2015年1月15日使用

南山中学2014-2015学年高二上学期期末热身试题

化学

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40

Ⅰ卷（共50分）

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题2分，共20分）

1．下列各组元素都属于p区的是

A．原子序数为1，6，7的元素 B．O，S，P

C．Fe，Cu，Cl D．Na，Li，Mg

2．在以下性质的比较中，正确的是

A．微粒半径：O2－

C．分子中的键角：CH4>H2O>CO2 D．共价键的键能：C－C>C－Si>Si－Si

3．据报道，1995年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是

A．第3周期第ⅠA族 B．第4周期第ⅠA族

C．第5周期第ⅠA族 D．第3周期第ⅡA族

4．在2 L密闭容器中放入CO(g)、H2O(g)各1 mol，发生CO(g) + H2O(g)
CO2(g) + H2(g) △H>0的反应。改变下列条件，不能使v正 增大的是

A．升高温度 B．降低温度

C．使用催化剂 D．压缩容器，使其体积变为1 L

5．Ca
C2晶体的晶胞结构与NaCl的相似（如图），但CaC2晶体中含有哑铃形C的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是

A．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.2 mol

B．该晶体中的阴离子与N2是互为等电子体

C．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C数目为6

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

6．铊（81T1）是元素周期表ⅢA族元素，下列关于铊的叙述不正确的是

A．铊比铝的金属性更强 B．铊能与盐酸反应放出氢气

C．铊在化合物中可以是+3价 D．氢氧化铊一定具有两性

7．图1、图2表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是

A．图1可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图1可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图2可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图2可能表示的是元素的原子最外层电子数随原子序数的变化关系

8．现有常温下的四种溶液（如下表）：

①

②

③

④



溶液

氨水

氢氧化钠溶液

醋酸

盐酸



pH

11

11

3

3



下列有关叙述中正确的是

A. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：②>①>④>③

B.
将③、④分别稀释到pH = 5，由水电离出氢离子的浓度均减小100倍

C. 在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，①的pH减小，②的pH不变

D. 将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－) ：c(H+ ) ＞1

9．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

① CH3OH(g) ＋ H2O(g) ＝ CO2(g) ＋ 3H2(g)；△H＝＋49.0 kJ·mol-1

② CH3OH(g) ＋ 1/2O2(g) ＝ CO2(g) ＋ 2H2(g)；△H＝－192.9 kJ·mol-1

下列说法正确的
是

A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

B．反应①中的能量变化可用如右图表示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞－192.9 kJ·mol-1

10．若aAm+与bBn-的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m B．离子半径Am+

C．原子半径A

二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每题3分，共30分）

11．在容积可变的密闭容器中，2 mo1 N2和8 mo1 H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于

A．5% B．10% C．15% D．20%

12．常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是

A．无色透明的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、AlO

B．pH=1的溶液： Na+、NH、Cu2+ 、NO3－

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、Cl－、AlO

D．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、NO、Cl－

13．常温时，下列溶液中各粒子物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol?L?1，pH = 4 的 NaHB 溶液中：c(HB?)＞c(H2B)＞c(B2?)

B．10 mL 0.5 mol?L?1 CH3COONa 溶液与 6 mL 1 mol?L?1盐酸混合后的溶液中：

c(Cl?)＞c(Na+)＞c(OH?)＞c(H+)

C．c(NH) 相等的 (NH4)2SO4 溶液、(NH4)2CO3 溶液和 NH4NO3 溶液中：

c[(NH4)2SO4]＜c[(NH4)2CO3]＜c(NH4NO3)

D．NaHA溶液中： c(H+) + c(Na+) = c(OH－) + c(HA－) + c(A2?)

