1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。要想节能减排下列属最有希望的新能源是

①天然气　②煤　③石油　④水能　⑤太阳能　⑥地热能　⑦风能　⑧氢能

A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2.2HI(g)
H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如图所示

(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活

化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 升高温度，不影响活化分子百分数

C. 逆反应的活化能等于正反应的活化能

D. 催化剂能降低该反应的活化能

3.四个试管中都装有5mL0.1mol·L-1Na2S2O3溶液，

分别在不同温度下加入0.1mol·L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水　　　　B．20℃，4 mL硫酸，3 mL水

C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水　　 D．30℃，5 mL硫酸，2 mL水

4.将c(H+)=1×10-2mol/L的CH3COOH和HNO3溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的H+的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为

A.a＞b B.a＜b C.a=b D.不能确定

5．如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸(即无水醋酸)加水稀释的图是

6．体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量

A．中和CH3COOH用的多 B．中和HCl用的多

C．相同 D．无法比较

7. 关于强、弱电解质的叙述正确的是

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子

D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱

8．对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）
4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是

A．达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态。

C．达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

9．下列不属于自发进行的变化是

A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水

C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈

10．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是

A．3H 2（g）+ N2（g）
2NH3（g）

B． H2（g）+ I2（g）
2H I（g）

C．2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）

D．C（s）+ CO2（g）
2CO（g）

11．现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵，③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸，⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸，属于强电解质的是

A. ②③⑥⑨⑩ B.②③⑥⑧⑩ C. ⑥⑦⑧⑨⑩ D. ②③④⑥⑧⑨⑩

14．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正反应方向移动的是

A．2NO2（g）
N2O4（g） （正反应为放热反应）

B．3O2 （g）
2O3（g） （正反应为吸热反应）

C．H2（g）+I2（g）
2 H I（g）（正反应为放热反应）

D．NH4HCO3（s）
NH3（g）+H2O（g）+CO2（g） （正反应为吸热反应）

15.对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O
NH＋OH－叙述正确的是

A．加水后，溶液中n(OH－)增大

B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大

C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动

D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少

16. 在一固定体积的密闭容器中，进行下列反应：

CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1

其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T(℃)

700

800

830

1 000

1 200



K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6



则下列有关叙述正确的是 (　　)

A．a＞0 B．可测量容器总压变化来判定化学反应是否达到平衡

C．温度为830 ℃时，若c(CO2)·c(H2)>c(CO)·c(H2O)，此时还未达平衡

D．温度不变，增大c(CO2)，平衡右移，K增大

17. 在某密闭容器中充入一定量HI气体，发生2HI(g)
H2(g)＋I2(g) △H＞0，t1时达平衡，t2时加热升温并保温，到t3时又达到新平衡，符合这一变化的图像是

18. 25℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变

C．降温，使平衡左移，c(H＋)减小，溶液呈碱性

D．将水加热，Kw增大，pH不变

二．填空题（共46分）

19．（6分）右图表示在密闭容器中

反应：2SO2+O2
2SO3 ⊿H<0达到平衡

时，由于条件改变而引起反应速率和化学

平衡的变化情况，a b过程中改变的条件

可能是 ；bc过程中改变的条件

可能是 ；若增大压强时，

反应速率变化情况画在c-d处。

20．（10分）氢气是一种清洁、高效的新型能源。

I.用甲烷制取氢气的反应分为两步，其能量变化如下图所示

（1）甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是 。

II.在容积为1L的密闭容器内，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化剂存在的条件下高温加热发生反应：CO + H2O (g)
CO2 + H2 △H＞0，测得CO2的浓度随时间变化的图像如图：

（2）在该温度下，从反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为 ；

（3）该温度下，此反应的化学平衡常数为（可以用分数表示） ；

（4）下列改变中，能使平衡向正反应方向移动的是 。

A．降低温度 B．增大压强

C．增大H2O（g）的浓度

D．减少CO2（g）的浓度

（5）保持温度不变，若起始时c(CO)=1mol·L-1 , c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.4 mol·L-1。通过计算，判断此时该反应进行的方向并说明理由

21．（6分）已知95℃时水的离子积Kw＝1×10－12，25℃时Kw＝1×10－14，回答下列问题：

(1)95℃时水的电离常数______(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃时水的电离常数。

(2)95℃纯水中c(H＋)______(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH－)。

(3)95℃时向纯水中加入NaOH，c(OH－)＝1×10－1 mol/L，此时pH＝________。

22．（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

(1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。?

