3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是

A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3

B．第一电离能：Na＜Mg＜Al

C．电负性：Na＞Mg＞Al

D．还原性：Na＞Mg＞Al

5．下列说法错误的是

A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量

B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则

C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理

D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理

6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是

A．最外层有8个电子的原子

B．最外层电子排布为ns2的原子

C．次外层无未成对电子的原子

D．最外层有3个未成对电子的原子

7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…

8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

A.1和17????????? ??? B.12和9??????? ?????

C.14和 6??????? ???? D.15和8

9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是

A、D3O+?????????????????? ??? B、Li+?????????????????????????

C、ODˉ?????????????????????? D、OHˉ

10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A.BF3 B.H2O

C.SiCl4 D.PCl5

11. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶

C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应

D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱

12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是

A．加少量盐酸 B．加热 C．加少量醋酸钠晶体 D．加氢氧化钠

13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是

① ② ③ ④

A． ①②③ B．②④ C． ①③ D．①②③④

14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是

A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。

B．c(Na+)=c(X一)+c(HX)=0．2 mol·L-

C．c(Na+)一c(X一) =9．9×10-7mol·L-

D．c(OH一)一c(HX)=c(H+)=1×lO一6mol·L一

15. 在0．1mol·L一CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO一+H+，对于该平衡，下列叙述不正确的是

A．加入水时，平衡向正反应方向移动，溶液中n(H+)增大

B．加入少量冰醋酸，平衡向正反应方向移动，溶液中c(H+)增大

C．加入少量0．1 mol·L-HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小

16．常温下，下列关系的表述中，正确的是

A．中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l

B．pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等

C．0．1 mol·L—NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32一)>c(H2CO3)

D．浓度均为0．1 mol／L的三种溶液：①CH3COOH溶液；②NaOH溶液； ③CH3COONa溶液，溶液的pH ②>③>①

17.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点KW间的关系B>C>A=D=E

B．若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性

18. 25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)= 0. 1 mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH 的关系如图7 所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是

A． pH=5. 5 的溶液中： c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B． W 点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

C． pH = 3. 5 的溶液中：

c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) = 0. 1mol·L-1

D． 向W 点所表示的1. 0 L 溶液中通入0. 05 mol HCl 气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

19.某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：

①常温下，PH=l的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低

②PH=2的盐酸和PH=l的盐酸，C(H+)之比为2:1

③25℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaC12溶液中解程度不同

④NH4HS04溶液中滴加Na0H溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42一)

⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kb；水的离子积为Kw；则三者关系为Ka·Kb=KW

⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是

A．全部 B．③⑤⑥ c．④⑤⑥ D．①②④

20.常温下，向O．1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是

A．溶液的pH：a

B．溶液的导电能力：a>b>d>c

C．a、b溶液呈酸性

D．c、d溶液呈碱性

21. 已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42-浓度随时间变化关系如下图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO42-浓度随时间变化关系的是

22. 溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时溴酸银溶解速度加快

C．60℃时溴酸银的KSP约等于6.25×10-4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

23.下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)

B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)

D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

24.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2

下列有关该电池的说法不正确的是

A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe（OH）2

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D. 电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

25.铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是

A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+

B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu

C 在外电路中，电子从负极流向正极

D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

26. 三氧化二镍（Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A? 可用铁作阳极材料

B? 电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C? 阳极反应方程式为：2Cl－－2e－=Cl2

D? 1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

27. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.两烧杯中溶液的pH均增大

D.产生气泡的速度甲比乙慢

28.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是

（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）

A? 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni

B? 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C? 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋

D? 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

29.下列关于实现现象的描述不正确的是

A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C.把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D.把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

30.以下现象与电化腐蚀无关的是

A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

B.生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈

C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D.银质奖牌久置后表面变暗

第Ⅱ卷（非选择题 共50分）

31. (8分)下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题:

(1)电源的N端为___________极。

(2)电极b上发生的电极反应为______________________________。

(3)列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:______________________________。

(4)电极c的质量变化是__________g。

32. (12分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案：

模拟海水中的离

子浓度(mol/L)

Na＋

Mg2＋

Ca2＋

Cl-

HCO3-





0.439

0.050

0.011

0.560

0.001



注：溶液中某种离子的浓度小于1.0×10-5 mol/L，可认为该离子不存在；

实验过程中，假设溶液体积不变。

已知：Ksp(CaCO3)＝4.96×10-9；Ksp(MgCO3)＝6.82×10-6；

Ksp[Ca(OH)2]＝4.68×10-6；Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10-12。

请回答下列问题：

(1)．沉淀物X、Y分别为 、 。

(2)．滤液M中存在离子 ，滤液N中存在的离子 (除了Na＋、Cl-、H+、OH-以外)。

(3)．步骤①、②发生反应的所有离子方程式 ， ， 。

(4)．步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体，沉淀物Y为 （通过列式计算说明）。

33．(10分)某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：

(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次

(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

回答下列问题：

(1)正确操作的顺序是A、B (填其他编号)。

(2)实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是 。(填编号)

A．0.1 mol/L B．0.10 mo1/L C．0.1032 mol/L

(3)(A)操作中量取待测液的仪器是 。

(4)(B)操作的目的是 ．

(5)(F)操作中判断到达终点的现象是 。

(6)（B）如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

(7)KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7，其水溶液中离子浓度大小排序为 。

34 .(10分) 前四周期元素T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，T的原子最外层上有3个未成对电子，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期，他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题：

（1）W元素原子的L层电子排布式为 ，T、W两种元素第一电离能的大小关系 ，原因是 。

（2）T元素所形成的单质分子中含有 个 σ键和 个π键，X单质与水发生主要反应的化学方程式为 。

（3）化合物M(M为Y在空气中燃烧产物之一)的化学式为 。

（4）含有元素Z的盐的焰色反应为 色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 。

35．(10分) Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

(1)Na位于元素周期表第________周期第________族；S的基态原子核外有________个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为________________________。

(2)用“>”或“<”填空：

第一电离能

离子半径

共价键的键能

酸性



Si____S

O2－____Na＋

H2O____ H2S

H2SO4____HClO4



(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25 ℃、101 kPa下，已知该反应每消耗1 mol CuCl(s)，放热44.4 kJ，该反应的热化学方程式是 。

(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式： 。