银川一中2014/2015学年度(上)高二期末考试

化 学 试 卷

可能用到的相对原子质量：Ag-108 Cu-64

一、选择题(每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分)

1．某元素原子的价电子构型是3s23p4，则它在周期表中的位置是(　　)

A．第四周期ⅡA族 B．第三周期ⅣA族

C．第三周期ⅥA族 D．第二周期ⅣA族

2. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是(　　)

A.
B.

C.


D.

3. 下列叙述正确的是(　　)

A. pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

B. 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7

C. 95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性

D. 0.2 mol·L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(　　)

A．1s2 B. C． ：He D．

5．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O；通入O2的另一极，其电极反应式是2O2＋4H2O＋8e－===8OH－。下列叙述不正确的是(　　)

A．正极发生还原反应

B．通入CH4的电极为负极

C．该电池使用一段时间后应补充KOH

D．燃料电池工作时，溶液中的OH－向正极移动

6．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动

C．升高温度，
减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小

7．等体积等物质的量浓度MOH强碱和HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子浓度应满足的关系是(　　)

A．c(M＋)＞c(H＋)＞c(A－)＞c(OH－) B．c(M＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(M＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋) D．c(M＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

8．25℃时pH=13的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合,所得混合液的pH=11,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是(　 )

A. 1∶9 B. 1∶11 C. 9∶1 D. 11∶1

9．某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为(　　)

A．1 B．3 C．4 D．6

10．下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是(　　)

A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋

B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢

C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法

D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法

11．下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是(　　)

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中离子浓度关系：

c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

B．0.1mol·L－1NH4Cl和0.1mol·L－1NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：

c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH＝7，则混合溶液中：

c(Na＋)＝c(CH3COO－)

D．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO、ClO－、Na＋能大量共存

12．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（ ）

A．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定

C．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出

D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗

13．下列元素性质的递变规律正确的是(　　)

A．第一电离能：BN>S>P

C．气态氢化物的稳定性：NH3

D．原子半径：Be

14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为

CH3CH2OH－4e－＋H2O===CH3COOH＋4H＋。下列有关说法正确的是(　　)

A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动

B．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2O

C．正极上发生的反应为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－

D． 若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气

15．25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH为11，则该溶液中由NaOH电离出的

c(OH－)与由水电离出的c(OH－)之比为(　　)

A．108∶1 B．5×109∶1 C．1010∶1 D．1∶1

16.下列说法正确的是(　　)

A. 原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似

B. Fe3+的最外层电子排布式为3s23p63d5

C. 基态铜原子的最外层的电子排布图:

D. 所有非金属元素都分布在p区

17．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是(　　)

A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同

B．100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠

C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小

18．下列有关沉淀平衡的说法中正确的是(　　)

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，Ksp(AgCl)增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25 ℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

19．空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生

氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解

技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电

池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法

正确的是(　　)

A．b极上发生的电极反应是：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

B．d极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C．c极上进行还原反应，B中的H＋可通过隔膜进入A

D．当有0.1 mol电子转移时，a极产生1.12 L O2(标准状况下)

20. 下列叙述中，正确的是

A. 用惰性电极电解
溶液分别得到单质
和Cl2

B. 常温下，某溶液中由水电离出的
，该溶液一定呈酸性

C.
溶液和
溶液加热蒸干、灼烧都得到

D. 在
饱和溶液中加入
溶液，达到平衡时，溶液中
浓度降低

21．如图为元素周期表中短周期的一部分，关于Y、Z、M的说法正确的是(　　)

A.电负性：Y>Z>M

B．离子半径：M－>Z2－>Y－

C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D．Z元素基态原子最外层电子排布图为

22．1L 0．1mol/L的AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2．16g时，下列判断正确的是

A．电解质AgNO3溶液的浓度变为0．08mol/L B．阳极上产生112mLO2(标况)

C．转移1．204×1022个电子 D．反应中有0．01mol的Ag被氧化

23．对于物质的量浓度均为0.01 mol·L－1的①NaHCO3、②Na2CO3、③CH3COOH、④CH3COONa四种溶液，下列说法正确的是(　　)

A．①的离子浓度为：c(Na＋)>c(OH－)>c(HCO)>c(H＋)

B．②升高温度，
减小

C．③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，c(H＋)增大

D．④和③等体积混合，溶液pH<7，c(CH3COO－)＋c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋)

24．下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1)。

I1

I2

I3

I4

……



R

740

1 500

7 700

10 500

……





下列关于元素R的判断中一定正确的是

A．R的最高正价为＋3价 B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子 D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s22p1

25．电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水

淡化的方法，其原理如图所示。已知海水

中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离

子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．A膜是阳离子交换膜

B．通电后，海水中阴离子往b电极处运动

C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀

D．通电后，a电极的电极反应式为：4OH－－4e－ = O2↑＋2H2O

二、非选择题：(共50分)