(2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒?　　　　(填“能”或“否”)（1分），其原因是 。?

(3)他们记录的实验数据如下：

已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1，各物质的密度均为

1 g·cm－3。

①计算完成上表ΔH= （保留2位小数）。

②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： 。?

(4)若用KOH代替NaOH，对测定结果　　　　 (填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果　　　　(填“有”或“无”)影响。

?23．（10分）在a、b两支试管中分别装上形态相同、质量相等的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。

(1) a、b两支试管中的现象相同点是 ，不同点是 。

(2) a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a b（填“>”、“<”、“=”,下同），反应完毕后生成气体的总体积是a b

(3) 中和相同物质的量浓度NaOH的能力：a b

第Ⅱ卷(能力测试50分）

选择题（5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合要求）

24．两个密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应 2NO2
?N2O4 △H＜0，以下说法正确的是

A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）

B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）

C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同

D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）

25．某温度下，将2molA和3molB充入体积为 1L的密闭容器中，发生如下反应：

aA（g）+2B（g）
3C（g）+D（g）。反应达到平衡后，C的浓度为 3mol/L。压缩容器体积，使容器的体积减小一半，一段时间后，B的浓度为2mol/L。则方程式中a的数值为

A．1 B．2 C．3 D．4

26．一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)＋I2(g)
2HI(g)已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol·L－1时，达平衡时HI浓度为0.16 mol·L－1。若H2和I2起始浓度均变为0.20 mol·L－1，则平衡时H2的浓度(mol·L－1)是

A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.32

27.对于密闭容器中的反应:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),△H <0在400℃ 2MPa下,n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示,下列叙述正确的是

A.点a的正反应速率比点b的小

B.点c处反应达到平衡

C.点d和点e处n(N2)不一样

D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻,n(H2)比图中点d的值大

28. 下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比是

①pH＝0的盐酸　 ②0.1 mol/L的盐酸　

③0.01 mol/L的NaOH溶液　④pH＝14的NaOH溶液

A．1∶10∶100∶1 B．1∶10－1∶10－12∶10－14

C．14∶13∶12∶14 D．14∶13∶2∶1

二、填空题（共30分）

29．（4分）在25℃时，某溶液中，由水电离出的c (H+)=1×10－12 mol/L，则该溶液的pH可能是 。

30．（6分）体积、PH相同的盐酸（用a表示）与醋酸（用b表示）分别与锌反应：

⑴反应过程中平均反应速率：a b（用＞、＝或＜填空，下同）

⑵与足量的Zn反应产生H2的量：a b

⑶生成等量氢气所消耗的Zn：a b

⑴若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量浓度为???????????mol/L；该反应的化学方程式为 。

⑵若t5时改变的条件是升温，此时v(正) > v(逆)，平衡常数K的值将?????????（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

⑶若 t1= 15s，则t0~ t1阶段以C?浓度变化表示的平均反应速率为

v(C)=???????????? ??mol/(L·s)。t3?时改变的某一反应条件可能是???????? （填序号）。

a．使用催化剂?? ?? b．增大压强?? ?????? c．增大反应物浓度??? ? d．降低产物浓度

⑷若A的物质的量减少0.02mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式? 。

32.（8分）对于反应：2A+B
2C在反应过程中C的

百分含量随温度变化如图所示，则：

⑴T0对应的V正与V逆的关系是_________.

⑵正反应为________热反应.

⑶A、B两点正反应速率的大小关系是：________________.

⑷温度低于T0时，C%逐渐增大的原因是：_______________.