4．下面元素周期表中全部是金属元素的区域为

A．只有s区 B．只有d区

C．s区、d区和ds区 D．d区和ds区

5．同周期有下列电子排布式的原子中，第一电离能最小的是

A．ns2np3 B．ns2np4

C．ns2np5 D．ns2np6

6．已知元素周期表中1～18号元素的离子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．原子的第一电离能：X>W

B．离子的还原性：Y2－>Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ

D．原子半径：X

7．锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是

A．Li2SO4难溶于水

B．Li与N2反应产物是Li3N

C．LiOH易溶于水

D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解

8．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是



ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA



2







c



d





3

a

b







e

f



A.e的氢化物比d的氢化物稳定

B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

9．从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是

A．Na和Cl B．H和Cl C．K和F D．Ca和O

10．下列有关σ键和π键的说法错误的是

A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者

B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键

C．有些原子在与其他原子形成分子时，只能形成σ键，不能形成π键

D．在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键

11．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

12．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是

A.直线形；三角锥形????????????????B.V形；三角锥形

C.直线形；平面三角形?????????? ???D.V形；平面三角形

13．PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。下列判断错误的是

A．PH3分子呈三角锥形

B．PH3分子是极性分子

C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低

D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高

14．下列关于晶体的说法一定正确的是

A．分子晶体中都存在共价键

B．CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻

C．SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

15．下列说法正确的是

?A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质

?B．NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同

?C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1

?D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构

16．下列叙述正确的是

A?．NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

B．?CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．?H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D． CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

17．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

A．液溴和苯分别受热变为气体

B．干冰和氯化铵分别受热变为气体

C．二氧化硅和铁分别受热熔化

D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中

18．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A．水由液态变为玻璃态，体积缩小

B．水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C．玻璃态是水的一种特殊状态

D．玻璃态水是分子晶体

?19．海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为（　　）

A．CH4·14H2O???????????? ???????????????????????????

B．CH4·8H2O

C．CH4·
H2O??????????????????

D．CH4·6H2O

?20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A．上述四种元素的原子半径大小为W < X < Y < Z

B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

21. 下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体

B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大

C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2

D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于Cu(NO3)2溶液中的溶解度

22．α -AgI是一种固体导体，导电率很高。为研究α -AgI到底是Ag+导电还是I一导电，设计了如下实验，下列有关说法不正确的是

A．若α -AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量不变

B．若α -AgI是Ag+导电，则通电一段时间后晶体质量减少

C．阳极反应为：Ag—e一=Ag+

D．阴极质量不断增加

23．下列叙述正确的是

A．常温时，某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH一)的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、A1O2-、SO42一

B．常温时，0．1 mol/lHA溶液的pH>1，0．1 mol/lBOH溶液中c(OH一)／c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为c(B+)>c(OH一)>c(H+)>c(A一)

C．过量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，反应的离子方程式为3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O=3BaS04 +2NO +4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va>10Vb

24．根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是

化学式

电离常数



HClO

Ki=3×10-8



H2CO3

Ki1=4.3×10-7





Ki2=5.6×10-11



A.c(HCO3-)＞c(ClO-)＞c(OH-)

B.c(ClO-)＞c(HCO3-)＞c(H+)

C.c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)

D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(ClO-)+c(OH-)

25．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．在0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

B．在0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3－)

C．向0.2 mol·L-1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7,c(Na＋)＝0.1 mol·L-1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

26．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

27．已知：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－。向含2molNaOH, 1 molBa(OH)2,2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入
，则通入
的量和生成沉淀的量关系正确的是

选项

A

B

C

D



n
mol

2

3

4

6



n(沉淀) mol

1

2

4

3



28．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③

29．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：

c(Na＋)＝c(Cl－)＞cCH3COO－)＞c(OH－) ＝c(H＋)

B．0.1mol/LNH4Cl与0.1mol/L氨水等体积混合（pH＞7）：c(NH3·H2O)＞c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)

C．0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

D．0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：

2c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

30．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O
3NH3 + 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是

试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

试样中一定不含Al3+

试样中可能存在Na+、Cl－

该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

31 ．(10分)用FeCl3酸性溶液脱除H2S后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、c代表电压值：）

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



I

x≥a

电极附近出现黄色，有气泡产生

有Fe3+、有Cl2



II

a＞x≥b

电极附近出现黄色，无气泡产生

有Fe3+、无Cl2



III

b＞x＞0

无明显变化

无Fe3+、无Cl2



（1）用KSCN溶液检验出Fe3+的现象是_______。

（2）I中，Fe3+产生的原因可能是Cl-在阳极放电，生成的Cl2将Fe2+氧化。写出有关反应的方程式__________________________。

（3）由II推测，Fe3+产生的原因还可能是Fe2+在阳极放电，原因是Fe2+具有_____性。

（4）II中虽未检测出Cl2，但Cl-在阳极是否放电仍需进一步验证。电解pH=1的NaCl溶液做对照实验，记录如下：

序号

电压/V

阳极现象

检验阳极产物



IV

a＞x≥c

无明显变化

有Cl2



V

c＞x≥b

无明显变化

无Cl2



①NaCl溶液的浓度是________mol/L。

②IV中检测Cl2的实验方法:____________________。

32． (10分) 化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

（1）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应：

TaS2（s）+2I2（g）
TaI4（g）+S2（g）△H＞0 （I）

反应（I）的平衡常数表达式K＝ 。若K＝1，向某恒容密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为 。

（2）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1 T2（填“＞”“＜”或“＝”）。上述反应体系中循环使用的物质是 。

（3）利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢铁中的硫转化为H2SO3，然后用一定浓度的I2溶液进行滴定，所用指示剂为 ，滴定反应的离子方程式为 。

（4）25℃时，H2SO3
HSO3-+H+的电离常数Ka＝1×10-2mol/L，则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh= mol/L。若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中c(H2SO3)/(HSO3-)将 （填“增大”“减小”或“不变”）。

33． (10分) 早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：

（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区别晶体、准晶体和非晶体。

（2）基态Fe原子有_______个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为____________。

（3）新制的Cu(OH)2可将乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛中碳原子的杂化轨道为___________，1mol乙醛分子中含有的键的数目为___________。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是___________ 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和定点，则该晶胞中有 个铜原子。

（4）Al单质为面心立方晶体，晶胞中铝原子的配位数为 。

34．（10分）一项科学研究成果表明，铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2 和Mn(NO3)2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基态的电子排布式可表示为 。

②NO3- 的空间构型是 (用文字描述)。

(2)在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO2，HCHO 被氧化为CO2 和H2O。

①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为 。

②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为 。

③1 mol CO2 中含有的σ键数目为 。

(4)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：__________；

②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：______；

35．（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

（1）由B2O3制备BF3的化学方程式依次是_________；

（2）基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

（3）在BF3分子中， B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4－的立体结构为_______；

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼晶胞中含有______各氮原子、________各硼原子



35．（10分）(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4
2BF3↑+3CaSO4+3H2O

(2)1s22s22p1　N　+3

(3)　sp2　正四面体

(4)4　4

(5) Cl Cl Cl ╲ ①╱ ╲ ╱ Al Al  ╱ ╲ ╱② ╲ Cl Cl Cl如图，①②为配位键，由Cl指向Al

H3BO3 + H2O
[B(OH)4]- + H+