26．（16分）

（1）①常温下，某溶液中由水电离出的c (OH-)=1.0×10-10mol/L，该溶液可以是 。（填选项）

A．pH= 4的醋酸 B．pH=10的NaOH溶液 C．pH=9的Na2CO3溶液

D．pH= 2的硫酸 E．pH= 4的NH4Cl溶液

（2）在100℃时，，将100mL 0.1mol/L的稀H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= 。（混合时溶液体积变化忽略不计）

（3）常温下，a mL 0.1mol/L盐酸与b mL 0.1mol/L氨水混合，充分反应。若混合后溶液呈中性，则a b（填“<”、“=”或“>”）。

（4）常温下，a mL pH=3的盐酸与b mL pH=11的氨水混合，充分反应。若a=b，则反应后溶液中离子浓度从大到小的顺序是 。

（5）氯化铝水溶液呈酸性 ，原因是（用离子方程式表示）：______________________。把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。

(6)在25℃下,向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成

　　　 沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式为? 。

已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（14分）

有A、B、C、D、E、X、Y七种元素都是元素周期表中前36号元素。其相关信息如下：

相关信息



①

A的基态原子2p轨道中有三个未成对电子



②

A、B元素的常见单质是构成空气的主要成分



③

C 原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍



④

D 原子核外占有9个轨道,且只有1个未成对电子



⑤

E、X、Y三种元素处于第4周期；E元素的正三价离子的3d亚层为半充满，X元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子；Y元素原子的4p轨道上有3个未成对电子





（1）B元素原子的价层电子的电子排布图为

(2) X的基态原子的电子排布式为 。

(3) 指出E元素在元素周期表中的位置____________________。

(4) D离子结构示意图是　　　　　　　　　　　。

(5) 比较A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 ____________________

(用元素符号表示)。

(6) A元素最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与X 反应的离子方程式为 ，

（7）已知化合物Y2B3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为YH3（Y的氢化物），产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是__________________________________________;

28．（10分）

如图为相互串联的甲、乙两电解池。

试回答：

若甲电解池利用电解原理在铁上镀银，则

Ａ是　　　　（填电极材料），Ｂ是　　　　（填电

极材料），应选用的电解质溶液是　　　　　。

乙电解池中若滴入少量酚酞试液，开始电

解一段时间，铁极附近呈____色。乙电解池的电解方程式为 。

（３）若甲电解池阴极增重4.32g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是

　　　　mL。

（４）若乙电解池中剩余溶液仍为400mL，则电解后所得溶液的pH等于　　　　。

29．(本题共2小题，共10分)

（1）相同温度下等物质量浓度的下列溶液中，

A、NH4Cl B、NH4HCO3 C、NH4HSO4 D、(NH4)2SO4

① pH值由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）

② NH4+离子浓度由大到小的顺序是 （用对应的字母填写）

③ 若上述溶液的pH值相同，则其物质的量浓度关系是 （用对应的字母填写）

（2）向50 mL 0.018 mol·L－1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L－1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp＝1.0×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算：

①完全沉淀后，溶液中c(Ag＋)＝________。

②完全沉淀后，溶液的pH＝________。

2014—2015年第一学期高二期末化学试卷

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13



答案

C

D

D

B

D

B

B

A

D

D

C

C

B



题号

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25





答案

B

A

B

B

D

C

D

C

C

D

B

C





26．（共16分，每空2分）（1） AB （2）11 （3）＜ （4）c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

（5）Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋， Al2O3 ；

( 6 ) Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O
Cu(OH)2↓+2N

27、（共14分，每空2分）

（1）

(2)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1

(3)第4周期第Ⅷ族

(4)

(5) N>O>C

（6）3Cu + 8H+ + 2NO3- == 3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O

（7）As2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O

28．（１0分）

（１）铁　 银　 AgNO3溶液（各１分）

（２）红(１分)

2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑或2Cl-+2H2O 2OH-+ H2↑+Cl2↑（2分）

（３）448（2分） （４）13（2分）

29、（1）．①B>A>D>C（3分） ②D>C>A>B ③C>D>A>B

(2) 解析：①反应前，n(Ag＋)＝0.018 mol·L－1×0.05 L＝0.9×10－3 mol，n(Cl－)＝0.020 mol·L－1×0.05 L＝1×10－3 mol；反应后剩余的Cl－为0.1×10－3 mol，则混合溶液中，c(Cl－)＝1.0×10－3 mol·L－1，c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)/c(Cl－)＝1.0×10－7 mol·L－1。②H＋没有参与反应，完全沉淀后，c(H＋)＝0.010 mol·L－1，pH＝2。

答案： ①1.0×10－7 mol·L－1　 ②2