KJ·mol－1（2分）⑵①
（2分）②bca（2分）

b、加人催化剂。反应速率加快，但平衡点没有改变（2分）c、 温度升高。反应速率加快，但平衡点向逆反应方向移动(或反应容器的容积和起始物质的量未改变，但起始总压强增大) （2分）③α＝2(1－
) （2分）??? 50%(1分)??40% (1分)