14．下列说法中正确的是

A．NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构

B．P4
和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

15．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液
。下列对此现象说法正确的是

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+

16．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正，熵变为0 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应的正反应一定是自发进行的

17．下列有关问题，与盐的水解有关且叙述正确的是

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞；⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A．①②③④⑤　　　　　　　 B．①②③④

C．①④⑤ D．①②③

18．已知：4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2(g) △H= -1025 kJ·mol-1。该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是

19．700℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g) ＋ H2O(g)
CO2 (g) ＋ H2(g)

反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol



0

1.20

0.60



t1

0.80





t2



0.20



下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L-1·min-1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，平衡常数将增大

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

20．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10-11，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10-12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10-3，下列叙述不正确的是

A．在其他条件不变的情况下，向
饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变

B．浓度均为0.2 mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀

C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上

D．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

Ⅱ卷（共6个小题，50分）

三、填空题：

21．(12分)

已知：W、X、Y、Z四种元素原子序数依次减小。其中：

①W元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；②X原子p轨道共有11个电子；③Y是第三周期主族元素，其部分电离能数据如下表；④Z原子价电子排布式为nsnnpn。

电离能/(kJ·mol－1)

I1

I2

I3

I4

I5



Y

584

1823

2751

11584

14837



请回答下列问题：

(1)W位于元素周期表 区元素。电负性：X________Y(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(2) Z2X4中，Z原子采用________杂化，分子的立体构型是________（用文字描述）。

(3) R是与X同主族的短周期元素。R的氢化物沸点比X的氢化物高，原因是：_____________________。

(4) Q比X元素原子序数少1，向Q的最高价含氧酸与NH3形成的酸式盐溶液中滴加适量的NaOH溶液至溶液呈中性，该中性溶液中离子浓度由大到小的顺序为 _________________________________。

(5)如图是金属W和Y所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金晶体的化学式为________。

(6) 1200C恒温条件下，在一固定容器中投入1 mol Z和1 mol H2O反应达到平衡后，容器内的压强为起始的1.5倍，吸收a kJ，写出该反应的热化学方程式

22．（14分）

Ⅰ．四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下7种离子组成（电解质中阴离子各不相同）。

阳离子

Na+、Ba2+、NH



阴离子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO



已知：①A、C溶液显碱性，A、B的溶液中水的电离程度相同；②C和D的溶液混
合反应的现象只是有白色沉淀生成，B和C的溶液混合反应的现象只是有刺激性气味的气体生成，A和D的溶液混合无明显现象。

（1）A是_______________，B是_________________。

（2）写出C与D的溶液反应的离子方程式___________________________________________。

（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是____________________________________________________。

Ⅱ．欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O转化为Cr(OH)3沉淀除去。三种金属离子生成沉淀的pH如右表。

?

开始沉淀的pH

完全沉淀的pH



Fe(OH)2

7.0

9.0



Fe(OH)3

1.9

3.2



Cr(OH)3

6.0

8.0



某含铬废水处理的主要流程如下图所示：


（1）初沉降池中加入明矾作沉降剂，其作用的原理是（用离子方程式表示）__________________。

（2）请补充并配平以下反应池中发生主要反应的离子方程式： ____Cr2O + ____
HSO + _______ = ____Cr3+ + ___SO + ____H2O。（3）根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是：H++OH- = H2O和____________________。证明Cr3+沉淀完全的方法是______________________。

23．（8分）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素。A、C两元素可形成原子个数之比为2︰1、1︰1型化合物。B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍。请回答：

（1）D与F形成D2F的电子式为______________；A、C、D三种元素组成的化合物含有化学键的类型是________________；

（2）A、C、F间形成的甲、乙两种微粒，甲有18个电子，乙有10个电子，它们均为负一价双原子阴离子，则甲与乙反应的离子方程式为_________________________________ 。

（3）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在等体积的Ⅰ、Ⅱ两个密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相同）。下列说法正确的是________________ 。

A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞Ⅱ B．达到平衡后A2C的转化率：Ⅰ＝Ⅱ

C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞Ⅱ D．达到平衡后A2的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ

E．达到平衡后吸收或放出的热量：Ⅰ＝Ⅱ F．达到平衡后体系的平均相对分子质量：Ⅰ＜Ⅱ

四、实验
题（10分）：

24．（1）某研究性学习小组用一定物质的量浓度的盐酸滴定10.00 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，滴定时使用PH计精确测量滴定过程中溶液的PH变化（温度为25
℃），并绘制出滴定过程中溶液PH的变化曲线如右图所示。实验过程中需要使用的仪器除铁架台，滴定管
夹外还有___________________________（用汉字填写），由图可计算出标准HCl溶液的物质的量浓度为_______________（忽略溶液混合时的体积变化）。

（2）该小组同学在探究上述NaOH溶液与酚酞溶液作用时，发现了一个意外现象：向少量酚酞溶液中滴加NaOH溶液，开始时溶液变红色，但继续滴加NaOH溶液至一定量时红色消失。对此意外现象形成的原因，该小组同学分别提出了各自的看法并进行相应的实验设计。

甲：可能是NaOH溶液与空气中的CO2反应造成的。

乙：可能是溶液在碱性条件下继续与空气中的氧气反应造成的。

丙：可能与NaOH溶液的浓度有关。

[理论分析]

乙同学认为甲同学的猜想明显错误，他的理由是__________________________
__________________

[实验设计]

为证实乙同学的猜想，还需做如下实验，请完成下表：

实验步骤

设计此步骤的目的



将配制的NaOH溶液加热





在加热后的溶液中滴加酚酞，并在上方滴加一些植物油





通过以上实验，三位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色消失。因此溶液褪色与氧气无关。若丙同学的猜想正确，请你设计一个简单的实验加以证明（按要求填写在下表中）：

实验方案

观察到的现象和结论









五、计算题：（6分）

25．把2.5 mol
A和2.5 mol B混合盛入2 L容积的密闭容器里发生反应3A（g）
+B（g）
x C（g）+ 2D（g），经5s后反应达平衡。在此5s内C的平均反应速率为0.2 mol·L-1·s-1，同时生成1 mol D。试求：

（1）计算x的值；

（2）达平衡时B的转化率；

（3）若达平衡时，该反应放出Q kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。

高二上期期末热身考试化学答案

选择题（50分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案

B

D

C

B

B

C

A

D

D

C



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

C

B

C

C

D

A

B

C

B

D





21．（12分，其中（1）（2）每空1分，其余每空2分）

(1) ds ＞ (2) sp2　 平面形

(3) HF分子间形成
氢键，而HCl分子间只有范德华力

(4) c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)

(5) CuAl5 （6） C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g) △H = +2a kJ·mol-1

22．（14分）

Ⅰ．（6分）（1）CH3COONa NH4Cl （各1分）

（2）Ba2+＋SO42－＝BaSO4↓ （2分）

（3）c(OH－)＞c(Ba2+)＝c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+) （2分）

Ⅱ．（8分）(1) Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+（2分）

(2) ?1?Cr2O+?3?HSO+?5H+?=?2?Cr3++?3?SO+?4?H2O（2分）

(3) Cr3++ 3OH-=Cr(OH)3↓（2分）?取沉淀后的上层清液测定其pH（1分），若pH≥8，则沉淀完全（1分）

23．(8分)（1）Na2S 电子式（略）；离子键、共价键；(各2分)

（2）HS— + OH— ＝ S2— + H2O（2分）

（3）A 、B（漏选得1分，多选错选不得分，2分）

24．（10分）

（1）酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯（各0.5分，共2分）

2.5 mol.L－1 （2分）

（2）①NaOH溶液与CO2反应生成的Na2CO3溶液也呈碱性，遇酚酞也会变红色（2分）

②除去溶液中溶解的氧气 隔绝空气（各1分，共2分）

③分别配制不同浓度的NaOH溶液，然后各滴加2～3滴酚酞溶液，较稀的NaOH溶液中出现红色，很浓的NaOH溶液中无红色出现（或先变红色，一会儿红色消失）；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关（2分）

（或：向原红色消失的溶液中慢慢加入足量的水，红色重新出现；说明红色消失与NaOH溶液的浓度有关）（等其它合理答案皆可）

25．（6分）

（1）x=4 （2）20%

（3）3A（g）+ B（g）
4 C（g）+ 2D（g） △H = - 2Q kJ·mol-1