益阳市箴言中学2014年下学期高二期终考试理科化学试题

时量： 90分钟 总分：100分

第I卷 选择题（共54分）

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

1．现有三组混合液：(1)乙酸乙酯和乙酸钠；(2)乙醇和丁醇；(3)溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 (　　)

A．分液、萃取、蒸馏　　　 　B．萃取、分液、蒸馏

C．萃取、蒸馏、分液　　　　 D．分液、蒸馏、萃取

2.符合下面核磁共振氢谱图的有机物是(　　)

A．CH3COOCH2CH3 B．CH3CH===CHCH3 C．CH3CH2CH3 D．CH3CHOHCH3

3．下列有关说法不正确的是(　　)

A．反应NH3(g)＋HCl(g)= NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0

B． CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0

C．一定温度下，反应MgCl2(l)= Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH>0，ΔS>0

D．常温下，反应C(s) ＋ CO2(g)= 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

4．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是(　　)

A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物

C．动植物油脂是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油

5．在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.1 mol/L的盐酸，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积是(　　)

A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5 mL

6．某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

A.该温度高于25 ℃

B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10 mol/L

C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

7．如图所示为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是(　　)

A．向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸

B．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象

C．实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动

D．试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇

8．下列说法正确的是 (　　)

A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

9．在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(　　)

A.分别将pH＝4的盐酸和醋酸稀释到pH＝5，醋酸所加的水量少

B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓硫酸反应制取

C.相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变大，盐酸pH几乎不变

D.相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等

10．下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　　)

A.NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)

B.pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COO－)

C.0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

11．下列有机化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是 (　　)

12．用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是(　　)

乙烯的制备

试剂X

试剂Y



A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液



B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液



C

C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液



D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170 ℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液



13．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)
HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A.5% B.17% C.25% D.33%

14．有机物A可用B式表示，则有机物C的许多同分异体中，属于芳香醇的共有(　　)

A.5种 B.4种 C. 3种 D. 2种

15．实验：①0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol/L KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol/L KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是(　　)

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡： AgCl(s)
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)

B．滤液b中不含有Ag＋

C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI

D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶

16．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)= 2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)

A．碳的燃烧热ΔH＜－110.5 kJ/mol

B．①的反应热为221 kJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH＝－2×57.3 kJ/mol

D．稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O，放出57.3 kJ的热量

17．如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积分数
（SO3）随温度变化的曲线应为(　　)

18．茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是(　　)

①分子式为C15H14O7　②1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与7 mol H2加成　③等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶1　④1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗Br2 4 mol

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

第II卷 非选择题（共46分）

二、本题包括4小题，共46分

19．（8分） (1)为减少SO2的排放，常将煤转化为清洁气体燃料。

已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol；

C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol。

写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：__________________________。

(2)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，c(Ag＋)的大小关系是________________。

(3)已知25 ℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常数K＝________。

(4)为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。

结合题图信息推断该合金中除铜外一定含有________(填元素符号)。

20． (14分）实验室可用酒精、浓硫酸作试剂来制取乙烯，但实验表明，还有许多副反应发生，如反应中会生成SO2、CO2、水蒸气等无机物。某研究性学习小组欲用如图所示的装置制备纯净的乙烯并探究乙烯与单质溴能否反应及反应类型。回答下列问题：

(1)写出制备乙烯反应的化学方程式：__________________________，实验中，加热F装置时必须使液体温度__________________。

(2)写出浓硫酸与酒精直接反应生成上述无机副产物的化学方程式：_______________。

(3)为实现上述实验目的，装置的连接顺序为F→__________________→D。(各装置限用一次)

(4)当C中观察到____________时，表明单质溴能与乙烯反应；当D中____________时，表明C中发生的是取代反应；若D没有出现前面所描述的现象时，表明C中发生的是________反应。

21．（10分）工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法是还原沉淀法。

该法的工艺流程为：

CrOCr2OCr3＋Cr(OH)3↓

其中第①步存在平衡：2CrO(黄色)＋2H＋
Cr2O(橙色)＋H2O

(1)若平衡体系的pH＝2，则溶液显________色。

(2)能说明第①步反应达平衡状态的是________。

a．Cr2O和CrO的浓度相同 b．2v(Cr2O)＝v(CrO) c．溶液的颜色不变

(3)写出第②步反应的离子方程式 ，还原1 mol Cr2O，需要________mol的FeSO4·7H2O。

(4)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝1.0×10－32，要使c(Cr3＋)降至1.0×10－5 mol/L，溶液的pH应调至________。

22．（14分）化合物I(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢。

②R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

③化合物F苯环上的一氯代物只有两种，遇三氯化铁溶液显紫色。

④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：

(1) D的结构简式为___________________。

(2) E的分子式为____________。

(3) F生成G的化学方程式为____________________，该反应类型为_______________。

(4) I的结构简式为____________________________。

(5) I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有________种(不考虑立体异构)。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2∶2∶1，写出J的这种同分异构体的结构简式_________________。

高二期末化学答案（理科）

一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

 1

 2

 3

 4

 5

 6

 7

 8

 9



答案

D

A

B

C

A

D

A

C

C



题号

 10

 11

 12

 13

 14

 15

 16

 17

18



答案

D

D

B

B

A

B

A

C

D



二、本题包括4小题，共46分，每空2分

19．（8分）

(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ/mol。 (2)④>①>②>③

(3) 2.79×103 (4)Al、Ni

20．（14分）

(1)CH3CH2OHCH2==CH2↑＋H2O 迅速升至170 ℃

(2)CH3CH2OH＋6H2SO4(浓)―→2CO2↑＋6SO2↑＋9H2O (3)A→B→E→C

(4)溶液褪色　有淡黄色沉淀生成　加成

21．（10分）

(1)橙　(2)c　(3) Cr2O ＋ 6Fe2＋ ＋14H＋ ＝6Fe3＋ ＋ 2Cr3＋ ＋ 7H2O 6　(4)5

22．（14分）