1．氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括（ ）

①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行

A．①② B．①③ C．③④ D．②④

2．下列说法中不正确的是（ ）

A．反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在25℃、101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

3．将2mol气体A和3mol气体B在一定条件下发生反应：A(g)+3B(g)
2C(g) （△H<0）。达到平衡时，B的转化率为50%，则A的转化率为( )

A． 25% B． 30% C． 40% D． 50%

4．已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) △H = －270 KJ/mol，下列说法正确的是( )

A．2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C．相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ热量

5．在2A＋B
3C＋4D中，表示该反应速率最快的是( )

A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1 B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1

C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1 D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－1

6．已知葡萄糖的燃烧热是2804 kJ/ mol，当它氧化生成1 g水时放出的热量是（ ）

A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ

7．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）

①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境

③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

8．C+CO2
2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2
2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。如升温，v1和v2的变化是（ ）

A．同时增大 B．同时减少 C．v1增大，v2减少 D．v1减少，v2增大

9．已知：298K时，2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)△H = —Q1 KJ/mol，相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是（ ）

A． 无法比较 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．Q1＞Q2

10．铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）

A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉

11．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的质量分数不随时间变化

12．将V1 mL 1.00 mol·L-1HCl溶液V2 mL未知浓度的NaOH

溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示

（实验中始终保持V1+V2=50mL）。下列叙述正确的是（ ）

A．做该实验时环境温度为22 ℃

B．该实验表明化学能可以转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约是1.00 mol·L-1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

13．在一定体积的密闭容器中，进行反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（ ）

A．容器中压强不变 B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．v生成(H2)＝v消耗(H2) D．c(CO2)＝c(CO)

14．下列各组反应刚开始时，放出H2的速率最大的是( )

编号

金属（粉末状）（mol）

酸的浓度及体积

反应温度（℃）



A

Mg，0.1

6mol·L－1硝酸10mL

60



B

Mg，0.1

3 mol·L－1盐酸10mL

60



C

Fe，0.1

6 mol·L－1盐酸100mL

60



D

Mg，0.1

 3 mol·L－1硫酸5mL

60



15．下列热化学方程式中△H的值能表示可燃物的燃烧热的是（ ）

A．H2（g）+Cl2（g）= 2HCl（g） △H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） △H= －802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）= CO2（g） △H=－283kJ/mol

16．下列说法正确的是（ ）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

二、填空题（共42分）

17．（6分）（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。

（2）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8kJ·mol-1、1411. 0kJ·mol-1和1366.8kJ·mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的热化学方程式是

。

18．（8分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间(s)

0

1

2

3

4

5



n(NO)(mol)

0.020

0.01.

0.008

0.007

0.007

0.007



（1）右图中表示NO2的变化的曲线是

。

（2）用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率

v O2= 。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a．v(NO2) = 2v(O2) b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO) = 2v正(O2) d．容器内密度保持不变

（4）下列措施可以使该反应的反应速率增大的是 。

a．及时分离出NO2气体 b．升高温度

c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂

19．（14分）在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰

撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子

变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用

kJ?mol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题。

（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，该

反应的△H= 。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) === H2O(g) △H= －241.8kJ?mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ?mol-1，则其逆反应的活化能为 。

（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 ，单位体积内活化分子的百分数 ，因此反应速率 ，你认为最可能的原因是 。

20．（14分）50 mL 0.50 mol·L－1盐酸与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH

溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出

的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。

（2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（3）实验改用60 mL 0.50 mol· L－1盐酸跟50 mL 0.55 mol· L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”、“不相等”），所求中和热 （填“相等”、“不相等”），简述理由： 。

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。

（5）近似认为用0.50 mol·L－1盐酸与0.55 mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18J·g－1·℃－1，若反应后温度升高4℃，则中和热为 。

三、计算题（共10分，每问5分）

21．将A气体和3mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A(g)＋B(g)= 2C(g)。若2s后测得A的转化率为30％，C的浓度为0.6mol·L－1。

(1)求B的转化率？

(2)求A在2s末时的物质的量浓度？

第Ⅱ卷(能力测试50分）

选择题（5小题，共20分，每小题只有一个选项符合要求）

23．在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再变化时，表示反应A(g)＋2B(g)
C(g)＋D(g) 已达到平衡状态的是( )

①混合气体的压强　②混合气体的密度　③B的物质的量浓度　④2v正(A)＝v逆(B)　⑤混合气体的平均相对分子质量　⑥v正(A)＝2v逆(B)　⑦混合气体的总质量　⑧混合气体总体积

A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑦ C．①③④⑤⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧

24．在一定体积的密闭容器中放入5L气体R和7L气体Q，在一定条件下发生反应：2R（g）＋6Q（g）= 5X（g）＋nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的68%，则化学方程式中的n值是( )

A．2 B．3 C．4 D．5

25．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，根据图示分析实验条件，下列

说法一定不正确的是(　　)

组别

对应曲线

c(HCl)/mol·L－1

反应温度

铁的状态



1

a



30℃

粉末状



2

b



30℃

粉末状



3

c

2.5



块状



4

d

2.5

30℃

块状



A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1

D．第3组实验的反应温度低于30℃

26．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是( )

A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C．反应开始到10s时，Y的转化率为79%

D．反应的化学方程式为：
X（g）+Y（g）
Z（g）

二、填空题（共30分，每空2分）

27．已知下列热化学方程式：

O2 (g) == O+2(g) + e— H1= ＋1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g) + e— == PtF6—(g) H2= －771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6—(s) == O2+(g) + PtF6—(g)
H3= ＋482.2 kJ·mol-1

则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6— (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

28．影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。

实验药品：铜、铁、镁、0.5mol/LH2SO4、2mol/LH2SO4、、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告如下表：

实验步骤

现象

结论



①分别取等体积的2mol/L的硫酸于试管中

②

反应速率镁>铁，铜不反应

金属的性质越活泼，反应速率越快



（1）甲同学表中实验步骤②为 。

（2）甲同学的实验目的是 。

乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用下图所示装置进行实验，

（3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。

（4）乙同学完成该实验应选用的实验药品 ；该实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。29．20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

图一　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　图二

（1）图一是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”），对反应热是否有影响?____________（填“是”、或“否”）。

（2）图二是红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)的反应过程与能量关系图(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。根据图二回答下列问题：

① P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式 。

PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式 。

②P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的△H1与P (s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的△H2关系是：△H2 △H1(填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是 。