一、选择题（共25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项正确）

1．下列对化学反应的认识错误的是(　　)

A．一定有化学键的变化 B．一定会产生新的物质

C．一定有物质状态的变化 D．一定伴随着能量的变化

2．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO（s）；ΔH=－348.3kJ/mol

（2）2Ag（s）+1/2 O2（g）== Ag2O（s）；ΔH=－31.0kJ/mol

则Zn（s）+ Ag2O（s）== ZnO（s）+ 2Ag（s）的ΔH等于 (　　)

A．－ 317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol

C．－332.8 kJ/mol D．+317.3 kJ/mol

3．以下说法中正确的是(　　)

A．△H＜0的反应均是自发反应

B．自发进行的反应一定能迅速进行

C．冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

D．高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程

4．分析右图的能量变化示意图，下列选项正确的是(　　)

A．C(g)=A(g)+1/2B(g) △H<0

B．2C=2A+B △H＞0

C．2A+B=2C △H＞O

D．A(g)+1/2B(g)=C(g) △H<0

5．在一密闭容器中，反应aA(g)
bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，达到新平衡时，B的浓度是原来的60%。则下列叙述正确的是(　　)

A．a＞b B．平衡向正反应方向移动了

C．A的转化率减小了 D．B的质量分数减小了

6．一定条件下的可逆反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，若改变下列条件，可提高反应物中的活化分子百分数的是(　　)

A．升高温度 B．降低温度

C．增大压强 D．增大反应物浓度

7．下列物质的水溶液,由于水解而呈酸性的是(　　)

A．NaCl B．Na2CO3 C．NaHSO4 D．NH4Cl

8．下列溶液一定呈中性的是(　　)

A．pH＝7的溶液

B．c(H+)＝c(OH-)的溶液

C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液

D．非电解质溶于水得到的溶液

9．下列说法正确的是(　　)

A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等

B．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动

D．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态

10．某同学按照课本实验要求，用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(　　)

A．实验过程中没有热量损失

B．烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C．图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D．若将盐酸体积改为60 mL，理论上所求中和热不相等

11．常温下，用0.1 mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反应恰好完全时，消耗HCl溶液b mL，此时溶液中氢氧根离子的浓度c(OH－)是(　　).

A．1×10－7 mol/L ?????B．1×107 mol/L?????? C.0.1mol/L? ?????D.0.01 mol/L

12．将pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是(　　)

A．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

13．50 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，对该溶液的有关叙述不正确的是(　　).

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B．原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/L

C．原溶液中c(CH3COO－)＞c(OH－)

D．原NaOH溶液的浓度小于0.5 mol/L

14． 95℃时，纯水中H＋的物质的量浓度为10－6 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95℃水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H＋的浓度(单位：mol/L)(　　).

A．10－6? ?????B．10－10???????? C．10－8? ???????D．10－12

15．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pH<7，则溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　).

A．c (Na＋)>c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(OH－)?

B．
?

?

16．1909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lgc(H＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为
，下列有关叙述中错误的是(　　).

A．常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0

B．酸性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小

C．碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大

D．常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13

17．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是(　　).

A．Cl－? B．HCO3- C．Na＋? D．NO3-

18．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是(　　).

A．20 mL 2 mol/L FeCl3溶液 B．40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液

C．20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液 D．40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液

19．下列化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ B．
＋OH－
H2O＋

C．CO2＋H2O
H2CO3 D．
＋H2O

＋OH－

20．关于电解NaCl溶液，下列叙述正确的是

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若向阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

21．下列说法错误的是

A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小

B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质

C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率

22．在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)

