可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 Zn-65

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1. 下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

2．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A．v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B．v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C．v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D．v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

3．在空气中，如图所示的四种情况里，可以加快铁的腐蚀的是

4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32- B．Fe3+、K+、I-、SO42-

C．K+、NH4+、NO3—、OH— D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

5．下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．放热反应不一定是自发进行

C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6．现将足量的AgCl固体分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+)最小是

A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液??

7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

8．下列水溶液的浓度均为0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NH4Cl溶液

9．下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

10．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

11．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑

C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

12．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小

C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)

13．用如图装置进行实验（A为电流计），观察到现象：Cu电极上产生大量的无色气泡。下列说法正确的是

A．电子由Cu电极流向Fe电极

B．盐桥中的阳离子移向左池

C．Fe电极为负极，Cu电极为正极

D．Cu电极的电极反应式为：Cu－2e－ =Cu2+

14．某一容器中发生如下反应：

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

15．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HF

CH3COOH

HClO

H2CO3



电离常数

6.8×10－4

1.7×10－5

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11



下列推断正确的是

A．弱酸的酸性强弱：HF < HClO

B．同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较大

C．将碳酸钠粉末加入到0.1mol·L_1 HClO溶液中，不发生反应

D．中和等体积、等pH的HF和CH3COOH溶液，消耗等量的NaOH

二、非选择题（本卷包含5题，共55分）

16．（12分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

17．（12分）请仔细观察下列三种装置的构造示意图。根据要求回答问题：

（1）电解精炼铜（如图1）时，b极材料是________(填“纯铜”或“粗铜”)；其电解质溶液能否用CuCl2替代？答：________（“能”或“否”）。

（2）碱性锌锰电池（如图2）的总反应式为Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2，该电池的负极反应式为______________________。若有0.65g锌参与了电池反应，则转移电子的物质的量为 mol。

（3）铅－硫酸蓄电池（如图3）放电过程中，负极的电极反应式为 ，充电时，Pb电极应接电源的______极（填“正极”或“负极”)。

18．（13分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性。则

①该溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4·7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为 。

②常温下若处理后的废水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，则处理后的废水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

19.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。?

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.3kJ·mol-1

完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH=

20.（12分）酸碱中和滴定是中学化学中重要的定量实验之一。

Ⅰ. 某研究性学习小组准确进行了如下实验，称取1.00g不纯的苛性钠样品配成250ml溶液，取出10.00ml，用已知浓度为0.040mol·L－1的盐酸进行滴定（杂质不与盐酸反应）。

根据要求回答下列问题：

（1）配制250 mL 0.040mol·L－1的盐酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________________和______________。

（2）为测定该苛性钠溶液的准确浓度，几次滴定消耗盐酸的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗盐酸溶液的体积(mL)

20.05

20.00

22.10

19.95



①计算苛性钠浓度时，哪次实验的数据不宜采用？答：________。（填实验序号）

②该苛性钠溶液的浓度为___________。

（3）若操作过程中未用盐酸润洗滴定管，对测定结果有怎样的影响？

答：______________________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

Ⅱ. 在另一次实验中，研究性小组将V1 mL 1.0mol·L-1 HCl溶液和V2 mL 未知浓度的NaOH溶液均匀混合后，测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50 mL)。

（4）下列叙述中正确的是_________

A．该实验的环境温度为22℃

B．当V1 =40时，溶液中c(Na+)

C．NaOH溶液的浓度为1.0mol·L-1

D．保持其他条件不变，只将HCl改为CH3COOH

进行实验，也得到如图的实验结果

龙岩市非一级达标校2014～2015学年第一学期期末高二教学质量检查

化学试题参考答案

一、选择题（每题3分，共45分）

二、非选择题（本大题共5题，共55分）

16．（12分）

（1）2A+B
3C+D（3分，写“=”，扣1分）

（2）0.4（2分）

（3）BD（2分，多选不给分，漏选1个扣1分）

（4）1.69（2分）

（5）C（2分，多选不给分）

19．（6分）

（1）H2O＋CH4CO＋3 H2（3分，不写条件扣1分）

（2）-246.4 kJ·mol-1（3分，漏写单位扣1分）

20．（12分）（每空各2分）

（Ⅰ）（1）250 ml容量瓶 胶头滴管 （写“容量瓶”不给分）

（2）① 3 ②0.080 mol·L-1 （3）偏大

（Ⅱ）（4）B