C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

23．已知下列热化学方程式：Zn(s) +
O2(g) ＝ZnO(s) ΔH1＝－351.1kJ/mol

Hg(l) +
O2(g) ＝HgO(s) ΔH2＝－90.7kJ/mol。

由此可知Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l)的ΔH3 ，其中ΔH3的值是

A．－260.4 kJ/mol B．－254.6 kJ/mol

C．－438.9 kJ/mol D．－441.8 kJ/mol

24．工业品MnCl2溶液中含有Cu2＋、Pb2＋等离子，加入过量难溶电解质MnS，可使Cu2＋、Pb2＋等离子形成沉淀，以制取纯净MnCl2。由此可推知MnS

A．具有吸附性 B．溶解度小于CuS、PbS

C．溶解度与CuS、PbS相同 D．溶解度大于CuS、PbS

25．锰锌干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2NH4＋＝Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O。在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．Zn B．碳 C．MnO2和NH4+ D．Zn和NH3

第二卷 非选择题（共50分）

二、非选择题

26．（8分）已知下列热化学方程式：

① H2(g) +
O2(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝－285kJ/mol

② C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g) ΔH ＝＋131.5kJ/mol

③ C(s) +
O2(g) ＝CO(g) ΔH ＝－110.4 kJ/mol

④ C(s) + O2(g)＝CO2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol

请回答：

（1）上述反应中属于放热反应的是 。

（2）碳的燃烧热ΔH ＝ 。

（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 。

（4）CO燃烧生成二氧化碳的热化学方程式为 。

27．（10分）(1)常温下将0.2 mol/LHCl溶液与0.2 mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＝6，则混合溶液中由水电离出的c(H＋)__________0.2 mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＜”或“＝”)

(2)常温下若将0.2 mol/LMOH溶液与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度__________MCl的水解程度。(填“＞”“＜”或“＝”)

(3)常温下若将pH＝3的HR溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH__________。(填“＞7”“＜7”或“无法确定”)

(4)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是______________________________________________________。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_________________________________________。

28．（12分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。请回答钢铁在腐蚀、防护过程中的有关问题。

（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程的电极反应式为：负极 ，正极 。

（3）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图所示。请回答：

①A电极对应的金属是______(写元素名称)，B电极的电

极反应式是 。

②镀层破损后，镀铜铁和镀锌铁更容易被腐蚀的是 。

29.（12分）研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题。

（1）CO可用于合成甲醇。在体积可变的密闭容器中充入4molCO和8molH2，在催化剂作用下合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）(Ⅰ)，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如右图所示：

①该反应的逆反应属于________反应；（填“吸热”或“放热”）。

②在0.1Mpa 、100℃的条件下，该反应达到平衡时容

器体积为开始容器体积的_________倍。（结果保留两位小数点）

③在温度和容积不变的情况下，再向平衡体系中充入4molCO，8molH2，达到平衡时CO转化率_______（填“增大”，“不变”或“减小”）， 平衡常数K_______（填“增大”，“不变”或“减小”）。

（2）在反应(Ⅰ)中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知：

①CH4（g）+ H2O（g）= CO（g）+3H2（g） △H=+206.2 kJ·mol-1

②CH4（g）+ CO2（g）= 2CO（g）+2H2（g） △H=+247.4 kJ·mol-1

则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热化学方程式为： 。

（3）在反应(Ⅰ)中制得的CH3OH 即可以做燃料，还可以与氧气组成碱性燃料电池，电解质溶液是20％～30％的KOH溶液。则该燃料电池放电时：负极的电极反应式为_______________________________。

30．（8分）由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，若用如图所示实验装置可制得纯净的Fe(OH)2沉淀。两极材料分别为石墨和铁。

（1）a电极材料为 ，其电极反应式为 。

（2）则白色沉淀在电极上生成，电解液d是 ，（填序号）

A．纯水 B．NaCl溶液

C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

（3）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源，继续电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为 。

高二化学期末考试答案

(4)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较来确定溶液的pH　

CO32-＋H2O
HCO3-＋OH－

28.（1）负极 2Fe－4 e –＝2Fe2＋ （2分） 正极O2+2H2O+4e－＝4OH－ （2分）

（2）B D（2分） （3）① 铜 （2分） Cu2+ + 2e－＝Cu （2分）

②镀铜铁 （2分）